La electrooxidación (EO) , también conocida como oxidación anódica u oxidación electroquímica , es una técnica utilizada para el tratamiento de aguas residuales , principalmente para efluentes industriales, y es un tipo de proceso de oxidación avanzado (AOP). [1] El diseño más general comprende dos electrodos , que funcionan como ánodo y cátodo, conectados a una fuente de alimentación. Cuando se proporcionan al sistema una entrada de energía y un electrolito de soporte suficiente , se forman especies oxidantes fuertes, que interactúan con los contaminantes y los degradan. Los compuestos refractarios se convierten así en intermedios de reacción y, finalmente, en agua y CO2 .por mineralización completa. [2]
La electrooxidación ha ganado popularidad recientemente gracias a su facilidad de configuración y eficacia en el tratamiento de contaminantes orgánicos nocivos y recalcitrantes, que suelen ser difíciles de degradar con los procesos convencionales de remediación de aguas residuales . [3] Además, no requiere ninguna adición externa de productos químicos (a diferencia de otros procesos como la oxidación química in situ ), ya que las especies reactivas requeridas se generan en la superficie del ánodo . [2]
La electrooxidación se ha aplicado para tratar una amplia variedad de contaminantes nocivos y no biodegradables, incluidos aromáticos, pesticidas, medicamentos y colorantes. [4] [5] [6] [7] [8] Debido a sus costos operativos relativamente altos, a menudo se combina con otras tecnologías, como la remediación biológica . [9] La electrooxidación se puede combinar adicionalmente con otras tecnologías electroquímicas como la electrocoagulación , de forma consecutiva o simultánea, [10] para reducir aún más los costos operativos y lograr altos estándares de degradación.
Aparato
La configuración para realizar un tratamiento de electrooxidación consta de una celda electroquímica . Se aplica una diferencia de potencial eléctrico externo (también conocido como voltaje) a los electrodos, lo que da como resultado la formación de especies reactivas, a saber , radicales hidroxilo , en la proximidad de la superficie del electrodo. [11] Para asegurar una tasa razonable de generación de radicales, el voltaje se ajusta para proporcionar una densidad de corriente de 10-100 mA / cm 2 . [9] Si bien los materiales de los cátodos son casi iguales en todos los casos, los ánodos pueden variar mucho según la aplicación (ver § Materiales de los electrodos ), ya que el mecanismo de reacción está fuertemente influenciado por la selección del material. [12] Los cátodos están compuestos principalmente por placas de acero inoxidable, malla de platino o electrodos de fieltro de carbono . [3]
Dependiendo de la naturaleza del efluente, puede ser necesario un aumento de la conductividad de la solución: el valor de 1000 mS / cm se toma comúnmente como umbral. [13] Se pueden agregar a la solución sales como cloruro de sodio o sulfato de sodio , que actúan como electrolitos , elevando así la conductividad. Los valores típicos de concentración de sales están en el rango de unos pocos gramos por litro, pero la adición tiene un impacto significativo en el consumo de energía y puede reducirlo hasta en un 30%. [14]
Dado que el principal coste asociado al proceso de electrooxidación es el consumo de electricidad, su rendimiento suele evaluarse mediante dos parámetros principales, a saber, la eficiencia actual y el consumo energético específico. [15] [16] La eficiencia actual se define generalmente como la carga requerida para la oxidación de las especies consideradas sobre la carga total pasada durante la electrólisis. Aunque se han propuesto algunas expresiones para evaluar la eficiencia de la corriente instantánea, tienen varias limitaciones debido a la presencia de intermediarios volátiles o la necesidad de equipos especializados. [11] Por lo tanto, es mucho más fácil definir una eficiencia de corriente general (GCE), definida como un promedio del valor de la eficiencia de corriente a lo largo de todo el proceso y formulada de la siguiente manera: [15]
Donde DQO 0 y DQO t son la demanda química de oxígeno (g / dm 3 ) en el tiempo 0 y después del tiempo de tratamiento t, F es la constante de Faraday (96'485 C / mol), V es el volumen de electrolito (dm 3 ) , I es la corriente (A), t es el tiempo de tratamiento (h) y 8 es la masa equivalente de oxígeno . [15] La eficiencia actual es un parámetro dependiente del tiempo y disminuye monótonamente con el tiempo de tratamiento. [9] En cambio, el consumo de energía específico mide la energía necesaria para eliminar una unidad de DQO de la solución y normalmente se expresa en kWh / kg DQO . Se puede calcular de acuerdo con: [16]
