El monóxido de dibromina es el compuesto químico compuesto de bromo y oxígeno con la fórmula Br 2 O. Es un sólido marrón oscuro que es estable por debajo de -40 ° C y se usa en reacciones de bromación. [1] Es similar al monóxido de dicloro , el monóxido de su vecino halógeno un período más alto en la tabla periódica . La molécula está doblada, con simetría molecular C 2v . La longitud del enlace Br − O es 1,85 Å y el ángulo de enlace Br − O − Br es 112 °, [2] [3] similar amonóxido de dicloro .
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Monóxido de dibromina | |
Nombre IUPAC sistemático Bromohipobromito | |
Otros nombres Óxido de dibromina, monóxido de bromo | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
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Propiedades | |
Br 2 O | |
Masa molar | 175,807 g / mol |
Apariencia | sólido marrón oscuro |
Punto de fusion | se descompone alrededor de −17,5 ° C [1] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Reacciones
El monóxido de dibromina se puede preparar haciendo reaccionar vapor de bromo o una solución de bromo en tetracloruro de carbono con óxido de mercurio (II) a bajas temperaturas: [1] [3]
También se puede formar por descomposición térmica del dióxido de bromo [2] o pasando una corriente eléctrica a través de una mezcla 1: 5 de gases de bromo y oxígeno. [3]
Referencias
- ^ a b c Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L. (1995), Manual de compuestos inorgánicos , CRC Press, pág. 74, ISBN 0-8493-8671-3, consultado el 25 de agosto de 2015
- ^ a b Levason, William; Ogden, J. Steven; Spicer, Mark D .; Young, Nigel A. (enero de 1990). "Caracterización de monóxido de dibromina (Br2O) por bromo K-edge EXAFS y espectroscopia IR". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 112 (3): 1019–1022. doi : 10.1021 / ja00159a019 .
- ^ a b c Wiberg, Egon (2001). Wiberg, Nils (ed.). Química inorgánica (1ª ed.). San Diego, California: Academic Press. pag. 464. ISBN 9780123526519.