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- válvula de aire cerrada
- válvula de aire casi completamente cerrada
- válvula de aire semiabierta
- válvula de aire abierta al máximo
Una prueba de llama es un procedimiento analítico utilizado en química para detectar la presencia de ciertos elementos, principalmente iones metálicos , según el espectro de emisión característico de cada elemento . El color de las llamas en general también depende de la temperatura; ver el color de la llama .
Proceso [ editar ]
La prueba implica introducir una muestra del elemento o compuesto en una llama caliente no luminosa y observar el color de la llama resultante. La idea de la prueba es que los átomos de la muestra se evaporan y, como están calientes, emiten luz cuando están en llamas. La muestra a granel también emite luz, pero su luz no es buena para el análisis. La muestra a granel emite lig con ácido clorhídrico para eliminar las trazas de analitos anteriores. [1] El compuesto generalmente se convierte en una pasta con ácido clorhídrico concentrado, ya que los haluros metálicos , al ser volátiles, dan mejores resultados. Se deben probar diferentes llamas para evitar datos incorrectos debido a llamas "contaminadas", u ocasionalmente para verificar la precisión del color. En los cursos de química de la escuela secundaria, tablillas de madera.a veces se utilizan, sobre todo porque las soluciones se pueden secar sobre ellas y son económicas. A veces también se utiliza alambre de nicromo . [1] Cuando se usa una férula, se debe tener cuidado de mover la férula a través de la llama en lugar de mantenerla en la llama durante períodos prolongados, para evitar que la tablilla se incendie. También se ha sugerido el uso de hisopo de algodón [2] o espuma de melamina (utilizada en esponjas limpiadoras de "goma de borrar") [3] como soporte.
El sodio es un componente o contaminante común en muchos compuestos y su espectro tiende a dominar sobre otros. La llama de prueba a menudo se ve a través de un vidrio azul cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir una visualización más fácil de otros iones metálicos.
Resultados [ editar ]
La prueba de llama es relativamente rápida y sencilla de realizar y se puede realizar con el equipo básico que se encuentra en la mayoría de los laboratorios de química. Sin embargo, la gama de elementos detectables positivamente en estas condiciones es pequeña, ya que la prueba se basa en la experiencia subjetiva del experimentador más que en cualquier medida objetiva. La prueba tiene dificultad para detectar pequeñas concentraciones de algunos elementos, mientras que para algunos otros se puede producir un resultado demasiado fuerte, lo que tiende a hacer que no aparezcan colores más tenues.
Aunque la prueba de llama solo proporciona información cualitativa , no datos cuantitativos sobre la proporción de elementos en la muestra, los datos cuantitativos se pueden obtener mediante las técnicas relacionadas de fotometría de llama o espectroscopia de emisión de llama . Los instrumentos de espectroscopia de absorción atómica de llama , fabricados, por ejemplo, por PerkinElmer o Shimadzu, pueden operarse en modo de emisión de acuerdo con los manuales del instrumento. [4]
Elementos comunes [ editar ]
Algunos elementos comunes y sus colores correspondientes son:
| Símbolo | Nombre | Color | Imagen |
|---|---|---|---|
| Alabama | Aluminio | Blanco plateado , en temperaturas muy altas como un arco eléctrico, azul claro | |
| Como | Arsénico | Azul | |
| B | Boro | Verde brillante | |
| Licenciado en Letras | Bario | Verde pálido / manzana | |
