Ácido nítrico
El ácido nítrico ( H NO 3 ), también conocido como aqua fortis ( en latín , "agua fuerte") y espíritu de nitro , es un ácido mineral altamente corrosivo .
El compuesto puro es incoloro, pero las muestras más antiguas tienden a adquirir un matiz amarillo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno y agua. La mayor parte del ácido nítrico comercialmente disponible tiene una concentración del 68% en agua. Cuando la solución contiene más del 86 % de HNO 3 , se denomina ácido nítrico fumante . Dependiendo de la cantidad de dióxido de nitrógeno presente, el ácido nítrico fumante se caracteriza además como ácido nítrico fumante rojo en concentraciones superiores al 86 %, o ácido nítrico fumante blanco en concentraciones superiores al 95 %.
El ácido nítrico es el principal reactivo utilizado para la nitración : la adición de un grupo nitro , normalmente a una molécula orgánica . Si bien algunos de los compuestos nitro resultantes son explosivos sensibles al impacto y al calor , algunos son lo suficientemente estables como para usarse en municiones y demolición, mientras que otros son aún más estables y se usan como pigmentos en tintas y tintes. El ácido nítrico también se usa comúnmente como un agente oxidante fuerte .
El ácido nítrico comercialmente disponible es un azeótropo con agua a una concentración de 68% HNO 3 . Esta solución tiene una temperatura de ebullición de 120,5 °C (249 °F) a 1 atm. Se le conoce como "ácido nítrico concentrado". El ácido nítrico concentrado puro es un líquido incoloro a temperatura ambiente.
Se conocen dos hidratos sólidos: el monohidrato ( HNO 3 · H 2 O o [H 3 O]NO 3 ) y el trihidrato ( HNO 3 · 3 H 2 O ).
Ocasionalmente se ve una escala de densidad más antigua, con ácido nítrico concentrado especificado como 42° Baumé . [5]
