Agente oxidante
Un agente oxidante , también conocido como oxidante u oxidante , es una sustancia que tiene la capacidad de oxidar otras sustancias, en otras palabras, aceptar sus electrones . Los agentes oxidantes comunes son el oxígeno , el peróxido de hidrógeno y los halógenos .
En cierto sentido, un agente oxidante es una especie química que sufre una reacción química en la que gana uno o más electrones. En ese sentido, es un componente en una reacción de oxidación-reducción (redox). En el segundo sentido, un agente oxidante es una especie química que transfiere átomos electronegativos, generalmente oxígeno, a un sustrato. Las reacciones de combustión , muchos explosivos y redox orgánicos implican reacciones de transferencia de átomos.
Los aceptores de electrones participan en reacciones de transferencia de electrones . En este contexto, el agente oxidante se denomina aceptor de electrones y el agente reductor se denomina donador de electrones. Un agente oxidante clásico es el ion ferrocenio Fe (C
5H
5)+
2, que acepta un electrón para formar Fe (C 5 H 5 ) 2 . Uno de los aceptores más fuertes disponibles comercialmente es el " azul mágico ", el catión radical derivado de N (C 6 H 4 -4-Br) 3 . [2]
Se encuentran disponibles tabulaciones extensas para clasificar las propiedades de aceptación de electrones de varios reactivos (potenciales redox); consulte Potencial de electrodo estándar (página de datos) .
En un uso más común, un agente oxidante transfiere átomos de oxígeno a un sustrato. En este contexto, el agente oxidante puede denominarse reactivo de oxigenación o agente de transferencia de átomos de oxígeno (OAT). [3] Los ejemplos incluyen MnO-
4( permanganato ), CrO2−
4( cromato ), OsO 4 ( tetróxido de osmio ) y especialmente ClO-
4( perclorato ). Tenga en cuenta que estas especies son todos óxidos .
En algunos casos, estos óxidos también pueden servir como aceptores de electrones, como lo ilustra la conversión de MnO-
4a MnO2−
4, manganato .
