El bromuro de hierro (III) es el compuesto químico con la fórmula FeBr 3 . También conocido como bromuro férrico, este compuesto inodoro de color marrón rojizo se utiliza como catalizador ácido de Lewis en la halogenación de compuestos aromáticos . Se disuelve en agua para dar soluciones ácidas.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Bromuro de hierro (III) | |
Otros nombres Bromuro férrico Tribromuro de hierro tribromoiron | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.069 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
FeBr 3 | |
Masa molar | 295,56 g mol −1 |
Apariencia | sólido marrón |
Olor | inodoro |
Densidad | 4,50 g cm −3 |
Punto de fusion | 200 ° C (392 ° F; 473 K) (se descompone) |
Estructura | |
Trigonal , HR24 | |
R-3, No. 148 | |
Peligros | |
Principales peligros | corrosivo |
Frases R (desactualizadas) | R36 / 37/38 |
Frases S (desactualizadas) | S26 S37 / 39 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura, síntesis y propiedades básicas
FeBr 3 forma una estructura polimérica con centros de Fe octaédricos de seis coordenadas . [1] Aunque está disponible comercialmente de forma económica, el FeBr 3 se puede preparar mediante el tratamiento del hierro metálico con bromo :
- 2 Fe + 3 Br 2 → 2 FeBr 3
Por encima de 200 ° C, el FeBr 3 se descompone en bromuro ferroso :
- 2FeBr 3 → 2FeBr 2 + Br 2
El cloruro de hierro (III) es considerablemente más estable, lo que refleja el mayor poder oxidante del cloro . FeI 3 no es estable, ya que el hierro (III) oxidará los iones de yoduro.
Usos
El bromuro férrico se utiliza ocasionalmente como oxidante en química orgánica , por ejemplo, para la conversión de alcoholes en cetonas. Se utiliza como catalizador ácido de Lewis para la bromación de compuestos aromáticos. Para las últimas aplicaciones, a menudo se genera in situ. [2]
Ver también
- Bromuro de hierro (II) , el bromuro inferior del hierro
Referencias
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Drapeau, Martin Pichette; Lafantaisie, Mathieu; Ollevier, Thierry (2013). "Bromuro de hierro (III)". Enciclopedia E-EROS de reactivos para síntesis orgánica . doi : 10.1002 / 047084289X.rn01568 . ISBN 978-0471936237.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )