El yodito ion , o dióxido de yodo aniónico , es la halita con la fórmula química IO-
2. Dentro del ion, el yodo existe en el estado de oxidación de +3.
Nombres | |
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Nombre IUPAC yodo | |
Nombre IUPAC sistemático dioxidoyodato (1−) | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
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Propiedades | |
IO- 2 | |
Masa molar | 58,90327 gramos mol −1 |
Ácido conjugado | Ácido iodoso |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Bromito de clorito |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Anión de yodo
Los yoditos (incluido el ácido yodoso ) son muy inestables y se han observado [1] pero nunca se han aislado. [2] Se desproporcionarán rápidamente con respecto al yodo y los yodatos moleculares . [3] Sin embargo, se han detectado como intermediarios en la conversión entre yoduro y yodato . [4] [5]
Ácido iodoso
Nombres | |||
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Nombre IUPAC ácido yodo | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
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Propiedades | |||
HIO 2 | |||
Masa molar | 159,911 | ||
Base conjugada | Yodo | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Referencias de Infobox | |||
El ácido iodoso es la forma ácida del ión yodito, con la fórmula HIO 2 .
Otros oxianiones
El yodo puede asumir estados de oxidación de -1, +1, +3, +5 o +7. También se conocen varios óxidos de yodo neutro .
Estado de oxidación del yodo | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
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Nombre | Yoduro | Hipoyodito | Yodo | Iodate | periodato |
Fórmula | Yo - | IO - | IO- 2 | IO- 3 | IO- 4o IO5− 6 |
Referencias
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ropp, RC (2013). Enciclopedia de los compuestos alcalinotérreos . Oxford: Elsevier Science. pag. 96. ISBN 978-0444595539.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Gupta, Yugul Kishore; Sharma, Devendra Nath (agosto de 1971). "Cinética y mecanismo de reducción de yodato a yodito por bromuro en presencia de fenol". La Revista de Química Física . 75 (16): 2516–2522. doi : 10.1021 / j100685a018 .
- ^ Gilles, Mary K .; Polak, Mark L .; Lineberger, WC (1992). "Espectroscopía de fotoelectrones de los aniones de óxido de halógeno FO−, ClO−, BrO−, IO−, OClO− y OIO−". La Revista de Física Química . 96 (11): 8012. Código bibliográfico : 1992JChPh..96.8012G . doi : 10.1063 / 1.462352 .