Donde E C es el voltaje de la celda (V), I es la corriente (A), t es el tiempo de tratamiento (h), (ΔCOD) t es la disminución de la DQO al final del proceso (g / L) y V s es el volumen de soluto (L). [16] Dado que la eficiencia actual puede variar significativamente dependiendo de la solución tratada, siempre se debe encontrar el compromiso óptimo entre la densidad de la corriente, el tiempo de tratamiento y el consumo de energía específico resultante, para cumplir con la eficiencia de eliminación requerida . [17]
Principio de funcionamiento
Oxidación directa
Cuando se aplica voltaje a los electrodos, se forman intermedios de desprendimiento de oxígeno cerca del ánodo, en particular radicales hidroxilo . Se sabe que los radicales hidroxilo tienen uno de los potenciales redox más altos , lo que permite degradar muchos compuestos orgánicos refractarios . Se ha propuesto un mecanismo de reacción para la formación del radical hidroxilo en el ánodo mediante la oxidación del agua: [18]
Donde S representa el sitio de superficie genérico para la adsorción en la superficie del electrodo. Entonces, las especies de radicales pueden interactuar con los contaminantes a través de dos mecanismos de reacción diferentes, según el material del ánodo. [19] La superficie de los ánodos "activos" interactúa fuertemente con los radicales hidroxilo, lo que lleva a la producción de óxidos o superóxidos de estado superior. [20] El óxido superior actúa como mediador en la oxidación selectiva de contaminantes orgánicos. Debido a que los radicales son fuertemente quimisorbidos sobre la superficie del electrodo, las reacciones se limitan a la proximidad de la superficie del ánodo, según el mecanismo: [9]
Donde R es el compuesto orgánico genérico, mientras que RO es el producto parcialmente oxidado. [9]
Si el electrodo interactúa débilmente con los radicales, se califica como un ánodo "no activo". Los radicales hidroxilo son fisisorbidos en la superficie del electrodo por medio de fuerzas de interacción débiles y, por tanto, están disponibles para reaccionar con contaminantes. [9] Los contaminantes orgánicos se convierten en productos totalmente oxidados, como el CO 2 , y las reacciones se producen de forma mucho menos selectiva con respecto a los ánodos activos: [19]
Tanto los radicales quimisorbidos como fisisorbidos pueden sufrir la reacción competitiva de desprendimiento de oxígeno. Por esta razón, la distinción entre ánodos activos y no activos se hace según su sobrepotencial de evolución de oxígeno . Los electrodos con bajo sobrepotencial de oxígeno muestran un comportamiento activo, como en el caso de los electrodos de platino, grafito u óxidos metálicos mixtos . Por el contrario, los electrodos con alto sobrepotencial de oxígeno no estarán activos. [11] Ejemplos típicos de electrodos inactivos son los electrodos de dióxido de plomo o de diamante dopados con boro . [9] Un sobrepotencial de oxígeno más alto implica un rendimiento menor de la reacción de desprendimiento de oxígeno, lo que aumenta la eficiencia del proceso anódico. [11]
Oxidación mediada
Cuando los agentes oxidantes apropiados se disuelven en la solución, el proceso de electrooxidación no solo conduce a la oxidación orgánica en la superficie del electrodo, sino que también promueve la formación de otras especies oxidantes dentro de la solución. Dichos productos químicos oxidantes no están unidos a la superficie del ánodo y pueden extender el proceso de oxidación a la mayor parte del sistema. [11] Los cloruros son las especies más extendidas para la oxidación mediada. Esto se debe a que los cloruros son muy comunes en la mayoría de los efluentes de aguas residuales y se convierten fácilmente en hipoclorito , según la reacción global: [1]
