Tiosulfato ( S
2O2−
3) (Ortografía recomendada por la IUPAC; a veces tiosulfato en inglés británico) es un oxianión de azufre .
Nombres | |
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Nombres IUPAC
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
S 2O2− 3 | |
Masa molar | 112,13 g · mol −1 |
Ácido conjugado | ácido tiosulfúrico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
El prefijo tio- indica que el ion tiosulfato es un ion sulfato con un oxígeno reemplazado por azufre . El tiosulfato tiene una forma molecular tetraédrica con simetría C 3v . El tiosulfato se produce de forma natural y se produce mediante ciertos procesos bioquímicos. Declora rápidamente el agua y se destaca por su uso para detener el blanqueo en la industria papelera. El tiosulfato también es útil para fundir mineral de plata , producir artículos de cuero y fijar tintes en textiles.
El tiosulfato de sodio , comúnmente llamado hipo (de "hiposulfito"), fue ampliamente utilizado en fotografía para arreglar negativos e impresiones en blanco y negro después de la etapa de revelado; Los fijadores "rápidos" modernos utilizan tiosulfato de amonio como sal fijadora porque actúa de tres a cuatro veces más rápido. [2] Algunas bacterias pueden metabolizar los tiosulfatos. [3]
Formación
El tiosulfato se produce por reacción del ión sulfito con azufre elemental, y por oxidación incompleta de sulfuros ( oxidación de pirita ), se puede formar tiosulfato de sodio por desproporción de azufre disuelto en hidróxido de sodio (similar al fósforo ).
Reacciones
Los tiosulfatos son estables solo en soluciones neutras o alcalinas , pero no en soluciones ácidas, debido a la desproporción a sulfito y azufre, el sulfito se deshidrata a dióxido de azufre :
- S
2O2−
3(aq) + 2 H + (aq) → SO 2 (g) + S (s) + H 2 O (l)
Esta reacción puede usarse para generar una suspensión acuosa de azufre y demostrar la dispersión de luz de Rayleigh en física . Si la luz blanca se ilumina desde abajo, la luz azul se ve de lado y la naranja desde arriba, debido a los mismos mecanismos que colorean el cielo al mediodía y al anochecer. [ cita requerida ]
Los tiosulfatos reaccionan con los halógenos de manera diferente, lo que se puede atribuir a la disminución del poder oxidante del grupo halógeno:
- 2 S
2O2−
3(aq) + I 2 (aq) → S
4O2−
6(aq) + 2 I - (aq)
- S
2O2−
3(ac) + 4 Br 2 (ac) + 5 H 2 O (l) → 2 SO2−
4(ac) + 8 Br - (ac) + 10 H + (ac)
- S
2O2−
3(ac) + 4 Cl 2 (ac) + 5 H 2 O (l) → 2 SO2−
4(ac) + 8 Cl - (ac) + 10 H + (ac)
En condiciones ácidas, el tiosulfato provoca una rápida corrosión de los metales; el acero y el acero inoxidable son particularmente sensibles a la corrosión por picaduras inducida por el tiosulfato. Es necesaria la adición de molibdeno al acero inoxidable para mejorar su resistencia a las picaduras (AISI 316L hMo). En condiciones acuosas alcalinas y temperatura media (60 ° C), el acero al carbono y el acero inoxidable (AISI 304L, 316L) no son atacados, incluso a alta concentración de base (30% p KOH), tiosulfato (10% p) y en presencia de ion fluoruro (5% en peso de KF).
La presencia natural del grupo tiosulfato está prácticamente restringida a una sidpietersita mineral muy rara , Pb 4 (S 2 O 3 ) O 2 (OH) 2 , [4] ya que recientemente se ha cuestionado la presencia de este anión en el mineral bazhenovita . [5]
El tiosulfato forma extensivamente complejos con metales de transición, por lo que un uso común es disolver haluros de plata en el revelado de fotografías de películas. [6] El tiosulfato también se usa para extraer o lixiviar oro (tiosulfato de sodio) y plata de sus minerales como una alternativa menos tóxica al cianuro. [6]
Nomenclatura
El tiosulfato es un nombre común aceptable (pero se usa casi siempre); el nombre IUPAC de reemplazo funcional es sulfurotioato ; el nombre del aditivo sistemático IUPAC es trioxidosulfidosulfato (2−) o trioxido-1 κ 3 O -disulfato ( S - S ) (2−) . [1] El azufre externo tiene un estado de oxidación de –1 (−I) mientras que el átomo de azufre central tiene un número de oxidación de +5 (+ V). [7]
Bioquímica
La enzima rodanasa cataliza la desintoxicación del cianuro por el tiosulfato: CN - + S
2O2−
3→ SCN - + SO2−
3.
