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Hidróxido de amonio
Modelo de bola y palo de la molécula de amoníaco
Modelo de bola y palo de la molécula de agua
Modelo de bola y palo del catión amonio
Modelo de bola y palo del anión hidróxido
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
CHEBI
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA100.014.225 Edita esto en Wikidata
Número eE527 (reguladores de acidez, ...)
KEGG
UNII
  • InChI = 1S / H3N.H2O / h1H3; 1H2 chequeY
    Clave: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N chequeY
  • InChI = 1 / H3N.H2O / h1H3; 1H2
    Clave: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
  • [OH2]. [NH3]
Propiedades [1]
NH 3 (aq)
Masa molar17.031 g / mol
AparienciaLíquido incoloro
Olor"Fishy", muy picante
Densidad0,91 g / cm 3 (25% p / p)
0,88 g / cm 3 (35% p / p)
Punto de fusion−57,5 ° C (−71,5 ° F; 215,7 K) (25% p / p)
−91,5 ° C (35% p / p)
Punto de ebullición 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% p / p)
Miscible
−31,5 × 10 −6 cm 3 / mol
Termoquímica
111 J / (mol · K) [2]
Entalpía
estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )
−80 kJ / mol [2]
Peligros [3]
Peligroso para el medio ambiente (naturaleza) N CCorrosivo
Frases R (desactualizadas)R34 , R50
Frases S (desactualizadas)(S1 / 2) , S26 , S36 / 37/39 , S45 , S61
NFPA 704 (diamante de fuego)
3
1
0
COR
Compuestos relacionados
Otros aniones
Cloruro de
amonio Cianuro de amonio
Otros cationes
Hidróxido de tetrametilamonio
Compuestos relacionados
El amoníaco
hidroxilamina
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)chequeY☒norte
Referencias de Infobox

La solución de amoníaco , también conocida como agua de amoníaco , hidróxido de amonio , licor de amoníaco , licor de amoníaco , agua de amoníaco , amoníaco acuoso o (incorrectamente) amoníaco , es una solución de amoníaco en agua. Puede denotarse con los símbolos NH 3 (aq). Aunque el nombre hidróxido de amonio sugiere un álcali con composición [NH 4 + ] [OH - ], en realidad es imposible aislar muestras de NH 4 OH. Los iones NH 4 + y OH -no representan una fracción significativa de la cantidad total de amoníaco, excepto en soluciones extremadamente diluidas. [4]

Basicidad del amoniaco en agua [ editar ]

En solución acuosa, el amoníaco desprotona una pequeña fracción del agua para dar amonio e hidróxido de acuerdo con el siguiente equilibrio :

NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH - .

En una solución de amoníaco 1  M , aproximadamente el 0,42% del amoníaco se convierte en amonio, equivalente a pH = 11,63 porque [NH 4 + ] = 0,0042 M, [OH - ] = 0,0042 M, [NH 3 ] = 0,9958 M, y pH = 14 + log 10 [OH - ] = 11,62. La constante de ionización básica es

K b = [NH 4 + ] [OH - ] / [NH 3 ] = 1,77 × 10 −5 .

Soluciones saturadas [ editar ]

Como otros gases, el amoníaco exhibe una solubilidad decreciente en líquidos solventes a medida que aumenta la temperatura del solvente. Las soluciones de amoníaco disminuyen en densidad a medida que aumenta la concentración de amoníaco disuelto. A 15,6 ° C (60,1 ° F), la densidad de una solución saturada es de 0,88 g / ml y contiene 35,6% de amoniaco en masa, 308 gramos de amoniaco por litro de solución y tiene una molaridad de aproximadamente 18  mol / L. A temperaturas más altas, la molaridad de la solución saturada disminuye y la densidad aumenta. [5] Al calentar las soluciones saturadas, se libera gas amoniaco.

Aplicaciones [ editar ]

A diferencia del amoníaco anhidro, el amoníaco acuoso encuentra pocos usos que no sean de nicho fuera de los agentes de limpieza .

