LiHe
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| Él li | |
| Masa molar | 10,94 g · mol −1 |
| Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Heluro de disodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Referencias de Infobox | |
LiHe es un compuesto de helio y litio . La sustancia es un gas frío de baja densidad formado por moléculas compuestas cada una de un átomo de helio y un átomo de litio unidos por la fuerza de van der Waals . [1] La preparación de LiHe abre la posibilidad de preparar otros dímeros de helio , y más allá de los grupos de múltiples átomos que podrían usarse para investigar los estados de Efimov y los efectos de retardo de Casimir. [2]
Detección
Se detectó en 2013. Anteriormente , se predijo que 7 Li 4 He tenía una energía de enlace de 0,0039 cm −1 (7,7 × 10 −8 eV, 1,2 × 10 −26 J o 6 mK [2] ), y una longitud de enlace de 28 Å. [1] Anteriormente se conocían otras moléculas de helio unidas por van der Waals, incluidas Ag 3 He y He 2 . [1] La detección de LiHe se realizó mediante fluorescencia. El átomo de litio en el estado X 2 Σ se excitó a A 2 Π. El espectro mostró un par de líneas, cada una dividida en dos con la estructura hiperfina de 7 Li. Las lineas teniannúmeros de onda de 14902.563, 14902.591, 14902.740 y 14902.768 cm −1 . Los dos pares están separados por 0,177 cm −1 . Esto se explica por dos estados vibratorios diferentes de la molécula de LiHe: 1/2 y 3/2. [1] La unión entre los átomos es tan baja que no puede soportar ninguna rotación o vibración mayor sin romperse. Los estados de rotación más bajos tendrían energías de 40 y 80 mK, mayores que la energía de enlace alrededor de 6 mK. [2]
LiHe se formó mediante ablación con láser de metal litio en un gas tampón de helio criogénico a una temperatura entre 1 y 5 K. La proporción de moléculas de LiHe fue proporcional a la densidad de He y disminuyó a medida que aumentaba la temperatura. [1]
Propiedades
LiHe es polar y paramagnético . [2]
La separación media entre los átomos de litio y helio depende del isótopo. Para 6 LiHe, la separación es de 48,53 Å, pero para 7 LiHe la distancia es mucho menor a 28,15 Å en promedio. [3]
Si el átomo de helio de LiHe se excita de modo que el electrón 1s se promueva a 2s, se desintegra transfiriendo energía para ionizar el litio, y la molécula se rompe. A esto se le llama desintegración Coulombic interatómica. La energía de los productos de desintegración de Li + y He se distribuye en una curva que oscila hacia arriba y hacia abajo aproximadamente una docena de veces. [3]
Ver también
Referencias
- ^ a b c d e Tariq, Naima; Taisan, Nada; Singh, Vijay; Weinstein, Jonathan (8 de abril de 2013). "Detección espectroscópica de la molécula de LiHe" . Cartas de revisión física . 110 (15): 153201. Código Bibliográfico : 2013PhRvL.110o3201T . doi : 10.1103 / PhysRevLett.110.153201 . PMID 25167262 . Consultado el 8 de febrero de 2015 .
- ↑ a b c d Friedrich, Bretislav (8 de abril de 2013). "Una unión frágil entre los átomos de Li y He" . Física . 6 : 42. Código bibliográfico : 2013PhyOJ ... 6 ... 42F . doi : 10.1103 / Física.6.42 .
- ^ a b Ben-Asher, Anael; Landau, Arie; Cederbaum, Lorenz S .; Moiseyev, Nimrod (24 de julio de 2020). "Efectos cuánticos que dominan la desintegración culombínica interatómica de un sistema extremo". La Revista de Cartas de Química Física . 11 (16): 6600–6605. doi : 10.1021 / acs.jpclett.0c01974 . PMID 32706968 .
- Compuestos de litio
- Moléculas de Van der Waals
- Compuestos de helio
