Los grupos organometálicos de Fe – S incluyen los sulfidocarbonilos con la fórmula Fe 2 S 2 (CO) 6 , H 2 Fe 3 S (CO) 9 y Fe 3 S 2 (CO) 9 . También se conocen compuestos que incorporan ligandos de ciclopentadienilo, tales como (C 5 H 5 ) 4 Fe 4 S 4 . [4]
Figura. Clústeres de Fe – S sintéticos ilustrativos. De izquierda a derecha: Fe 3 S 2 (CO) 9 , [Fe 3 S (CO) 9 ] 2− , (C 5 H 5 ) 4 Fe 4 S 4 y [Fe 4 S 4 Cl 4 ] 2− .
Materiales inorgánicos
Estructura del ditioferrato de potasio , que presenta cadenas infinitas de centros de Fe (III).
Los cúmulos de hierro y azufre se encuentran en muchos sistemas biológicos, a menudo como componentes de proteínas de transferencia de electrones . Las proteínas ferredoxina son los grupos de Fe-S más comunes en la naturaleza. Cuentan con centros 2Fe – 2S o 4Fe – 4S. Ocurren en todas las ramas de la vida. [5]
Los grupos de Fe-S pueden clasificarse según su estequiometría de Fe: S [2Fe-2S], [4Fe-3S], [3Fe-4S] y [4Fe-4S]. [6] Los grupos [4Fe – 4S] se presentan en dos formas: ferredoxinas normales y proteínas de hierro de alto potencial (HiPIP). Ambos adoptan estructuras cuboidales, pero utilizan diferentes estados de oxidación. Se encuentran en todas las formas de vida. [7]
El par redox relevante en todas las proteínas Fe-S es Fe (II) / Fe (III). [7]
Se han sintetizado muchos grupos en el laboratorio con la fórmula [Fe 4 S 4 (SR) 4 ] 2− , que son conocidos por muchos sustituyentes R y con muchos cationes. Se han preparado variaciones que incluyen los cubanos incompletos [Fe 3 S 4 (SR) 3 ] 3− . [8]
Las proteínas de Rieske contienen grupos de Fe-S que se coordinan como una estructura 2Fe-2S y se pueden encontrar en el complejo III del citocromo bc1 unido a la membrana en las mitocondrias de eucariotas y bacterias. También forman parte de las proteínas del cloroplasto , como el complejo citocromo b 6 f en los organismos fotosintéticos. Estos organismos fotosintéticos incluyen plantas, algas verdes y cianobacterias , el precursor bacteriano de los cloroplastos. Ambos son parte de la cadena de transporte de electrones de sus respectivos organismos, lo cual es un paso crucial en la recolección de energía para muchos organismos. [9]
En algunos casos, los clústeres de Fe-S son redox inactivos, pero se propone que tengan funciones estructurales. Los ejemplos incluyen endonucleasa III y MutY. [5] [10]
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enlaces externos
vtmiCompuestos de azufre
Sulfuros y disulfuros
Al 2 S 3
Como 2 S 2
Como 2 S 3
Como 2 S 5
Como 4 S 4
Au 2 S
Au 2 S 3
B 2 S 3
BaS
BeS
Bi 2 S 3
CS 2
C 3 S 2
C 6 S 6
CaS
CdS
CeS
CoS
Cr 2 S 3
CSSe
CSTe
CuFeS 2
CuS
D 2 S
Dy 2 S 3
Er 2 S 3
EuS
FeS 2
Gas
H 2 S
HfS 2
HgS
En 2 S 3
K 2 S
LaS
LiS
MgS
MoS 3
NaHS
Na 2 S
NH 4 HS
NiS
P 4 S x
PbS
PbS 2
PSCl 3
PSI 3
PtS
ReS 2
Re 2 S 7
SiS
SrS
TlS
VS
SeS 2
S 2 U
WS 2
Sb 2 S 3
Sb 2 S 5
Sb 4 S 3 O 3
Sm 2 S 3
Y 2 S 3
ZrS 2
Haluros de azufre
S 2 Hab 2
SBr 2
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SCl 2
SCl 4
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Óxidos y oxihaluros de azufre
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SO 3
SOBR 2
SOCl 2
SOF 2
H 2 SO 3
H 2 SO 4
H 2 S 2 O 7
H 2 SO 5
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CdSO 3
K 2 SO 3
Sulfatos
Ag 2 SO 4
CaSO 4
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Er 2 (SO 4 ) 3
Eu 2 (SO 4 ) 3
HgSO 4
K 2 SO 4
KAl (SO 4 ) 2
NaAl (SO 4 ) 2
RaSO 4
SnSO 4
SrSO 4
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Tm 2 (SO 4 ) 3
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