Mol (unidad)
El mol , de símbolo mol , es la unidad base del SI de cantidad de sustancia . [1] [2] [3] La cantidad cantidad de sustancia es una medida de cuántas entidades elementales de una sustancia dada hay en un objeto o muestra. Dependiendo de qué sustancia sea, una entidad elemental puede ser un átomo , una molécula , un ion , un par de iones o una partícula subatómica como un electrón . Por ejemplo, si el vaso de precipitados A contiene 10 moles de agua (un compuesto químico) y el vaso de precipitados B contiene 10 moles de mercurio (un elemento químico ), contienen cantidades iguales de sustancia y el vaso de precipitados B contiene exactamente 1 átomo de mercurio por cada molécula de agua en el vaso de precipitados A, a pesar de que los 2 vasos de precipitados contienen volúmenes diferentes y masas muy diferentes de liquido
El mol se define exactamente como6.022 140 76 × 10 23 entidades elementales. Esta definición se adoptó en noviembre de 2018 y entró en vigor el 20 de mayo de 2019 , reemplazando la definición anterior del mol como un número de entidades elementales igual a 12 gramos de carbono-12 , el isótopo más común de carbono . Porque un dalton , una unidad comúnmente utilizada para medir la masa atómica, es exactamente 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12, la definición de mol vigente antes de 2019 implicaba que la masa de un mol de un compuesto o elemento en gramos era numéricamente igual a la masa promedio de una molécula o átomo de la sustancia en daltons y que el número de daltons en un gramo era igual al número de entidades elementales en un mol. Debido a que la masa de un nucleón (es decir, un protón o un neutrón ) es de aproximadamente 1 dalton y los nucleones en el núcleo de un átomo constituyen la gran mayoría de su masa, la definición anterior a 2019 también implicaba que la masa de un mol de una sustancia era aproximadamente equivalente al número de nucleones en un átomo o molécula de esa sustancia. Por ejemplo, un aguaUna molécula formada por el isótopo más común de oxígeno y de hidrógeno contiene 10 protones y 8 neutrones y tiene una masa total de 18,015 daltons, es decir, un mol de agua tiene una masa de 18,015 gramos, mientras que un átomo del único isótopo estable de oro contiene 79 protones y 118 neutrones y tiene una masa de196.966 57 daltons, lo que significa que un mol de oro tiene una masa de196.966 57 gramos.
El número de entidades elementales en 1 mol se conoce como el número de Avogadro . Antes de 2019, solo podía estimarse en base a datos experimentales. El valor6.022 140 76 × 10 23 se adoptó en base a las mejores estimaciones disponibles en 2018, lo que permite que la nueva definición se aproxime mucho a la definición anterior y evita la necesidad de recalibrar el equipo de medición o actualizar las tablas de datos publicadas.
El mol se usa ampliamente en química como una forma conveniente de expresar cantidades de reactivos y productos de reacciones químicas. Por ejemplo, la ecuación química 2H 2 + O 2 → 2H 2 O puede interpretarse en el sentido de que por cada 2 mol de dihidrógeno (H 2 ) y 1 mol de dioxígeno (O 2 ) que reaccionan, 2 mol de agua (H 2 O) formulario. El mol también se puede usar para medir la cantidad de átomos, iones, electrones u otras entidades. La concentración de una solución se expresa comúnmente por su molaridad ., definida como la cantidad de sustancia disuelta en mol(es) por unidad de volumen de solución, para la cual la unidad típicamente utilizada es moles por litro (mol/L), comúnmente abreviada M.
El término molécula gramo (g mol) se usaba anteriormente para "mol de moléculas", [4] y átomo gramo (átomo g) para "mol de átomos". Por ejemplo, 1 mol de MgBr 2 es 1 molécula gramo de MgBr 2 pero 3 átomos gramo de MgBr 2 . [5] [6] /2005 phrvb .. 72b4547L
