En química, triyoduro generalmente se refiere al ion triyoduro, I-
3. Este anión, uno de los iones polihalogenados , está compuesto por tres átomos de yodo . Está formado por la combinación de soluciones acuosas de sales de yoduro y yodo . Se han aislado algunas sales del anión, incluido el triyoduro de talio (I) (Tl + [I 3 ] - ) y el triyoduro de amonio ([NH 4 ] + [I 3 ] - ). Se observa que el triyoduro es de color rojo en solución [1] .
Identificadores | |||
---|---|---|---|
| |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Propiedades | |||
I- 3 | |||
Masa molar | 380,713 41 g · mol −1 | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Referencias de Infobox | |||
Nomenclatura
Otros compuestos químicos con "triyoduro" en su nombre pueden contener tres centros de yoduro que no están unidos entre sí como el ion triyoduro, sino que existen en su lugar como átomos de yodo o iones de yoduro separados. Los ejemplos incluyen triyoduro de nitrógeno (NI 3 ) y triyoduro de fósforo (PI 3 ), donde los átomos de yodo individuales están unidos covalentemente a un átomo central. Como algunos cationes tienen la posibilidad teórica de formar compuestos con iones triyoduro y yoduro, como el amonio , los compuestos que contienen aniones yoduro en una proporción estequiométrica de 3: 1 solo deben denominarse triyoduros en los casos en que el anión triyoduro esté presente. También puede ser útil indicar el número de oxidación de un catión metálico, cuando sea apropiado. Por ejemplo, la molécula covalente triyoduro de galio (Ga 2 I 6 ) se denomina mejor yoduro de galio (III) para enfatizar que son los aniones yoduro los que están presentes, y no el triyoduro.
Estructura y vinculación
El ion es lineal y simétrico. Según la teoría VSEPR , el átomo de yodo central tiene tres pares solitarios ecuatoriales, y los átomos de yodo terminales están unidos axialmente de forma lineal, debido a los tres pares solitarios que se unen al átomo de yodo central. En el modelo de orbitales moleculares , una explicación común para el enlace hipervalente en el yodo central implica un enlace de cuatro electrones de tres centros . El enlace I − I es más largo que en el yodo diatómico, I 2 .
En los compuestos iónicos , las longitudes de los enlaces y los ángulos del triyoduro varían según la naturaleza del catión . El anión triyoduro se polariza fácilmente y en muchas sales, un enlace I-I se vuelve más corto que el otro. Solo en combinación con cationes grandes, por ejemplo, un amonio cuaternario como [N (CH 3 ) 4 ] + , el triyoduro puede permanecer aproximadamente simétrico. [2] Las dimensiones de los enlaces triyoduro [I a −I b −I c ] - en algunos compuestos de muestra se muestran a continuación:
compuesto | Yo a −I b (pm) | Yo b −I c (pm) | ángulo (°) |
---|---|---|---|
TlI 3 | 306,3 | 282,6 | 177,9 |
RbI 3 | 305.1 | 283,3 | 178.11 |
CSI 3 | 303,8 | 284,2 | 178,00 |
NH 4 I 3 | 311,4 | 279,7 | 178,55 |
Propiedades
El ion triyoduro es el poliyoduro más simple ; existen varios poliyoduros superiores. En solución, aparece amarillo en concentraciones bajas y marrón en concentraciones más altas. El ion triyoduro es responsable del conocido color azul-negro que surge cuando las soluciones de yodo interactúan con el almidón . El yoduro no reacciona con el almidón; tampoco las soluciones de yodo en disolventes apolares .
El yodo de Lugol contiene yoduro de potasio y una cantidad estequiométrica de yodo elemental, por lo que existen cantidades significativas de ion triyoduro en esta solución.
La tintura de yodo , aunque nominalmente es una solución de yodo elemental en etanol, también contiene cantidades significativas de triyoduro, debido a su contenido tanto de yoduro como de agua.
Preparación
El siguiente equilibrio exergónico da lugar al ion triyoduro :
- Yo 2 + yo - ⇌ yo-
3
En esta reacción, el yoduro se considera una base de Lewis y el yodo es un ácido de Lewis . El proceso es análogo a la reacción de S 8 con sulfuro de sodio , excepto que el poliyoduros más altos tienen estructuras ramificadas. [3]
Referencias
- ^ "Halógenos como agentes oxidantes - Chemguide" .
- ^ Atkins; et al. (2010). Química inorgánica (5ª ed.). Prensa de la Universidad de Oxford. pag. 431. ISBN 9780199236176.
- ^ Wells, AF (1984). Química inorgánica estructural . Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
enlaces externos
- Estudio cinético de la reacción yodo-persulfato