El difluoruro de disulfuro es un haluro de azufre , con la fórmula química S 2 F 2 .
![]() | |||
| |||
Nombres | |||
---|---|---|---|
Nombre IUPAC fluorosulfanil tiohipofluorito | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Propiedades | |||
S 2 F 2 | |||
Masa molar | 102,127 g / mol | ||
Compuestos relacionados | |||
Compuestos relacionados | O 2F 2 S 2Cl 2 SF 2 | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Referencias de Infobox | |||
Estructura
El difluoruro de disulfuro sufrirá un reordenamiento intramolecular en presencia de fluoruros de elementos alcalinos, produciendo el isómero S = SF 2 : [1]
Síntesis
El fluoruro de plata (II) puede fluorar el azufre en un recipiente estrictamente seco y la reacción produce FS-SF: [2]
S = SF 2 se puede sintetizar con la reacción de fluorosulfito de potasio y dicloruro de disulfuro :
Reacciones
- Se descompone en tetrafluoruro de azufre y azufre cuando se calienta:
- Tratado con agua:
- Reaccionando con ácido sulfúrico :
- Reaccionando con hidróxido de sodio :
- Reaccionando con oxígeno a alta presión, usando dióxido de nitrógeno como catalizador :
- Condensando con difluoruro de azufre a bajas temperaturas para producir 1,3-difluoro-trisulfano-1,1-difluoruro .
- SSF 2 + SF 2 → FSSSF 3 [7]
Referencias
- ^ Davis, R. Wellington (1986). "El espectro de microondas del isómero piramidal del difluoruro de disulfuro: S = SF2". Revista de espectroscopia molecular . 116 (2): 371–383. doi : 10.1016 / 0022-2852 (86) 90134-7 .
- ^ Davis, R. Wellington; Firth, Steven (1991). "El espectro de microondas del isómero de la cadena de difluoruro de disulfuro: FS-SF". Revista de espectroscopia molecular . 145 (2): 225. doi : 10.1016 / 0022-2852 (91) 90109-N .
- ^ 张青莲 (1991). 《无机 化学 丛书》 第五卷 : 氧 、 硫 、 硒 分 族(en chino). Beijing: Science Press. pag. 179. ISBN 978-7-03-002238-7.
- ^ Справочник химика / Редкол .: Никольский Б.П. и др .. - 3-е изд., испр. - Л .: Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с. (en ruso)
- ^ Химическая энциклопедия / Редкол .: Кнунянц И.Л. и др .. - М .: Советская энциклопедия, 1995. - Т. 4. - 639 с. - ISBN 978-5-85270-092-6 (en ruso)
- ^ Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. - 3-е изд., Испр. - М .: Химия, 2000. - 480 с. - ISBN 978-5-7245-1163-6 (en ruso)
- ^ Lösking, O .; Willner, H .; Baumgärtel, H .; Jochims, HW; Rühl, E. (noviembre de 1985). "Chalkogenfluoride in niedrigen Oxydationsstufen. X Thermochemische Daten und Photoionisations-Massenspektren von SSF2, FSSF, SF3SF und SF3SSF". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 530 (11): 169-177. doi : 10.1002 / zaac.19855301120 .