Aunque el hipoclorito es el producto principal, el cloro y el ácido hipocloroso también se forman como reacciones intermedias. Dichas especies son fuertemente reactivas con muchos compuestos orgánicos, lo que promueve su mineralización, pero también pueden producir varios productos intermedios y finales no deseados. [1] Estos subproductos clorados a veces pueden ser incluso más dañinos que los contaminantes del efluente crudo y requieren tratamientos adicionales para ser eliminados. [21] Para evitar este problema, se prefiere el sulfato de sodio como electrolito al cloruro de sodio, por lo que los iones de cloruro no están disponibles para la reacción de oxidación mediada. Aunque los sulfatos también pueden estar involucrados en la oxidación mediada, se requieren electrodos con alto potencial de desprendimiento de oxígeno para que esto suceda. [22]
Materiales de electrodos
Carbono y grafito
Los electrodos basados en carbono o grafito son comunes debido a su bajo costo y alta superficie. Además, son capaces de promover la adsorción de contaminantes en su superficie mientras que al mismo tiempo generan los radicales para la electrooxidación. Sin embargo, no son adecuados para trabajar a altos potenciales, ya que en tales condiciones experimentan corrosión superficial, lo que resulta en una eficiencia reducida y una degradación progresiva del área expuesta. [11] De hecho, el sobrepotencial de desprendimiento de oxígeno es bastante bajo para el grafito (1,7 V frente a SHE ). [23]
Platino
Los electrodos de platino proporcionan buena conductividad y son inertes y estables a potenciales altos. Al mismo tiempo, el sobrepotencial de desprendimiento de oxígeno es bajo (1,6 V frente a SHE ) y comparable al del grafito. [11] Como resultado, la electrooxidación con electrodos de platino generalmente proporciona un bajo rendimiento debido a la oxidación parcial de los compuestos. Los contaminantes se convierten en intermedios estables, difíciles de descomponer, reduciendo así la eficiencia actual para una mineralización completa. [12]
Óxidos de metales mixtos (MMO)
Los óxidos metálicos mixtos , también conocidos como ánodos dimensionalmente estables, son muy populares en la industria de procesos electroquímicos, porque son muy efectivos para promover la evolución tanto de cloro como de oxígeno. De hecho, se han utilizado ampliamente en la industria cloroalcalina y para el proceso de electrólisis del agua . En el caso del tratamiento de aguas residuales, proporcionan una baja eficiencia de corriente, porque favorecen la reacción competitiva del desprendimiento de oxígeno. [24] De manera similar a los electrodos de platino, la formación de intermedios estables se favorece sobre la mineralización completa de los contaminantes, lo que resulta en una menor eficiencia de remoción. [11]
Debido a su capacidad para promover la reacción de desprendimiento de cloro, los ánodos dimensionalmente estables son la opción más común para los procesos que dependen del mecanismo de oxidación mediada, especialmente en el caso de la producción de cloro e hipoclorito. [25]
Dióxido de plomo
Los electrodos de dióxido de plomo se han utilizado durante mucho tiempo en aplicaciones industriales, ya que muestran una gran estabilidad, una gran superficie, buena conductividad y son bastante baratos. Además, el dióxido de plomo tiene un sobrepotencial de evolución de oxígeno muy alto (1,9 V vs SHE ), lo que implica una alta eficiencia de corriente para una mineralización completa. Además, se encontró que los electrodos de dióxido de plomo eran capaces de generar ozono , otro oxidante fuerte, a altos potenciales, de acuerdo con el siguiente mecanismo: [11]
Además, las propiedades electroquímicas y la estabilidad de estos electrodos se pueden mejorar seleccionando la estructura cristalina adecuada : la fase beta altamente cristalina del dióxido de plomo mostró un rendimiento mejorado en la eliminación de fenoles , debido a la mayor superficie activa proporcionada por su estructura porosa. . [26] Además, se encontró que la incorporación de especies metálicas, como Fe , Bi o As , dentro de la película aumenta la eficiencia actual para la mineralización. [27]
Diamante dopado con boro (BDD)
El diamante sintético está dopado con boro para aumentar su conductividad, haciéndolo factible como electrodo electroquímico. Una vez dopados, los electrodos BDD muestran una alta estabilidad química y electroquímica, buena conductividad, gran resistencia a la corrosión incluso en entornos hostiles y una notable ventana de potencial amplia (2,3 V frente a SHE ). [11] Por esta razón, el BDD se considera generalmente como el electrodo más eficaz para la mineralización completa de compuestos orgánicos, ya que proporciona una alta eficiencia de corriente y un menor consumo de energía en comparación con todos los demás electrodos. [3] Al mismo tiempo, los procesos de fabricación de este electrodo, generalmente basados en tecnologías CVD de alta temperatura , son muy costosos. [11]