| Ser | Berilio | blanco | |
| Bi | Bismuto | Azur | |
| California | Calcio | Rojo ladrillo, verde claro visto a través del cristal azul. | |
| CD | Cadmio | Rojo ladrillo | |
| Ce | Cerio | Amarillo | |
| Co | Cobalto | Blanco plateado | |
| Cr | Cromo | Blanco plateado | |
| Cs | Cesio | Violeta Azul | |
| Cu (yo) | Cobre (I) | Verde azulado | |
| Cu (II) | Cobre (II) (sin haluro ) | Verde | |
| Cu (II) | Cobre (II) (haluro) | Azul verde | |
| Ge | Germanio | Azul pálido | |
| Fe (II) | Hierro (II) | Dorado , cuando está muy caliente, como un arco eléctrico, azul brillante o verde que se vuelve marrón anaranjado. | |
| Fe (III) | Hierro (III) | Marrón anaranjado | |
| Hf | Hafnio | blanco | |
| Hg | Mercurio | rojo | |
| En | Indio | Azul índigo | |
| K | Potasio | Lila ; invisible a través del cristal azul cobalto (violeta) | |
| Li | Litio | Rojo carmín ; invisible a través del cristal verde | |
| Mg | Magnesio | (ninguno debido a la capa de óxido de magnesio), pero para quemar Mg metal intensamente. blanco | |
| Mn (II) | Manganeso (II) | Verde amarillento | |
| Mes | Molibdeno | Verde amarillento | |
| N / A | Sodio | Amarillo intenso; invisible a través del cristal azul cobalto | |
| Nótese bien | Niobio | Verde o azul | |
| Ni | Níquel | Blanco plateado (a veces informado como incoloro) | |
| PAG | Fósforo | Verde azulado pálido | |
| Pb | Dirigir | Azul blanco | |
| Real academia de bellas artes | Radio | carmesí | |
| Rb | Rubidio | Rojo violáceo | |
| Sb | Antimonio | Verde pálido | |
| Carolina del Sur | Escandio | naranja | |
| Se | Selenio | Azur | |
| Sn | Estaño | Azul blanco | |
| Sr | Estroncio | Carmesí a escarlata, amarillento a través del vidrio verde y violeta a través del vidrio azul cobalto | |
| Ejército de reserva | Tantalio | Azul | |
| Te | Telurio | Verde pálido | |
| Ti | Titanio | Blanco plateado | |
| Tl | Talio | Verde puro | |
| V | Vanadio | Verde amarillento | |
| W | Tungsteno | Verde | |
| Y | Itrio | Carmín, carmesí o escarlata | |
| Zn | Zinc | Incoloro (a veces informado como verde azulado) | |
| Zr | Circonio | Rojo suave |
El oro , la plata , el platino , el paladio y otros elementos no producen un color de llama característico, aunque algunos pueden producir chispas (como el titanio metálico y el hierro ); Según se informa, las sales de berilio y oro depositan metal puro al enfriarse.
Ver también [ editar ]
- Fuego de colores
- Espectro de emisión
- Fotómetro de llama fotoeléctrico
- Análisis inorgánico cualitativo
- Espectroscopía de emisión atómica de plasma acoplado inductivamente
Referencias [ editar ]
- ↑ a b Clark, Jim (agosto de 2018). "Pruebas de llama" . chemguide.co.uk . Archivado desde el original el 27 de noviembre de 2020 . Consultado el 10 de enero de 2021 .
- ^ Sanger, Michael J .; Phelps, Amy J .; Banks, Catherine (2004). "Técnicas simples de prueba de llama con hisopos de algodón". Revista de educación química . 81 (7): 969. Código Bibliográfico : 2004JChEd..81..969S . doi : 10.1021 / ed081p969 .
- ^ Landis, Arthur M .; Davies, Malonne I .; Landis, Linda; Thomas, Nicholas C. (2009). " ' Borrador mágico' ensayos a la llama". Revista de educación química . 86 (5): 577. Código Bibliográfico : 2009JChEd..86..577L . doi : 10.1021 / ed086p577 .
- ^ "Absorción atómica (AA)" . Perkin Elmer . Consultado el 2 de mayo de 2013 .
Enlaces externos [ editar ]
 | Wikimedia Commons tiene medios relacionados con la prueba de llama . |
- Prueba de llamas - Fuego para colorear - Imágenes de varias pruebas de llamas, incluye instrucciones
- WebMineral.com - Coloración de llamas por elemento
