Isomería de enlace
La isomería de enlace es la existencia de compuestos de coordinación que tienen la misma composición que difiere con la conectividad del metal a un ligando .
Ejemplos de isómeros de enlace son [(NH 3 ) 5 Co-SCN] 2+ de color violeta y [(NH 3 ) 5 Co-NCS] 2+ de color naranja . La isomerización del isómero con enlace S al isómero con enlace N ocurre intramolecularmente. [1] En el complejo, diclorotetrakis(dimetilsulfóxido)rutenio(II) , la isomería de enlace de los ligandos de dimetilsulfóxido se puede observar en el espectro de RMN debido al efecto del enlace S frente a O en los grupos metilo del DMSO. La notación adecuada para la isomería de enlace es la notación kappa, donde el átomo que se une directamente al metal está precedido por la letra griega minúscula kappa; k. Por ejemplo, NO 2 −se representa como nitrito-κ-N y nitrito-κ-O, reemplazando el antiguo sistema de nombres triviales como nitro y nitroso. [ cita requerida ]
El primer ejemplo informado de isomería de enlace tenía la fórmula [Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )]Cl 2 . El complejo de cobalto catiónico existe en dos isómeros de enlace separables. En el isómero de color amarillo, el ligando nitro se une a través del nitrógeno. En el isómero de enlace rojo, el nitrito se une a través de un átomo de oxígeno. El isómero con enlace O a menudo se escribe como [Co(NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ . Aunque la existencia de los isómeros se conocía desde finales del siglo XIX, recién en 1907 se explicó la diferencia estructural. [2]Más tarde se demostró que el isómero rojo se convertía en el isómero amarillo con la radiación UV. En este ejemplo particular, la formación del isómero nitro (Co-NO 2 ) a partir del isómero nitrito (Co-ONO) ocurre por un reordenamiento intramolecular. [3]