Cinética de reacción
Una vez que se forman los radicales hidroxilo en la superficie del electrodo, reaccionan rápidamente con contaminantes orgánicos, lo que da como resultado una vida útil de unos pocos nanosegundos. [16] Sin embargo, se requiere una transferencia de iones desde la mayor parte de la solución hasta la proximidad de la superficie del electrodo para que ocurra la reacción. Por encima de un cierto potencial, las especies activas formadas cerca del electrodo se consumen inmediatamente y la difusión a través de la capa límite cerca de la superficie del electrodo se convierte en el paso limitante del proceso. Esto explica por qué la velocidad observada de algunas reacciones rápidas de electrodos puede ser baja debido a las limitaciones de transporte. [28] La evaluación de la densidad de corriente límite se puede utilizar como una herramienta para evaluar si el proceso electroquímico está en control de difusión o no. Si se conoce el coeficiente de transferencia de masa del sistema, se puede definir la densidad de corriente límite para un contaminante orgánico genérico de acuerdo con la relación: [29]
Donde j L es la densidad de corriente límite (A / m 2 ), F es la constante de Faraday (96'485 C / mol), k d es el coeficiente de transferencia de masa (m / s), COD es la demanda química de oxígeno para el contaminante orgánico (g / dm 3 ) y 8 es la masa equivalente de oxígeno . [29]
De acuerdo con esta ecuación, cuanto menor es la DQO, menor es la corriente límite correspondiente. Por lo tanto, es probable que los sistemas con DQO bajo estén operando en control de difusión, exhibiendo una cinética de pseudoprimer orden con disminución exponencial. Por el contrario, para concentraciones altas de DQO (aproximadamente por encima de 4000 mg / L), los contaminantes se degradan bajo control cinético (corriente real por debajo del valor límite), siguiendo una tendencia lineal según la cinética de orden cero . Para valores intermedios, la DQO inicialmente disminuye linealmente, bajo control cinético, pero por debajo de un valor crítico de DQO, la difusión se convierte en el paso límite, lo que resulta en una tendencia exponencial. [29]
Si la densidad de corriente límite se obtiene con otros procedimientos analíticos, como la voltamperometría cíclica , la ecuación propuesta se puede utilizar para recuperar el coeficiente de transferencia de masa correspondiente para el sistema investigado. [29]
Aplicaciones notables
Dadas las investigaciones exhaustivas sobre el diseño del proceso y la formulación de electrodos, la electrooxidación ya se ha aplicado a plantas disponibles comercialmente tanto a escala piloto como en etapa completa. [1] A continuación se enumeran algunos casos relevantes:
- Oxineo y Sysneo son productos dedicados a la desinfección de piscinas públicas y privadas, donde se generan radicales por electrooxidación con electrodos BDD para destruir los microorganismos del agua. En comparación con otros métodos de desinfección, estos sistemas no requieren dosificación de productos químicos, no producen olor a cloro y evitan la formación y acumulación de algas. [1]
- CONDIAS y Advanced Diamond Technologies Inc. suministran equipos para oxidación anódica con electrodos BDD, vendidos con la marca comercial CONDIACELL y Diamonox, que pueden usarse para desinfección de agua o para el tratamiento de efluentes industriales. [1]
- En 2007 se instaló una planta piloto en Cantabria (España), con electrooxidación con electrodos BDD como etapa final tras la remediación aeróbica y la oxidación química Fenton . La eficiencia general de eliminación de contaminantes orgánicos fue del 99% para los procesos combinados. [30]
Ver también
- Tratamiento de aguas residuales
- Lista de tecnologías de tratamiento de aguas residuales
- Proceso de oxidación avanzado
Referencias
- ^ a b c d e f Sirés, Ignasi; Brillas, Enric; Oturan, Mehmet A .; Rodrigo, Manuel A .; Panizza, Marco (2014). "Procesos electroquímicos avanzados de oxidación: hoy y mañana. Una revisión". Investigación en Ciencias Ambientales y Contaminación . 21 (14): 8336–8367. doi : 10.1007 / s11356-014-2783-1 . ISSN 0944-1344 . PMID 24687788 .
