El fluoruro de plata (II) es un compuesto químico con la fórmula AgF 2 . Es un raro ejemplo de un compuesto de plata (II). La plata suele existir en su estado de oxidación +1 . Se utiliza como agente fluorante.
Nombres | |
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Nombre IUPAC fluoruro de plata (II) | |
Otros nombres difluoruro de plata | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.124 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
AgF 2 | |
Masa molar | 145,865 g / mol |
Apariencia | polvo cristalino blanco o gris, higroscópico |
Densidad | 4,58 g / cm 3 |
Punto de fusion | 690 ° C (1274 ° F; 963 K) |
Punto de ebullición | 700 ° C (1.292 ° F; 973 K) (se descompone) |
Se descompone violentamente | |
Estructura | |
ortorrómbico | |
coordinación octaédrica tetragonalmente alargada | |
lineal | |
Peligros | |
Principales peligros | tóxico, reacciona violentamente con el agua, potente oxidante |
Ficha de datos de seguridad | MSDS |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H272 , H301 , H302 , H311 , H312 , H314 , H331 , H332 | |
P210 , P220 , P221 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 310 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Óxido de plata (I, III) |
Otros cationes | Fluoruro de cobre (II) Fluoruro de paladio (II) Fluoruro de zinc Fluoruro de cadmio (II) Fluoruro de mercurio (II) |
Compuestos relacionados | Subfluoruro de plata Fluoruro de plata (I) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
AgF 2 se puede sintetizar fluorando Ag 2 O con flúor elemental . Además, a 200 ° C (473 K), el flúor elemental reaccionará con AgF o AgCl para producir AgF 2 . [1] [2]
Como agente fluorante fuerte, AgF 2 debe almacenarse en teflón o en un recipiente de metal pasivado. Es sensible a la luz.
El AgF 2 puede adquirirse a varios proveedores, siendo la demanda inferior a 100 kg / año. Si bien los experimentos de laboratorio encuentran uso para AgF 2 , es demasiado costoso para el uso industrial a gran escala. En 1993, AgF 2 costaba entre 1000-1400 dólares estadounidenses por kg.
Composición y estructura
AgF 2 es un polvo cristalino blanco, pero generalmente es negro / marrón debido a las impurezas. La relación F / Ag para la mayoría de las muestras es <2, por lo general se acerca a 1,75 debido a la contaminación con Ag y óxidos y carbono . [3]
Durante algún tiempo, se dudó de que la plata estuviera realmente en el estado de oxidación +2, en lugar de una combinación de estados como Ag I [Ag III F 4 ], que sería similar al óxido de plata (I, III) . Los estudios de difracción de neutrones , sin embargo, confirmaron su descripción como plata (II). Se encontró que Ag I [Ag III F 4 ] estaba presente a altas temperaturas, pero era inestable con respecto a AgF 2 . [4]
En la fase gaseosa, se cree que AgF 2 tiene simetría D h .
Aproximadamente 14 kcal / mol (59 kJ / mol) separan el suelo y los primeros estados excitados . El compuesto es paramagnético , pero se vuelve ferromagnético a temperaturas inferiores a -110 ° C (163 K).
Usos
AgF 2 es un agente oxidante y fluorante fuerte . Se forma como intermediario en la catálisis de reacciones gaseosas con flúor por plata. Con iones de fluoruro, forma iones complejos como AgF-
3, el AgF azul violeta2−
4y AgF4−
6. [5]
Se utiliza en la fluoración y preparación de compuestos orgánicos perfluorados. [6] Este tipo de reacción puede ocurrir de tres formas diferentes (aquí Z se refiere a cualquier elemento o grupo unido al carbono, X es un halógeno ):
- CZ 3 H + 2 AgF 2 → CZ 3 F + HF + 2 AgF
- CZ 3 X + 2AgF 2 → CZ 3 F + X 2 + 2 AgF
- Z 2 C = CZ 2 + 2 AgF 2 → Z 2 CFCFZ 2 + 2 AgF
También se pueden realizar transformaciones similares utilizando otros fluoruros metálicos de valencia alta, tales como CoF 3 , MnF 3 , CeF 4 y PbF 4 .
