Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac (también conocida como ley de Amonton [ cita requerida ] ) establece que la presión de una determinada masa de gas varía directamente con la temperatura absoluta del gas cuando el volumen se mantiene constante. [1] Matemáticamente, se puede escribir como: . Es un caso especial de la ley de los gases ideales . Gay-Lussac es reconocido por la Ley de Presión que estableció que la presión de un gas encerrado es directamente proporcional a su temperatura y que fue el primero en formular (c. 1809). [2] A veces también se le acredita [3] [4] [5]con ser el primero en publicar evidencia convincente que muestra la relación entre la presión y la temperatura de una masa fija de gas mantenida a un volumen constante. [4]
Estas leyes también se conocen comúnmente como Ley de presión o Ley de Amontons y Ley de Dalton, respectivamente. [3] [4] [5] [6]
La ley de combinación de volúmenes establece que, cuando los gases reaccionan entre sí, lo hacen en un volumen que guarda una relación de números enteros simples, siempre que la temperatura y la presión de los gases que reaccionan y sus productos permanezcan constantes.
La relación entre los volúmenes de los gases reactivos y los productos gaseosos se puede expresar en números enteros simples .
Por ejemplo, Gay-Lussac descubrió que dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno reaccionarían para formar dos volúmenes de agua gaseosa. Basándose en los resultados de Gay-Lussac, Amedeo Avogadro planteó la hipótesis de que, a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de gas contienen el mismo número de moléculas ( ley de Avogadro ). Esta hipótesis significaba que el resultado establecido anteriormente
También se puede expresar de otra forma, por ejemplo, 100 mL de hidrógeno se combinan con 50 mL de oxígeno para dar 100 mL de vapor de agua. Hidrógeno (100 mL) + Oxígeno (50 mL) = Agua (100 mL)