- ^ a b Anglada, Ángela; Urtiaga, Ane; Ortiz, Inmaculada (2009). "Contribuciones de la oxidación electroquímica al tratamiento de aguas residuales: fundamentos y revisión de aplicaciones". Revista de tecnología química y biotecnología . 84 (12): 1747-1755. doi : 10.1002 / jctb.2214 .
- ^ a b c Särkkä, Heikki; Bhatnagar, Amit; Sillanpää, Mika (2015). "Desarrollos recientes de la electrooxidación en el tratamiento del agua - Una revisión". Revista de Química Electroanalítica . 754 : 46–56. doi : 10.1016 / j.jelechem.2015.06.016 .
- ^ Robles-Molina, José; Martín de Vidales, María J .; García-Reyes, Juan F .; Cañizares, Pablo; Sáez, Cristina; Rodrigo, Manuel A .; Molina-Díaz, Antonio (2012). "Oxidación electroquímica con diamante conductor de clorpirifos en aguas residuales e identificación de sus principales productos de degradación por LC-TOFMS". Chemosphere . 89 (10): 1169-1176. Código Bibliográfico : 2012Chmsp..89.1169R . doi : 10.1016 / j.chemosphere.2012.08.004 . PMID 22947255 .
- ^ Brillas, Enric; Sirés, Ignasi; Arias, Conchita; Cabot, Pere Lluís; Centellas, Francesc; Rodríguez, Rosa María; Garrido, José Antonio (2005). "Mineralización de paracetamol en medio acuoso por oxidación anódica con electrodo de diamante dopado con boro". Chemosphere . 58 (4): 399–406. Código bibliográfico : 2005Chmsp..58..399B . doi : 10.1016 / j.chemosphere.2004.09.028 . PMID 15620731 .
- ^ Chu, Yan-yang; Wang, Wei-jing; Wang, Meng (2010). "Proceso de oxidación anódica para la degradación del 2, 4-diclorofenol en solución acuosa y la mejora de la biodegradabilidad". Revista de materiales peligrosos . 180 (1-3): 247-252. doi : 10.1016 / j.jhazmat.2010.04.021 . PMID 20444547 .
- ^ Bogdanowicz, R .; Fabiańska, A .; Golunski, L .; Sobaszek, M .; Gnyba, M .; Ryl, J .; Darowicki, K .; Ossowski, T .; Janssens, SD (2013). "Influencia del nivel de dopaje con boro en la oxidación electroquímica de los colorantes azoicos en electrodos de película delgada de Si / BDD". Diamante y materiales relacionados . 39 : 82–88. Código bibliográfico : 2013DRM .... 39 ... 82B . doi : 10.1016 / j.diamond.2013.08.004 .
- ^ Ramírez, Cecilia; Saldaña, Adriana; Hernández, Berenice; Acero, Roberto; Guerra, Ricardo; García-Segura, Sergi; Brillas, Enric; Peralta-Hernández, Juan M. (2013). "Oxidación electroquímica de colorante azoico naranja de metilo en planta de flujo piloto utilizando tecnología BDD". Revista de Química Industrial e Ingeniería . 19 (2): 571–579. doi : 10.1016 / j.jiec.2012.09.010 .
- ^ a b c d e f g Ganzenko, Oleksandra; Hugonote, David; van Hullebusch, Eric D .; Esposito, Giovanni; Oturan, Mehmet A. (2014). "Procesos electroquímicos avanzados de oxidación y biológicos para el tratamiento de aguas residuales: una revisión de los enfoques combinados". Investigación en Ciencias Ambientales y Contaminación . 21 (14): 8493–8524. doi : 10.1007 / s11356-014-2770-6 . ISSN 0944-1344 . PMID 24965093 .
