Disociación (química)
La disociación en química y bioquímica es un proceso general en el que las moléculas (o compuestos iónicos como sales o complejos ) se separan o se dividen en otras cosas como átomos, iones o radicales , normalmente de forma reversible. Por ejemplo, cuando un ácido se disuelve en agua, un enlace covalente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por fisión heterolítica , lo que da un protón (H + ) y un ión negativo . La disociación es lo opuesto a la asociación o recombinación.. No es una reaccion quimica
El grado de disociación es la fracción de moléculas de soluto originales que se han disociado. Por lo general, se indica con el símbolo griego α. Más exactamente, el grado de disociación se refiere a la cantidad de soluto disociado en iones o radicales por mol. En el caso de ácidos y bases muy fuertes, el grado de disociación será cercano a 1. Los ácidos y bases menos potentes tendrán un menor grado de disociación. Existe una relación simple entre este parámetro y el factor de van 't Hoff . Si la sustancia soluto se disocia en iones, entonces
Como , tendríamos eso .
La disociación de sales por solvatación en una solución como el agua significa la separación de aniones y cationes . La sal se puede recuperar por evaporación del disolvente.
Un electrolito se refiere a una sustancia que contiene iones libres y puede usarse como un medio conductor de electricidad. La mayor parte del soluto no se disocia en un electrolito débil, mientras que en un electrolito fuerte una proporción más alta de soluto se disocia para formar iones libres.
Un electrolito débil es una sustancia cuyo soluto existe en solución principalmente en forma de moléculas (que se dice que están "no disociadas"), con solo una pequeña fracción en forma de iones. El simple hecho de que una sustancia no se disuelva fácilmente no la convierte en un electrolito débil. El ácido acético (CH 3 COOH) y el amonio (NH 4 + ) son buenos ejemplos. El ácido acético es extremadamente soluble en agua, pero la mayor parte del compuesto se disuelve en moléculas, lo que lo convierte en un electrolito débil. Las bases débiles y los ácidos débiles son generalmente electrolitos débiles. En una solución acuosa habrá algo de CH 3 COOH y algo de CH 3 COO - y H + .
