En termodinámica, la constante ebulloscópica K b relaciona la molalidad b con la elevación del punto de ebullición . [1] Es la relación entre el último y el primero:
- i es el factor de van 't Hoff , el número de partículas en las que el soluto se divide o forma cuando se disuelve.
- b es la molalidad de la solución.
Una fórmula para calcular la constante ebulloscópica es: [2]
- R es la constante del gas ideal .
- T b es el punto de ebullición del disolvente .
- M es la masa molar del solvente.
- Δ H vap es la entalpía molar de vaporización .
Mediante el procedimiento llamado ebulloscopia , se puede utilizar una constante conocida para calcular una masa molar desconocida . El término ebulloscopia proviene del latín y significa "medida de ebullición". Esto está relacionado con la crioscopia , que determina el mismo valor a partir de la constante crioscópica (de depresión del punto de congelación ).
Esta propiedad de elevación del punto de ebullición es una propiedad coligativa. Significa que la propiedad, en este caso Δ T , depende del número de partículas disueltas en el disolvente y no de la naturaleza de esas partículas.
Valores para algunos disolventes [3]
Solvente | K b (en K⋅kg / mol) |
---|---|
Ácido acético | 3,08 |
Benceno | 2,53 |
Alcanfor | 5,95 |
Disulfuro de carbono | 2,34 |
Tetracloruro de carbono | 5,03 |
Cloroformo | 3,63 |
Ciclohexano | 2,79 |
Éter dietílico | 2.02 |
Etanol | 1.07 |
Agua | 0.512 |
Ver también
Referencias
- ^ "Constante ebulloscópica" . GLOSARIO DE QUÍMICA .
- ^ Martin, Chaplin. "Propiedades coligativas" . Universidad de London South Bank . Universidad de London South Bank.
- ^ PW Atkins, Química física , 4ª Ed., P. C17 (tabla 7.2)