| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Sulfuro de hierro (III) | |
| Otros nombres Sesquisulfuro de hierro Sulfuro férrico | |
| Identificadores | |
| |
| CHEBI | |
PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| Propiedades | |
| Fe 2 S 3 | |
| Masa molar | 207,90 g / mol [1] |
| Apariencia | amarillo-verde [1] |
| Densidad | 4,3 g / cm 3 [1] |
| Punto de fusion | descomposición [1] |
| muy poco soluble [1] | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El sulfuro de hierro (III) , también conocido como sulfuro férrico o sesquisulfuro, es uno de los tres sulfuros de hierro además de FeS y FeS 2 . Es un polvo negro sólido, pero se descompone a temperatura ambiente en un polvo de color amarillo verdoso.
Este es un producto artificial relativamente inestable que no se encuentra en la naturaleza.
Preparación y propiedades [ editar ]
Fuentes [ editar ]
El Fe 2 S 3 se prepara mediante la adición de una solución refrigerada de cloruro de hierro (III) a una solución también enfriada de sulfuro de sodio . [ cita requerida ]
- 2 FeCl 3 + 3 Na 2 S → Fe 2 S 3 ↓ + 6 NaCl
También se produce como subproducto de la desulfuración de gases combustibles. El gas se bombea a través de un recipiente de óxido de hierro (III) hidratado , que se combina con sulfuro de hidrógeno .
- Fe
2O
3(s) + H
2O (l) + 3 H
2S (g) → Fe
2S
3(s) + 6 H
2O (l)
Reacciones [ editar ]
El sulfuro de hierro (III) se desintegra a una temperatura superior a 20 ° C en sulfuro de hierro (II) (FeS) y azufre elemental: [2]
- Fe 2 S 3 → 2 FeS + S ↓
Con ácido clorhídrico se desintegra según la siguiente ecuación de reacción: [3]
- Fe 2 S 3 + 4 HCl → 2 FeCl 2 + 2 H 2 S ↑ + S ↓
Referencias [ editar ]
