| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Anión de monóxido de litio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
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| Propiedades | |
| LiO- | |
| Ácido conjugado | Hidróxido de litio |
| Riesgos | |
| Principales peligros | Extremadamente corrosivo |
| Compuestos relacionados | |
Bases relacionadas | Dianión de meta-dietinilbenceno Dianión de para-dietinilbenceno Dianión de |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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| Referencias de Infobox | |
El anión de monóxido de litio (LiO - ) es una superbase que existe en la fase gaseosa. Fue la base más fuerte conocida hasta 2008, cuando se determinó que los dianiones isoméricos de dietinilbenceno tenían una mayor afinidad por el protón. El dianión de orto -dietinilbenceno es la base más fuerte, seguido del dianión de meta -dietinilbenceno y el dianión de para -dietinilbenceno. El anión metilo CH 3 - era la base conocida más fuerte antes de que se descubriera el anión monóxido de litio. [2]
LiO - tiene una afinidad protónica de ~ 1782 kJ mol -1 . [3]
Síntesis del anión de monóxido de litio
El anión se prepara en un espectrómetro de masas mediante descarboxilación y descarbonilación sucesivas del anión oxalato de litio en condiciones de disociación inducida por colisión (CID): LiO (C = O) (CO-
2) → LiOCO - + CO 2 , LiOCO - → LiO - + CO.
El método anterior para sintetizar el anión de monóxido de litio es ineficaz y difícil de llevar a cabo. El ion requerido reacciona rápidamente con trazas de humedad y oxígeno molecular presentes en el aire. La reacción se intensifica aún más por el argón a alta presión que se introduce en el instrumento para llevar a cabo el paso CID. [4]
Referencias
- ^ "Anión de óxido de litio" . webbook.nist.gov .
- ^ Poad, Berwyck LJ; Reed, Nicholas D .; Hansen, Christopher S .; Trevitt, Adam J .; Blanksby, Stephen J .; Mackay, Emily G .; Sherburn, Michael S .; Chan, Bun; Radom, Leo (2016). "Preparación de un ión con la mayor afinidad protónica calculada: dianión de orto-dietinilbenceno" . Ciencia química . 7 (9): 6245–6250. doi : 10.1039 / C6SC01726F . PMC 6024202 . PMID 30034765 .
- ^ Srivastava, Ambrish Kumar; Misra, Neeraj (6 de febrero de 2016). "Anión OLi3O−: Diseño de la base más fuerte hasta la fecha utilizando superalcali OLi3". Letras de física química . 648 : 152-155. doi : 10.1016 / j.cplett.2016.02.010 .
- ^ Tian, Zhixin; Chan, Bun; Sullivan, Michael B .; Radom, Leo; Kass, Steven R. (3 de junio de 2008). "Anión de monóxido de litio: un triplete de estado fundamental con la base más fuerte hasta la fecha" . Actas de la Academia Nacional de Ciencias de los Estados Unidos de América . 105 (22): 7647–7651. doi : 10.1073 / pnas.0801393105 . ISSN 0027-8424 . PMC 2409378 . PMID 18511563 .
Ver también
- Óxido de litio
