La tabla periódica , también conocida como tabla periódica de elementos , es una visualización tabular de los elementos químicos , que están ordenados por número atómico , configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes . La estructura de la tabla muestra tendencias periódicas . Las siete filas de la tabla, llamadas períodos , generalmente tienen metales a la izquierda y no metales a la derecha. Las columnas, llamadas grupos , contienen elementos con comportamientos químicos similares. Seis grupos han aceptado nombres y números asignados: por ejemplo, los elementos del grupo 17 son loshalógenos ; y el grupo 18 son los gases nobles . También se muestran cuatro áreas o bloques rectangulares simples asociados con el llenado de diferentes orbitales atómicos .
Los elementos del número atómico 1 ( hidrógeno ) al 118 ( oganesson ) se han descubierto o sintetizado, completando siete filas completas de la tabla periódica. [1] [2] Los primeros 94 elementos, desde el hidrógeno hasta el plutonio , se encuentran todos de forma natural, aunque algunos se encuentran solo en pequeñas cantidades y algunos se descubrieron en la naturaleza solo después de haber sido sintetizados por primera vez. [n 1] Los elementos 95 a 118 solo se han sintetizado en laboratorios, reactores nucleares o explosiones nucleares. [3] Actualmente se está buscando la síntesis de elementos con mayor número atómico: estos elementos comenzarían una octava fila , y se ha realizado un trabajo teórico para sugerir posibles candidatos para esta extensión. También se han producido en laboratorios numerosos radioisótopos sintéticos de elementos naturales.
La organización de la tabla periódica se puede utilizar para derivar relaciones entre las diversas propiedades de los elementos y también para predecir propiedades químicas y comportamientos de elementos no descubiertos o recién sintetizados. El químico ruso Dmitri Mendeleev publicó la primera tabla periódica reconocible en 1869, desarrollada principalmente para ilustrar las tendencias periódicas de los elementos conocidos en ese momento. También predijo algunas propiedades de elementos no identificados que se esperaba que llenaran los vacíos dentro de la tabla. La mayoría de sus pronósticos pronto resultaron ser correctos, culminando con el descubrimiento de galio y germanio en 1875 y 1886 respectivamente, lo que corroboró sus predicciones. [4] La idea de Mendeleev se ha expandido y refinado lentamente con el descubrimiento o síntesis de nuevos elementos y el desarrollo de nuevos modelos teóricos para explicar el comportamiento químico. La tabla periódica moderna proporciona ahora un marco útil para analizar reacciones químicas y sigue utilizándose ampliamente en química , física nuclear y otras ciencias. Sigue habiendo algunas discusiones sobre la colocación y categorización de elementos específicos, la extensión futura y los límites de la mesa, y si existe una forma óptima de la mesa.
Descripción general
La tabla aquí muestra un diseño ampliamente utilizado. Otras formas (discutidas a continuación ) muestran diferentes estructuras en detalle.
Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | |
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Hidrógeno y metales alcalinos | Metales alcalinotérreos | Pnictógenos | Calcógenos | Halógenos | Gases nobles | ||||||||||||||
Período 1 | Hidrógeno1H1.008 | Helio2Él4.0026 | |||||||||||||||||
2 | Litio3Li6,94 | Berilio4Ser9.0122 | Boro5B10,81 | Carbón6C12.011 | Nitrógeno7norte14.007 | Oxígeno8O15.999 | Flúor9F18,998 | Neón10Nordeste20.180 | |||||||||||
3 | Sodio11N / A22.990 | Magnesio12Mg24.305 | Aluminio13Alabama26.982 | Silicio14Si28.085 | Fósforo15PAG30.974 | AzufredieciséisS32.06 | Cloro17Cl35,45 | Argón18Arkansas39,95 | |||||||||||
4 | Potasio19K39.098 | Calcio20California40.078 | Escandio21Carolina del Sur44.956 | Titanio22Ti47.867 | Vanadio23V50,942 | Cromo24Cr51,996 | Manganeso25Minnesota54.938 | Hierro26Fe55.845 | Cobalto27Co58.933 | Níquel28Ni58.693 | Cobre29Cu63.546 | Zinc30Zn65,38 | Galio31Georgia69.723 | Germanio32Ge72.630 | Arsénico33Como74.922 | Selenio34Se78.971 | Bromo35Br79.904 | Criptón36Kr83.798 | |
5 | Rubidio37Rb85.468 | Estroncio38Sr87,62 | Itrio39Y88.906 | Circonio40Zr91.224 | Niobio41Nótese bien92.906 | Molibdeno42Mes95,95 | Tecnecio43Tc[97] | Rutenio44Ru101.07 | Rodio45Rh102,91 | Paladio46Pd106,42 | Plata47Ag107,87 | Cadmio48CD112,41 | Indio49En114,82 | Estaño50Sn118,71 | Antimonio51Sb121,76 | Telurio52Te127,60 | Yodo53I126,90 | Xenón54Xe131,29 | |
6 | Cesio55Cs132,91 | Bario56Licenciado en Letras137,33 | Lutecio71Lu174,97 | Hafnio72Hf178,49 | Tantalio73Ejército de reserva180,95 | Tungsteno74W183,84 | Renio75Re186,21 | Osmio76Os190.23 | Iridio77Ir192.22 | Platino78Pt195.08 | Oro79Au196,97 | Mercurio80Hg200,59 | Talio81Tl204,38 | Dirigir82Pb207,2 | Bismuto83Bi208,98 | Polonio84Correos[209] | Astatine85A[210] | Radón86Rn[222] | |
7 | Francio87P.[223] | Radio88Real academia de bellas artes[226] | Lawrencium103Lr[266] | Rutherfordio104Rf[267] | Dubnium105Db[268] | Seaborgio106Sg[269] | Bohrium107Bh[270] | Hassium108Hs[269] | Meitnerio109Monte[278] | Darmstadtium110Ds[281] | Roentgenio111Rg[282] | Copérnico112Cn[285] | Nihonium113Nueva Hampshire[286] | Flerovio114Florida[289] | Moscovium115Mc[290] | Livermorium116Lv[293] | Tennessine117Ts[294] | Oganesson118Og[294] | |
Lantano57La138,91 | Cerio58Ce140.12 | Praseodimio59Pr140,91 | Neodimio60Dakota del Norte144,24 | Prometeo61Pm[145] | Samario62Sm150,36 | Europio63UE151,96 | Gadolinio64Di-s157.25 | Terbiosesenta y cincoTuberculosis158,93 | Disprosio66Dy162,50 | Holmio67Ho164,93 | Erbio68Er167,26 | Tulio69Tm168,93 | Iterbio70Yb173.05 | ||||||
Actinio89C.A[227] | Torio90Th232.04 | Protactinio91Pensilvania231.04 | Uranio92U238.03 | Neptunio93Notario público[237] | Plutonio94Pu[244] | Americio95Soy[243] | Curio96Cm[247] | Berkelio97Bk[247] | Californio98Cf[251] | Einstenio99Es[252] | Fermio100Fm[257] | Mendelevio101Maryland[258] | Nobelio102No[259] |
- California: 40.078 - Valor corto formal, redondeado (sin incertidumbre) [6]
- Po: [209] - número de masa del isótopo más estable
bloque s | f-bloque | bloque d | bloque p |
Cada elemento químico tiene un número atómico único ( Z ) que representa el número de protones en su núcleo . [n 2] La mayoría de los elementos tienen diferentes números de neutrones entre diferentes átomos, y estas variantes se denominan isótopos . Por ejemplo, el carbono tiene tres isótopos naturales: todos sus átomos tienen seis protones y la mayoría también tiene seis neutrones, pero alrededor del uno por ciento tiene siete neutrones y una fracción muy pequeña tiene ocho neutrones. Los isótopos nunca se separan en la tabla periódica; siempre se agrupan bajo un solo elemento. Los elementos sin isótopos estables tienen las masas atómicas de sus isótopos más estables, donde se muestran dichas masas, enumeradas entre paréntesis. [8]
En la tabla periódica estándar, los elementos se enumeran en orden creciente de número atómico Z . Se inicia una nueva fila ( período ) cuando una nueva capa de electrones tiene su primer electrón. Las columnas ( grupos ) están determinadas por la configuración electrónica del átomo; los elementos con el mismo número de electrones en una subcapa particular caen en las mismas columnas (por ejemplo, el oxígeno y el selenio están en la misma columna porque ambos tienen cuatro electrones en la subcapa p más externa). Los elementos con propiedades químicas similares generalmente caen en el mismo grupo en la tabla periódica, aunque en el bloque f, y hasta cierto punto en el bloque d, los elementos en el mismo período tienden a tener propiedades similares también. Por lo tanto, es relativamente fácil predecir las propiedades químicas de un elemento si se conocen las propiedades de los elementos que lo rodean. [9]
Desde 2016, la tabla periódica tiene 118 elementos confirmados, desde el elemento 1 (hidrógeno) hasta 118 (oganesson). Los elementos 113, 115, 117 y 118, los descubrimientos más recientes, fueron confirmados oficialmente por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) en diciembre de 2015. Sus nombres propuestos, nihonium (Nh), moscovium (Mc), tennessine (Ts ) y oganesson (Og) respectivamente, se oficializaron en noviembre de 2016 por la IUPAC. [10] [11] [12] [13]
Los primeros 94 elementos ocurren naturalmente; los 24 restantes, americio a oganesson (95-118), ocurren solo cuando se sintetizan en laboratorios. De los 94 elementos que ocurren naturalmente, 83 son primordiales y 11 ocurren solo en cadenas de desintegración de elementos primordiales. [3] Ningún elemento más pesado que el einstenio (elemento 99) se ha observado nunca en cantidades macroscópicas en su forma pura, ni el astato (elemento 85); el francio (elemento 87) solo ha sido fotografiado en forma de luz emitida por cantidades microscópicas (300.000 átomos). [14]
Conjuntos de elementos
En orden cronológico, esta sección trata sobre metales y no metales (y metaloides); categorías de elementos; grupos y periodos; y bloques de la tabla periódica. Si bien el reconocimiento de los metales como sustancias sólidas, fundibles y generalmente maleables data de la antigüedad, [15] [16] Antoine Lavoisier puede ser el primero en distinguir formalmente entre metales y no metales ('no metálicos ') en 1789 con la publicación de su Tratado elemental de química 'revolucionario' [17] . [18] En 1811, Berzelius se refirió a los elementos no metálicos como metaloides, [19] [20] en referencia a su capacidad para formar oxianiones. [21] [22] En 1825, en una edición alemana revisada de su Textbook of Chemistry, [23] [24] subdividió los metaloides en tres clases. Estos eran: "gazolyta" constantemente gaseosa (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno); metaloides reales (azufre, fósforo, carbono, boro, silicio); y "halogenia" formadora de sales (flúor, cloro, bromo, yodo). [25] Sólo recientemente, desde mediados del siglo XX, el término metaloide ha sido ampliamente utilizado para referirse a elementos con propiedades intermedias o limítrofes entre metales y no metales. Mendeleev publicó su tabla periódica en 1869, junto con referencias a grupos de familias de elementos y filas o períodos de su tabla periódica. Al mismo tiempo, Hinrichs escribió que se podían dibujar líneas simples en una tabla periódica para delimitar propiedades de interés, como los elementos que tienen brillo metálico (en contraste con los que no tienen ese brillo). [26] Charles Janet, en 1928, parece haber sido el primero en referirse a los bloques de la tabla periódica. [27]
Metales, metaloides y no metales
