El anión ditionito ([S 2 O 4 ] 2− ), es un oxoanión de azufre . [1] Se encuentra comúnmente como la sal ditionito de sodio . [2]
Reacciones
La ditionita es un agente reductor. A pH 7, el potencial es −0,66 V frente a NHE. El redox ocurre con la formación de sulfito: [3]
- S
2O2−
4+ 2 H 2 O → 2 HSO-
3+ 2 e - + 2 H +
El ditionito sufre una desproporción hidrolítica ácida a tiosulfato y bisulfito : [2]
- 2 S
2O2−
4+ H 2 O → S
2O2−
3+ 2 HSO-
3
También sufre una desproporción hidrolítica alcalina a sulfito y sulfuro : [2]
- 3 Na 2 S 2 O 4 + 6 NaOH → 5 Na 2 SO 3 + Na 2 S + 3 H 2 O
Se deriva formalmente del ácido ditionoso (H 2 S 2 O 4 ), pero este ácido no existe en ningún sentido práctico.
Uso y ocurrencia
El ditionito de sodio encuentra un uso generalizado en la industria como agente reductor .
La ditionita se usa junto con un agente complejante (por ejemplo, ácido cítrico ) para reducir el oxihidróxido de hierro (III) en compuestos solubles de hierro (II) y para eliminar las fases minerales amorfas que contienen hierro (III) en los análisis de suelos (extracción selectiva) .
La descomposición de la ditionita produce especies reducidas de azufre que pueden ser muy agresivas para la corrosión del acero y el acero inoxidable. Tiosulfato ( S
2O2−
3) es conocido por inducir corrosión por picaduras , mientras que el sulfuro (S 2− , HS - ) es responsable de la fisuración por corrosión bajo tensión (SCC).
Referencias
- ^ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de la química inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC - IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . pag. 130. Versión electrónica.
- ^ a b c José Jiménez Barberá; Adolf Metzger; Manfred Wolf (15 de junio de 2000). "Sulfitos, tiosulfatos y ditionitos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Biblioteca en línea de Wiley. doi : 10.1002 / 14356007.a25_477 . ISBN 978-3527306732.
- ^ Mayhew, SG (2008). "El potencial redox de ditionito y SO 2 - de reacciones de equilibrio con flavodoxinas, metil viológeno e hidrógeno más hidrogenasa" . Revista europea de bioquímica . 85 : 535–547. doi : 10.1111 / j.1432-1033.1978.tb12269.x .
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.