El monofluoruro de nitrógeno (fluoroimidogeno) es una especie metaestable que se ha observado en estudios con láser. Es isoelectrónico con O 2 . Al igual que el monofluoruro de boro , tiene una inusualmente más alta que el flúor de un solo enlace. [1] [2] Es inestable con respecto a su dímero formal, difluoruro de dinitrógeno , así como a sus elementos, nitrógeno y flúor . El monofluoruro de nitrógeno se puede formar mediante la descomposición de azida de flúor en N 2 F 2 y N 2 . También se produce cuando varias especies de radicales (H, O, N, CH 3 ) reaccionan condifluoruro de nitrógeno (NF 2 ) para abstraer un átomo de flúor. [3] Muchas de las reacciones dan el producto en un estado excitado que tiene una quimioluminiscencia característica y, por lo tanto, se han investigado para su desarrollo como un láser químico . [4] [5] Las reacciones son muy eficientes y el producto tiene una larga vida útil. La reacción con hidrógeno molecular (H 2 ) implica una propagación en cadena a través de la regeneración del radical de hidrógeno atómico que puede perpetuarse durante muchos ciclos. Un proceso de azida alternativo implica la reacción de flúor atómico con ácido hidrazoico para dar un radical azida, que luego reacciona con otro flúor atómico para producir NF con N 2 como subproducto. Esta ruta evita la necesidad de utilizar hidrógeno atómico, una sustancia química que de otro modo podría provocar la descomposición del NF. [5]
![]() | |
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Otros nombres Fluoroimidógeno | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| |
| |
Propiedades | |
F N | |
Masa molar | 33,005 g · mol −1 |
Compuestos relacionados | |
Isoelectrónico relacionado | Dioxígeno , anión nitroxilo |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Referencias
- ^ http://metastablestates.com/Publications/JPC_93_1078_1989.pdf
- ^ Harbison, GS (2002). "La polaridad dipolo eléctrico del suelo y estados excitados metaestables de NF". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 124 (3): 366–367. doi : 10.1021 / ja0159261 . PMID 11792193 .
- ^ Gmelin-lnstitut für Anorganische Chemie der Max-Planck-Gesellschaft zur Förderung der Wissenschaften (2013). Manual de química inorgánica de Gmelin: F Flúor: compuestos con oxígeno y nitrógeno . Springer Science & Business Media. págs. 263-271. ISBN 9783662063392.
- ^ Kenner, Rex D .; Ogryzlo, Elmer A. (1985). "Quimioluminiscencia en reacciones de fase gaseosa; 4. NF (a 1 Δ) (870, 875 nm) y (b 1 Σ + ) (525-530 nm)". En Burr, John G. (ed.). Quimioluminiscencia y bioluminiscencia . Análisis químico y bioquímico. 16 . Dekker. págs. 84–87. ISBN 0-8247-7277-6.
- ^ a b Avizonis, Petras V. (2012). "Láseres de transición electrónicos bombeados químicamente". En Onorato, Michele (ed.). Láseres químicos y de flujo de gas . Plenum Press. págs. 1–19. ISBN 978-1-4615-7067-7.