En química, una conformación eclipsada es una conformación en la que dos sustituyentes X e Y en los átomos adyacentes A, B están más próximos, lo que implica que el ángulo de torsión X – A – B – Y es 0 °. [1] existe Tal conformación en cualquier cadena abierta, de un solo enlace químico que conecta dos sp 3 - hibridado átomos, y es normalmente un máximo de energía conformacional. Este máximo a menudo se explica por un impedimento estérico , pero sus orígenes a veces se encuentran en la hiperconjugación (como cuando la interacción eclipsante es de dos átomos de hidrógeno).
En el ejemplo del etano en la proyección de Newman , muestra que la rotación alrededor del enlace carbono-carbono no es del todo libre, pero que existe una barrera de energía. Se dice que la molécula de etano en la conformación eclipsada sufre de tensión de torsión y por una rotación alrededor del enlace carbono-carbono a la conformación escalonada se libera alrededor de 12,5 kJ / mol de energía de torsión .
Ver también
Referencias
- ^ Eliel, Ernest L .; Wilen, Samuel H. (1994). Estereoquímica de compuestos orgánicos . Wiley. pag. 1197. ISBN 978-0-471-01670-0.