Gregory H. Robinson FRSC es un químico inorgánico sintético estadounidense y Profesor Distinguido de Química de la Fundación en la Universidad de Georgia . [1] La investigación de Robinson se centra en motivos de unión inusuales y química de bajo estado de oxidación de moléculas que contienen elementos del grupo principal como boro , galio , germanio , fósforo , magnesio y silicio . Ha publicado más de 150 artículos de investigación y fue elegido miembro de la Academia Nacional de Ciencias en 2021. [2] [3]
Robinson recibió su BS de la Universidad Estatal de Jacksonville (1980) y su Ph.D. de la Universidad de Alabama (1984). [1] [4] Se unió a la facultad de la Universidad de Georgia en 1995.
Robinson ha realizado una serie de descubrimientos fundamentales en el campo de la química inorgánica sintética. Muchos de estos descubrimientos se han relacionado con moléculas inusuales que involucran a los elementos del grupo principal.
Las moléculas aromáticas constituyen una clase particularmente importante de compuestos orgánicos. En general, las moléculas aromáticas contienen sistemas de anillos cíclicos planos basados en carbono. Además, las moléculas aromáticas también poseen una mayor estabilidad debido a la deslocalización de electrones . La molécula aromática icónica es el benceno , C 6 H 6 . Inherente al concepto tradicional de aromaticidad, está el hecho de que los metales se consideraban incapaces de mostrar el comportamiento aromático tradicional. Robinson descubrió que el galio , el metal del grupo principal , si se restringe adecuadamente, podría exhibir un comportamiento aromático. [5] El grupo de Robinson preparó un compuesto que contenía un anillo de átomos de galio de tres miembros en un dianión, [R3 Ga 3 ] 2- (R = ligando orgánico grande). Se encontró que este [R 3 Ga 3 ] 2- dianión era isoelectrónico con el catión aromático trifenilciclopropenio , [Ph 3 C 3 ] + . Por lo tanto, el concepto de “ metalaromaticidad ”, la proposición de que un sistema de anillos metálicos podría mostrar un comportamiento aromático tradicional históricamente restringido a los sistemas de anillos de carbono (es decir, benceno), se realizó experimentalmente. [6]
La química del boro , el quinto elemento de la tabla periódica, es tan rica como variada. Sin embargo, no se ha demostrado que el boro participe en enlaces múltiples robustos como su vecino periódico de carbono. Robinson utilizó una clase de bases orgánicas conocidas como carbenos (L:) para preparar el primer compuesto neutro que contenía un doble enlace boro-boro, el primer diboreno, con la síntesis y estructura molecular de L:(H)B=B(H) :l [7] [8] La química de las moléculas que contienen enlaces múltiples boro-boro es ahora un área de investigación próspera.
Robinson utilizó una técnica similar para preparar compuestos muy inusuales que contenían un doble enlace silicio-silicio, con ambos átomos de silicio residiendo en el estado de oxidación formal de cero, L:Si=Si:L. Esencialmente, este compuesto representó un medio para estabilizar los alótropos diatómicos altamente reactivos del silicio a temperatura ambiente. Desde este descubrimiento, se han preparado posteriormente varias otras moléculas, incluido el difósforo . [9] [10] [11]