En termodinámica, la constante crioscópica , K f , relaciona la molalidad con la depresión del punto de congelación (que es una propiedad coligativa ). Es la relación entre el último y el primero:
- i es el factor de van 't Hoff , el número de partículas en las que el soluto se divide o forma cuando se disuelve.
- b es la molalidad de la solución.
Mediante crioscopia , se puede utilizar una constante conocida para calcular una masa molar desconocida . El término "crioscopia" proviene del griego y significa "medición de congelación". La depresión del punto de congelación es una propiedad coligativa , por lo que Δ T depende solo del número de partículas de soluto disueltas, no de la naturaleza de esas partículas. La crioscopia está relacionada con la ebullioscopia , que determina el mismo valor a partir de la constante ebullioscópica (de elevación del punto de ebullición ).
El valor de K f , que depende de la naturaleza del disolvente, se puede encontrar mediante la siguiente ecuación:
- R es la constante del gas ideal
- M es la masa molar del solvente en kg mol −1
- T f es el punto de congelación del solvente puro en kelvins
- Δ fus H representa la entalpía molar de fusión del disolvente en J mol -1 .
Ver también
Referencias
- ^ Aylward, Gordon ; Findlay, Tristan (2002), SI Chemical Data (5 ed.), Suecia: John Wiley & Sons, p. 202, ISBN 0-470-80044-5