AgF
2también se utiliza en la fluoración de compuestos aromáticos , aunque las monofluoraciones selectivas son más difíciles: [7]
- C 6 H 6 + 2 AgF 2 → C 6 H 5 F + 2 AgF + HF
AgF
2oxida el xenón a difluoruro de xenón en soluciones de HF anhidras . [8]
- 2 AgF 2 + Xe → 2 AgF + XeF 2
También oxida el monóxido de carbono a fluoruro de carbonilo .
- 2 AgF 2 + CO → 2 AgF + COF 2
Reacciona con el agua para formar oxígeno gaseoso: [ cita requerida ]
- 4 AgF 2 + 4 H 2 O → 2 Ag 2 O + 8 HF + O 2
AgF
2se puede usar para fluorar selectivamente piridina en la posición orto en condiciones suaves. [9]
Seguridad
AgF
2es un oxidante muy fuerte que reacciona violentamente con el agua, [10] reacciona con ácidos diluidos para producir ozono , oxida yoduro a yodo , [10] [11] y al contacto con acetileno forma el explosivo contacto acetiluro de plata . [12] Es sensible a la luz, [10] muy higroscópico y corrosivo. Se descompone violentamente en contacto con el peróxido de hidrógeno , liberando oxígeno gaseoso. [12] También libera HF , F
2y plata elemental. [11]
Referencias
- ^ Sacerdote, HF; Swinehert, Carl F. (1950). Fluoruros metálicos anhidros . Inorg. Synth. Síntesis inorgánica. 3 . págs. 171-183. doi : 10.1002 / 9780470132340.ch47 . ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ Enciclopedia de tecnología química. Kirk-Othermer. Vol. 11, 4ª Ed. ( 1991 )
- ^ JT Wolan; GB Hoflund (1998). "Estudio de caracterización de superficies de polvos AgF y AgF 2 utilizando XPS e ISS". Ciencia de superficies aplicadas . 125 (3–4): 251. doi : 10.1016 / S0169-4332 (97) 00498-4 .
- ^ Hans-Christian Miller; Axel Schultz y Magdolna Hargittai (2005). "Estructura y enlace en haluros de plata. Un estudio químico cuántico de los monómeros: Ag2X, AgX, AgX2 y AgX3 (X = F, Cl, Br, I)". Mermelada. Chem. Soc. 127 (22): 8133–45. doi : 10.1021 / ja051442j . PMID 15926841 .
- ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Prensa académica. págs. 1272–1273. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Rausch, D .; Davis, r .; Osborne, DW (1963). "La adición de flúor a olefinas halogenadas por medio de fluoruros metálicos". J. Org. Chem. 28 (2): 494–497. doi : 10.1021 / jo01037a055 .
- ^ Zweig, A .; Fischer, RG; Lancaster, J. (1980). "Nuevos métodos para la monofluoración selectiva de aromáticos con difluoruro de plata". J. Org. Chem. 45 (18): 3597. doi : 10.1021 / jo01306a011 .
- ^ Levec, J .; Slivnik, J .; Zemva, B. (1974). "Sobre la reacción entre el xenón y el flúor". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 36 (5): 997. doi : 10.1016 / 0022-1902 (74) 80203-4 .
- ^ Fier, PS; Hartwig, JF (2013). "Fluoración selectiva de CH de piridinas y diazinas inspirada en una reacción de aminación clásica". Ciencia . 342 (6161): 956–960. doi : 10.1126 / science.1243759 . PMID 24264986 . S2CID 6584890 .
- ^ a b c Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995). Manual de compuestos inorgánicos . Prensa CRC. pag. 352. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ a b WLF Armarego; Christina Li Lin Chai (2009). Purificación de productos químicos de laboratorio (6ª ed.). Butterworth-Heinemann. pag. 490. ISBN 978-1-85617-567-8.
- ^ a b Richard P. Pohanish; Stanley A. Greene (2009). Guía de Wiley sobre incompatibilidades químicas (3ª ed.). John Wiley e hijos. pag. 93. ISBN 978-0-470-38763-4.
enlaces externos
- Ficha técnica del Inventario Nacional de Contaminantes sobre fluoruros y compuestos
- WebElements Silver (II) Fluoruro
- Gráfico de estructura