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Nombres | |
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Nombre IUPAC preferido Ácido 3,12-bis (carboximetil) -6,9-dioxa-3,12-diazatetradecano-1,14-dioico | |
Otros nombres Ácido trietilenglicol diamino tetraacético | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.000.592 ![]() |
KEGG | |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 14 H 24 N 2 O 10 | |
Masa molar | 380,350 g · mol −1 |
Punto de fusion | 241 ° C (466 ° F; 514 K) |
Acidez (p K a ) | 2,0, 2,68, 8,85, 9,43 [1] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
EGTA ( etilenglicol-bis (β-aminoetil éter) - ácido N , N , N ', N ' -tetraacético ), también conocido como ácido egtazico ( INN , USAN ), [2] es un ácido aminopolicarboxílico , un agente quelante . Es un sólido blanco que está relacionado con el EDTA más conocido . En comparación con el EDTA, tiene una menor afinidad por el magnesio , lo que lo hace más selectivo para los iones de calcio . Es útil en soluciones tampón que se asemejan al medio ambiente en las células vivas.[3] donde los iones de calcio suelen estar al menos mil veces menos concentrados que el magnesio.
El p K una para la unión de iones calcio por el EGTA tetrabásico es 11.00, pero las formas protonadas no contribuyen significativamente a la unión, por lo que a pH 7, la aparente p K una se convierte en 6,91. Ver Qin et al. para un ejemplo de un cálculo de p K a . [4]
EGTA también se ha utilizado experimentalmente para el tratamiento de animales con intoxicación por cerio y para la separación del torio del mineral monacita . EGTA se utiliza como compuesto en tampón de elución en la técnica de purificación de proteínas conocida como purificación por afinidad en tándem , en la que las proteínas de fusión recombinantes se unen a perlas de calmodulina y se eluyen añadiendo EGTA.
EGTA se emplea a menudo en odontología y endodoncia para la eliminación de la capa de frotis .
Ver también [ editar ]
- EDTA
- BAPTA
Referencias [ editar ]
- ^ Raaflaub, J. (1956) Métodos Biochem. Anal. 3, 301–324.
- ^ Pubchem. "EGTA | C14H24N2O10 - PubChem" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 24 de abril de 2017 .
- ^ Bett, Glenna CL; Rasmusson, Randall L. (2002). "1. Modelos informáticos de canales de iones". En Cabo, Candido; Rosenbaum, David S. (eds.). Electrofisiología cardíaca cuantitativa . Marcel Dekker . pag. 48 . ISBN 0-8247-0774-5.
- ^ Ning Qin; Riccardo Olcese; Michael Bransby; Tony Lin; Lutz Birnbaumer (marzo de 1999). "Ca 2 + inducida por la inhibición de la Ca cardiaca 2+ canal depende de la calmodulina" . PNAS . 96 (5): 2435–2438. Código Bibliográfico : 1999PNAS ... 96.2435Q . doi : 10.1073 / pnas.96.5.2435 . PMC 26802 . PMID 10051660 . Consultado el 22 de octubre de 2007 .