El cloruro de nitropentaammincobalto (III) es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular [Co (NH 3 ) 5 (NO 2 )] Cl 2 . Es un sólido anaranjado que es soluble en agua. Aunque no tiene aplicaciones, el compuesto ha sido de interés académico como fuente del complejo de nitrito de metal de transición [Co (NH 3 ) 5 (NO 2 )] 2+ .
Identificadores | |
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Propiedades | |
H 15 N 6 O 2 Cl 2 Co | |
Masa molar | 261,00 g / mol |
Densidad | 1,83 g / ml [1] |
Peligros | |
Xi | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Isómeros de enlace
Los complejos de coordinación [Co (NH 3 ) 5 (NO 2 )] 2+ y [Co (NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ proporcionaron un ejemplo temprano de isomería de enlace . Este isómero de nitritopentaamminecobalto (III) se convierte en la forma nitro más estable a temperatura ambiente. [2] Los dos isómeros pueden distinguirse mediante espectroscopia UV-Vis. Los máximos de absorbancia para el isómero nitro ocurren a 457,5, 325 y 239 nm. El nitrito tiene máximos a 486, 330 y 220 nm. [3] Sus espectros de infrarrojos también difieren. El isómero nitrito absorbe a 1460 y 1065 cm -1 . El isómero nitro absorbe a 1430 y 825 cm -1 . [4] El isómero de enlace O se mezcla rápidamente entre los dos sitios de oxígeno, es decir, Co-O * NO / Co-ONO *. [5]
Preparación y reacciones
El cloruro de nitritopentaaminocobalto (III) se prepara tratando el cloruro de cloropentaminacobalto con nitrito de sodio:
- [Co (NH 3 ) 5 Cl] 2+ + NO 2 - → [Co (NH 3 ) 5 (ONO)] 2+ + Cl -
Al calentar una solución del complejo nitrito se obtiene el isómero nitro.
El cloruro de nitropentaamminecobalto (III) se ha estudiado por su capacidad para reprimir la división celular. [6] Esta propiedad ha sido probada para inhibir el crecimiento de tumores y bacterias como E. coli . Sin embargo, se ha encontrado que varios otros compuestos son inhibidores superiores.
Referencias
- ^ Grenthe, yo; Nordin, E. (1979). "Isomerización del enlace nitrito-nitro en estado sólido. 2. Un estudio comparativo de las estructuras de nitrito- y nitropentaamminecobalt (111) dicloruro". Química inorgánica . 18 (7): 1869–74. doi : 10.1021 / ic50197a031 .
- ^ Hohman, WH (1974). "Un estudio cinético e infrarrojo combinado de isómeros de enlace. Un experimento inorgánico". Revista de educación química . 51 (8): 553. Código bibliográfico : 1974JChEd..51..553H . doi : 10.1021 / ed051p553 .
- ^ Brasted, R .; Hirayama, C. (1959). "Un examen de los espectros de absorción de algunos complejos de cobalto (III) -amina. Efecto del ligando y disolventes en la absorción". J. Phys. Chem. 63 (6): 780–6. doi : 10.1021 / j150576a003 .
- ^ Penland, R .; Lane, T .; Quagliano, J. (1956). "Espectros de absorción infrarroja de complejos de coordinación inorgánicos. VII. Isomería estructural de cloruros de nitro- y nitritopentaamminecobalto (III)". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 78 (5): 887–9. doi : 10.1021 / ja01586a001 .
- ^ Jackson, WG (1988). "Revuelto de oxígeno en pentaamminenitritocobalt (III) revisitado". Inorgánica Chimica Acta . 149 : 101-104. doi : 10.1016 / S0020-1693 (00) 90574-7 .
- ^ Crawford, B .; Talburt, D .; Johnson, D. (1974). "Efectos de los complejos de cobalto (III) sobre el crecimiento y metabolismo de Escherichia coli". Química bioinorgánica . 3 (2): 121–33. doi : 10.1016 / S0006-3061 (00) 80035-6 . PMID 4613388 .