Limpiador doméstico [ editar ]

El amoníaco diluido (1-3%) también es un ingrediente de numerosos agentes de limpieza, incluidas muchas fórmulas de limpieza de ventanas. [6] Debido a que el amoníaco acuoso es un gas disuelto en agua, a medida que el agua se evapora de una ventana, el gas también se evapora, dejando la ventana sin rayas.

Además de usarse como ingrediente en limpiadores con otros ingredientes limpiadores, el amoníaco en agua también se vende como agente limpiador por sí mismo, generalmente etiquetado simplemente como "amoníaco". Puede venderse simple, con aroma a limón (y típicamente de color amarillo) o con aroma a pino (verde). El amoníaco comúnmente disponible con jabón agregado se conoce como "amoníaco turbio".

Precursor de alquilamina [ editar ]

En la industria, se puede utilizar amoniaco acuoso como precursor de algunas alquilaminas , aunque habitualmente se prefiere el amoniaco anhidro. La hexametilentetramina se forma fácilmente a partir de amoníaco acuoso y formaldehído . La etilendiamina se forma a partir de 1,2-dicloroetano y amoníaco acuoso. [7]

Refrigeración por absorción [ editar ]

En los primeros años del siglo XX, el ciclo de absorción de vapor utilizando sistemas de agua-amoníaco era popular y ampliamente utilizado, pero después del desarrollo del ciclo de compresión de vapor perdió gran parte de su importancia debido a su bajo coeficiente de rendimiento (aproximadamente una quinta parte del ciclo de compresión de vapor). Tanto el frigorífico Electrolux [8] como el frigorífico Einstein son ejemplos bien conocidos de esta aplicación de la solución de amoniaco.

Tratamiento de agua [ editar ]

El amoníaco se usa para producir monocloramina , que se usa como desinfectante. [9] Se prefiere la cloramina a la cloración por su capacidad para permanecer activa en las tuberías de agua estancadas durante más tiempo, lo que reduce el riesgo de infecciones transmitidas por el agua.

Los acuaristas utilizan amoníaco con el fin de configurar una nueva pecera mediante un proceso de amoníaco llamado ciclo sin peces . [10] Esta aplicación requiere que el amoníaco no contenga aditivos.

Producción de alimentos [ editar ]

El amoníaco para hornear ( bicarbonato de amonio ) fue uno de los agentes de fermentación químicos originales . Se obtuvo de astas de ciervo. [11] Es útil como agente leudante, porque el carbonato de amonio se activa por calor. Esta característica permite a los panaderos evitar tanto el largo tiempo de fermentación de la levadura como la rápida disipación de CO 2 del bicarbonato de sodio al hacer que el pan y las galletas crezcan. Todavía se usa para hacer galletas de amoníaco y otros productos horneados crujientes, pero su popularidad ha disminuido debido al olor desagradable del amoníaco y las preocupaciones sobre su uso como ingrediente alimentario en comparación con las formulaciones modernas de levadura en polvo. Se le ha asignado el número EE527 para uso como aditivo alimentario en la Unión Europea .

El amoníaco acuoso se utiliza como regulador de la acidez para reducir los niveles de ácido en los alimentos. Está clasificado en los Estados Unidos por la Administración de Alimentos y Medicamentos como generalmente reconocido como seguro (GRAS) cuando se usa la versión de grado alimenticio. [12] Sus capacidades de control del pH lo convierten en un agente antimicrobiano eficaz .

Oscurecimiento de muebles [ editar ]

En la fabricación de muebles, el humo de amoníaco se usaba tradicionalmente para oscurecer o teñir la madera que contenía ácido tánico . Después de sellarse dentro de un recipiente con la madera, los vapores de la solución de amoníaco reaccionan con el ácido tánico y las sales de hierro que se encuentran naturalmente en la madera, creando un aspecto rico y oscuro en la madera. Esta técnica se usó comúnmente durante el movimiento de artes y oficios en muebles, un estilo de muebles que se construyó principalmente con roble y se tiñó con estos métodos. [13]

Tratamiento de paja para ganado [ editar ]