El tiosulfato de sodio se ha considerado como un tratamiento empírico para la intoxicación por cianuro, junto con la hidroxocobalamina . Es más eficaz en un entorno prehospitalario, ya que la administración inmediata por parte del personal de emergencia es necesaria para revertir la hipoxia intracelular rápida causada por la inhibición de la respiración celular , en el complejo IV . [8] [9] [10] [11]
Activa la TST (tiosulfato azufre transferasa) en las mitocondrias. La TST está asociada con la protección contra la obesidad y la diabetes tipo II (resistente a la insulina). [12] [13]
Ver también
- Tiosulfato de sodio
- Tetrationato
- Ácido tiosulfúrico
Referencias
- Iones de tiosulfato Química general en línea, Universidad Estatal de Frostburg
- ^ a b Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de la química inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC - IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . págs. 139,329. Versión electrónica.
- ^ Sowerby, ALM, ed. (1961). Diccionario de fotografía: un libro de consulta para fotógrafos aficionados y profesionales (19ª ed.). Londres: Illife Books Ltd.[ página necesaria ]
- ^ C.Michael Hogan. 2011. Sulphur . Enciclopedia de la Tierra , eds. A. Jorgensen y CJ Cleveland, Consejo Nacional para la Ciencia y el Medio Ambiente, Washington DC
- ^ handbookofmineralogy.org , Mineral Handbook [ se necesita cita completa ]
- ^ minsocam.org [ se necesita una cita completa ]
- ^ a b antoine.frostburg.edu [ se necesita una cita completa ]
- ^ Química inorgánica descriptiva 6.ed. p.462 ISBN 978-1-319-15411-0
- ^ Hall, Alan H .; Dardo, Richard; Bogdan, Gregory (2007). "¿Tiosulfato de sodio o hidroxocobalamina para el tratamiento empírico de la intoxicación por cianuro?". Annals of Emergency Medicine . 49 (6): 806-13. doi : 10.1016 / j.annemergmed.2006.09.021 . PMID 17098327 .
- ^ Hamel, J. (2011). "Una revisión de la intoxicación aguda por cianuro con una actualización del tratamiento" (PDF) . Enfermera de cuidados intensivos . 31 (1): 72–81, cuestionario 82. doi : 10.4037 / ccn2011799 . PMID 21285466 .
- ^ Shepherd, G .; Vélez, L. I (2008). "Papel de la hidroxocobalamina en la intoxicación aguda por cianuro". Anales de farmacoterapia . 42 (5): 661–9. doi : 10.1345 / aph.1K559 . PMID 18397973 .
- ^ Miles, Bryant (24 de febrero de 2003). "Inhibidores y desacopladores" (PDF) . Universidad de Texas A&M . Consultado el 25 de noviembre de 2015 .
- ^ Stylianou, MI; et al. (2005). "El análisis de la expresión génica de microarrays del QTL de obesidad Fob3b identifica el gen candidato posicional Sqle y las vías de colesterol y glucólisis perturbadas". Physiol. Genómica . 20 (3): 224–232. CiteSeerX 10.1.1.520.5898 . doi : 10.1152 / fisiolgenómica.00183.2004 . PMID 15598878 .
- ^ Morton, NM; Beltram, J .; Carter, RN; et al. (2016). "Identificación genética de tiosulfato sulfurtransferasa como diana antidiabética expresada en adipocitos en ratones seleccionados por delgadez" . Medicina de la naturaleza . 22 (7): 771–779. doi : 10.1038 / nm.4115 . PMC 5524189 . PMID 27270587 .