- ^ Sato, Yugo; Zeng, Qian; Meng, Liao; Chen, Guanghao (marzo de 2021). "Importancia de la secuencia de proceso electroquímico combinado y arreglos de electrodos: un ensayo a escala de laboratorio de concentrado de lixiviado de vertedero de ósmosis inversa real" . Investigación del agua . 192 : 116849. doi : 10.1016 / j.watres.2021.116849 .
- ^ a b c d e f g h yo j k Panizza, Marco; Cerisola, Giacomo (2009). "Oxidación anódica directa y mediada de contaminantes orgánicos". Revisiones químicas . 109 (12): 6541–6569. doi : 10.1021 / cr9001319 . ISSN 0009-2665 . PMID 19658401 .
- ^ a b Comninellis, Christos (1994). "Electrocatálisis en la conversión / combustión electroquímica de contaminantes orgánicos para el tratamiento de aguas residuales". Electrochimica Acta . 39 (11-12): 1857-1862. doi : 10.1016 / 0013-4686 (94) 85175-1 .
- ^ Carboneras, María Belén; Cañizares, Pablo; Rodrigo, Manuel Andrés; Villaseñor, José; Fernández-Morales, Francisco Jesús (2018). "Mejora de la biodegradabilidad de los efluentes del lavado de suelos mediante oxidación anódica". Tecnología de Bioresource . 252 : 1–6. doi : 10.1016 / j.biortech.2017.12.060 . hdl : 10578/17794 . PMID 29306123 .
- ^ Cañizares, Pablo; Martínez, Leopoldo; Paz, Rubén; Sáez, Cristina; Lobato, Justo; Rodrigo, Manuel A (2006). "Tratamiento de residuos de almazara refractarios Fenton por oxidación electroquímica con ánodos de diamante dopados con boro". Revista de tecnología química y biotecnología . 81 (8): 1331-1337. doi : 10.1002 / jctb.1428 . ISSN 0268-2575 .
- ^ a b c Gherardini, L .; Michaud, PA; Panizza, M .; Comninellis, Ch .; Vatistas, N. (2001). "Oxidación electroquímica de 4-clorofenol para tratamiento de aguas residuales: definición de eficiencia actual normalizada (φ)". Revista de la Sociedad Electroquímica . 148 (6): D78. doi : 10.1149 / 1.1368105 .
- ^ a b c d Trellu, Clément; Ganzenko, Oleksandra; Papirio, Stefano; Pechaud, Yoan; Oturan, Nihal; Hugonote, David; van Hullebusch, Eric D .; Esposito, Giovanni; Oturan, Mehmet A. (2016). "Combinación de oxidación anódica y tratamiento biológico para la eliminación de fenantreno y Tween 80 de la solución de lavado de suelos". Revista de Ingeniería Química . 306 : 588–596. doi : 10.1016 / j.cej.2016.07.108 .
- ^ Choi, Jong Young; Lee, You-Jin; Shin, Jina; Yang, Ji-Won (2010). "Oxidación anódica de 1,4-dioxano en electrodos de diamante dopados con boro para el tratamiento de aguas residuales". Revista de materiales peligrosos . 179 (1–3): 762–768. doi : 10.1016 / j.jhazmat.2010.03.067 . PMID 20381243 .
- ^ Feng, Jianren (1994). "Electrocatálisis de reacciones de transferencia de oxígeno anódico". Revista de la Sociedad Electroquímica . 141 (10): 2708. doi : 10.1149 / 1.2059184 .
- ^ a b Martínez-Huitle, Carlos A .; De Battisti, Achille; Ferro, Sergio; Reyna, Silvia; Cerro-López, Mónica; Quiro, Marco A. (2008). "Eliminación del plaguicida metamidofos de soluciones acuosas por electrooxidación utilizando electrodos de Pb / PbO 2, Ti / SnO 2 y Si / BDD". Ciencia y tecnología ambientales . 42 (18): 6929–6935. Código Bibliográfico : 2008EnST ... 42.6929M . doi : 10.1021 / es8008419 . ISSN 0013-936X . PMID 18853811 .
- ^ Simond, O .; Schaller, V .; Comninellis, cap. (1997). "Modelo teórico para la oxidación anódica de compuestos orgánicos sobre electrodos de óxido metálico". Electrochimica Acta . 42 (13-14): 2009-2012. doi : 10.1016 / S0013-4686 (97) 85475-8 .
