En química , un par de electrones o par de Lewis consta de dos electrones que ocupan el mismo orbital molecular pero tienen espines opuestos . Gilbert N. Lewis introdujo los conceptos tanto del par de electrones como del enlace covalente en un artículo histórico que publicó en 1916. [1]
Debido a que los electrones son fermiones , el principio de exclusión de Pauli prohíbe que estas partículas tengan los mismos números cuánticos . Por lo tanto, para que dos electrones ocupen el mismo orbital y, por lo tanto, tengan el mismo número cuántico de orbitales , deben tener un número cuántico de espín diferente . Esto también limita el número de electrones en el mismo orbital a dos.
El emparejamiento de espines a menudo es energéticamente favorable y, por lo tanto, los pares de electrones juegan un papel importante en la química . Pueden formar un enlace químico entre dos átomos o pueden ocurrir como un solo par de electrones de valencia . También llenan los niveles centrales de un átomo.
Debido a que los espines están emparejados, el momento magnético de los electrones se cancela entre sí y la contribución del par a las propiedades magnéticas es generalmente diamagnética .
Aunque en química se puede observar una fuerte tendencia a aparear electrones, también es posible que los electrones se produzcan como electrones no apareados .
En el caso del enlace metálico, los momentos magnéticos también se compensan en gran medida, pero el enlace es más comunitario, por lo que no se pueden distinguir pares de electrones individuales y es mejor considerar los electrones como un "océano" colectivo.
Un caso muy especial de formación de pares de electrones ocurre en la superconductividad : la formación de pares de Cooper .
Ver también [ editar ]
- Producción de pares de electrones
- Pareja de Lewis frustrada
- Reglas de jemmis mno
- Ácidos y bases de Lewis
- Nucleófilo
- Teoría del par de electrones esqueléticos poliédricos
Referencias [ editar ]
- ^ Jean Maruani (1989). Moléculas en Física, Química y Biología: v. 3: Estructura electrónica y reactividad química . Saltador. pag. 73. ISBN 978-90-277-2598-1. Consultado el 14 de marzo de 2013 .
