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Geometría molecular lineal
Bolas-3D-lineales.png
Ejemplos deCO 2 , XeF 2
Grupo de puntosD ∞h
Número de coordinación2
Ángulo (s) de enlace180 °
μ (polaridad)0
Estructura del fluoruro de berilio (BeF 2 ), un compuesto con geometría lineal en el átomo de berilio.

En química , la geometría molecular lineal describe la geometría alrededor de un átomo central unido a otros dos átomos (o ligandos ) colocados en un ángulo de enlace de 180 °. Las moléculas orgánicas lineales, como el acetileno (HC≡CH), a menudo se describen invocando la hibridación orbital sp para sus centros de carbono.

Dos orbitales sp

Según el modelo VSEPR ( modelo de repulsión de pares de electrones de valencia), la geometría lineal se produce en los átomos centrales con dos átomos enlazados y cero o tres pares solitarios (AX 2 o AX 2 E 3 ) en la notación AX . Las moléculas AX 2 neutrales con geometría lineal incluyen fluoruro de berilio (F − Be − F) con dos enlaces simples , [1] dióxido de carbono (O = C = O) con dos enlaces dobles , cianuro de hidrógeno (H − C≡N) con uno enlace simple y uno triple. La molécula lineal más importante con más de tres átomos es el acetileno.(H − C≡C − H), en el que cada uno de sus átomos de carbono se considera un átomo central con un enlace simple a un hidrógeno y un enlace triple al otro átomo de carbono. Los aniones lineales incluyen azida ( N-
3) y tiocianato (SCN - ), y un catión lineal es el ion nitronio ( NO+
2). [2]

La geometría lineal también ocurre en moléculas AX 2 E 3 , como el difluoruro de xenón (XeF 2 ) [3] y el ion triyoduro ( I-
3) con un yoduro unido a los otros dos. Como se describe en el modelo VSEPR, los cinco pares de electrones de valencia en el átomo central forman una bipirámide trigonal en la que los tres pares solitarios ocupan las posiciones ecuatoriales menos pobladas y los dos átomos enlazados ocupan las dos posiciones axiales en los extremos opuestos de un eje, formando una molécula lineal.

Ver también [ editar ]

Referencias [ editar ]

  1. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2ª ed.). Prentice Hall. pag. 43. ISBN 978-0-13-039913-7.
  2. ^ Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2ª ed.). Prentice Hall. pag. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.

Enlaces externos [ editar ]

  • Centro de Estructura Molecular de la Universidad de Indiana
  • Ejemplos moleculares interactivos para grupos de puntos
  • Modelado molecular
  • Visual plano trigonal animado