La solución de amoniaco se usa para tratar la paja, produciendo "paja amoniacal" haciéndola más comestible para el ganado . [14]

Uso de laboratorio [ editar ]

El amoníaco acuoso se utiliza en el análisis inorgánico cualitativo tradicional como complejante y base. Como muchas aminas, da una coloración azul profunda con soluciones de cobre (II). La solución de amoníaco puede disolver los residuos de óxido de plata, como el que se forma a partir del reactivo de Tollens . A menudo se encuentra en soluciones que se utilizan para limpiar joyas de oro, plata y platino, pero puede tener efectos adversos en piedras preciosas porosas como ópalos y perlas. [15]

Ver también [ editar ]

  • Amoníaco
  • Ácido conjugado

Referencias [ editar ]

  1. ^ Registro de solución de amoníaco en la base de datos de sustancias GESTIS del Instituto de seguridad y salud ocupacional .
  2. ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ Inventario de C&L .
  4. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2ª ed.). Prentice Hall. pag. 187. ISBN 978-0-13-039913-7.
  5. ^ Max Appl (2006). "Amoníaco". Amoníaco, en la Enciclopedia de Química Industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a02_143.pub2 . ISBN 978-3527306732.
  6. ^ Christian Nitsch; Hans-Joachim Heitland; Horst Marsen; Hans-Joachim Schlüussler (2005). "Agentes limpiadores". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a07_137 . ISBN 978-3527306732.
  7. ^ Eller, Karsten; Henkes, Erhard; Rossbacher, Roland; Höke, Hartmut (2000). "Aminas, Alifáticas". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002 / 14356007.a02_001 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  8. ^ Ciclo de absorción de vapor - Refrigerador doméstico Electrolux
  9. ^ "Cloraminas en agua potable" . EPA . Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos. 20 de octubre de 2015 . Consultado el 6 de marzo de 2018 .
  10. ^ "Ciclismo sin peces" . Asesoramiento sobre acuarios . Consultado el 6 de marzo de 2018 .
  11. ^ Olver, Lynne (24 de junio de 2012). "notas históricas: galletas, galletas saladas y bizcochos" . La cronología de los alimentos . Archivado desde el original el 17 de julio de 2012 . Consultado el 6 de enero de 2021 .
  12. ^ Base de datos del Comité Selecto de Revisiones de Sustancias GRAS (SCOGS): Hidróxido de amonio , Administración de Drogas y Alimentos de EE . UU.
  13. ^ Rigers, Shayne; Umney, Nick (12 de agosto de 2009). "Manchas ácidas y alcalinas" . Revestimientos de madera: teoría y práctica . Amsterdam: Elsevier. págs. 618–9. ISBN 978-0-444-52840-7.
  14. ^ "¿Es ropa de cama o es alimento? | Carta de ganado vacuno de Ohio" .
  15. ^ El banco del joyero. 2015. Limpiador de joyería fina . Littleton, Colo.

Lectura adicional [ editar ]

  • Geornaras, I .; Sofos, JN (2005). "Combinación de intervenciones de descontaminación física y química de la carne" . En Sofos, John Nikolaos (ed.). Mejora de la seguridad de la carne fresca . Boca Ratón: CRC Press. págs. 433–60. ISBN 978-0-8493-3427-6.
  • Skandamis, Panagiotis N .; Nychas, George-John E .; Sofos, John N. (2010). "Descontaminación de carnes" . En Toldrá, Fidel (ed.). Manual de procesamiento de carne . Ames: Iowa State University Press. págs. 43–85. doi : 10.1002 / 9780813820897.ch3 . ISBN 978-0-8138-2089-7.
  • Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel YC (2006). "Prevención y descontaminación de Escherichia Coli O157: h7 en canales de carne cruda en mataderos comerciales de carne". Revista de métodos rápidos y automatización en microbiología . 14 (1): 1–95. doi : 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x .

Enlaces externos [ editar ]

  • Ficha de datos de seguridad de materiales externos : para hidróxido de amonio (solución al 10% -35%).