- ^ Cañizares, P .; García-Gómez, J .; Sáez, C .; Rodrigo, MA (2003). "Oxidación electroquímica de varios clorofenoles en electrodos de diamante Parte I. Mecanismo de reacción". Revista de electroquímica aplicada . 33 (10): 917–927. doi : 10.1023 / A: 1025888126686 . ISSN 1572-8838 .
- ^ Ravera, Mauro; Ciccarelli, Cesare; Gianotti, Valentina; Scorza, Sonia; Osella, Domenico (2004). "Métodos electroasistidos para la destrucción de residuos: Reactivos de plata (II) y peroxidisulfato en la oxidación electroquímicamente mediada de sulfonatos poliaromáticos". Chemosphere . 57 (7): 587–594. Código Bibliográfico : 2004Chmsp..57..587R . doi : 10.1016 / j.chemosphere.2004.08.035 . PMID 15488920 .
- ^ Fan, Li; Zhou, Yanwei; Yang, Weishen; Chen, Guohua; Yang, Fenglin (2008). "Degradación electroquímica de solución acuosa de colorante azoico de amaranto en ACF bajo modelo potenciostático". Tintes y Pigmentos . 76 (2): 440–446. doi : 10.1016 / j.dyepig.2006.09.013 .
- ^ Mameda N., Park H., Shah SSA, Lee K., Li CW, Naddeo V., Choo KH "Ánodo de Sb-SnO2 basado en Ti altamente robusto y eficiente con una capa intermedia mixta de carbono y nitrógeno para 1,4-dioxano electroquímico remoción del agua " .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Comninellis, Ch .; Nerini, A. (1995). "Oxidación anódica de fenol en presencia de NaCl para tratamiento de aguas residuales". Revista de electroquímica aplicada . 25 (1). doi : 10.1007 / BF00251260 . ISSN 0021-891X .
- ^ Amadelli, R; De Battisti, A; Girenko, DV; Kovalyov, SV; Velichenko, AB (2000). "Oxidación electroquímica del ácido trans-3,4-dihidroxicinámico en electrodos de PbO2: electrólisis directa y reacciones mediadas por ozono comparadas". Electrochimica Acta . 46 (2–3): 341–347. doi : 10.1016 / S0013-4686 (00) 00590-9 .
- ^ Chang, Hsiangpin (1990). "Electrocatálisis de reacciones de transferencia de oxígeno anódico". Revista de la Sociedad Electroquímica . 137 (8): 2452. doi : 10.1149 / 1.2086959 .
- ^ Bourne, John R. (2003). "Mezcla y selectividad de reacciones químicas". Investigación y desarrollo de procesos orgánicos . 7 (4): 471–508. doi : 10.1021 / op020074q . ISSN 1083-6160 .
- ^ a b c d Morão, A .; Lopes, A .; Pessoa de Amorim, MT; Gonçalves, IC (2004). "Degradación de mezclas de fenoles utilizando electrodos de diamante dopados con boro para el tratamiento de aguas residuales". Electrochimica Acta . 49 (9-10): 1587-1595. doi : 10.1016 / j.electacta.2003.11.020 .
- ^ Urtiaga, Ane; Rueda, Ana; Anglada, Ángela; Ortiz, Inmaculada (2009). “Tratamiento integral de lixiviados de vertedero incluyendo electrooxidación a escala de planta piloto”. Revista de materiales peligrosos . 166 (2-3): 1530-1534. doi : 10.1016 / j.jhazmat.2008.11.037 . PMID 19117670 .
Otras lecturas
Publicaciones
- Pletcher, Derek (1993). Electroquímica industrial . Springer Holanda. ISBN 978-94-011-2154-5.
- Fujishima, Akira (2005). Electroquímica del diamante . Ciencia de Elsevier. ISBN 978-00-809-3105-0.
enlaces externos
- visual3danimation (17 de diciembre de 2009). Visualización del proceso Oxineo . Consultado el 5 de julio de 2019 .
- Tecnología Diamonox (20 de septiembre de 2013). Tratamiento de agua Diamonox AOP Frac . Consultado el 5 de julio de 2019 .