Según sus propiedades físicas y químicas compartidas, los elementos se pueden clasificar en las principales categorías de metales , metaloides y no metales . Los metales son generalmente sólidos brillantes y altamente conductores que forman aleaciones entre sí y compuestos iónicos salinos con no metales (distintos de los gases nobles ). La mayoría de los no metales son gases aislantes coloreados o incoloros; Los no metales que forman compuestos con otros no metales presentan enlaces covalentes . Entre los metales y los no metales se encuentran los metaloides, que tienen propiedades intermedias o mixtas. [28]
Los metales y los no metales se pueden clasificar en subcategorías que muestran una gradación de propiedades metálicas a no metálicas, al ir de izquierda a derecha en las filas. Los metales pueden subdividirse en metales alcalinos altamente reactivos, a través de los metales alcalinotérreos menos reactivos, lantánidos y actínidos, a través de los metales de transición arquetípicos, y terminando en los metales post-transición física y químicamente débiles. Los no metales pueden subdividirse simplemente en no metales poliatómicos , estando más cerca de los metaloides y muestran algún carácter metálico incipiente; los no metálicos diatómicos esencialmente no metálicos , los no metálicos y los gases nobles monoatómicos, casi completamente inertes. Las agrupaciones especializadas, como los metales refractarios y los metales nobles , son ejemplos de subconjuntos de metales de transición, también conocidos [29] y en ocasiones denominados. [30]
Colocar elementos en categorías y subcategorías basadas solo en propiedades compartidas es imperfecto. Existe una gran disparidad de propiedades dentro de cada categoría con superposiciones notables en los límites, como es el caso de la mayoría de los esquemas de clasificación. [31] El berilio, por ejemplo, se clasifica como un metal alcalinotérreo, aunque su química anfótera y su tendencia a formar compuestos covalentes en su mayoría son atributos de un metal químicamente débil o de post-transición. El radón está clasificado como un gas noble no metálico, pero tiene una química catiónica que es característica de los metales. Son posibles otros esquemas de clasificación, como la división de los elementos en categorías de ocurrencia mineralógica o estructuras cristalinas . La categorización de los elementos de esta manera se remonta al menos a 1869 cuando Hinrichs [32] escribió que se podían colocar líneas de límite simples en la tabla periódica para mostrar elementos que tienen propiedades compartidas, como metales, no metales o elementos gaseosos.
Categorías
- La categorización como se describe aquí puede variar entre los autores
Los elementos de la tabla periódica que se muestran aquí se dividen en nueve categorías; seis para los metales, dos para los no metales y una categoría de metaloides. Las nueve categorías (o conjuntos) corresponden a las que se encuentran en la literatura para la parte aplicable de la tabla periódica. Diferentes autores pueden usar diferentes esquemas de categorización dependiendo de las propiedades de interés.
Una categoría individual no es necesariamente exclusiva según su nombre, límite o propiedades compartidas. Por ejemplo, mientras que el berilio en el Grupo 2 está coloreado como un metal alcalinotérreo, es de naturaleza anfótera en lugar de alcalina. Los miembros más pesados del grupo 3 se muestran como un lantánido y un actínido, pero ambos también son metales de transición. Los metales de transición del grupo 3; los lantánidos; y los últimos actínidos son de naturaleza alcalina al igual que los metales alcalinos propiamente dichos en el Grupo 1. En este caso, los metales alcalinos se denominan así porque representan el más alcalino de los metales alcalinos.
Metales alcalinos , Metales alcalinotérreos
La diferencia entre las dos categorías es más de grado que de tipo. [33] Los metales en cuestión son ligeros, reactivos y, en su mayoría, de baja resistencia mecánica, puntos de fusión y ebullición. Los miembros del grupo 1 se cortan fácilmente con un cuchillo. Solo Be y Mg tienen usos estructurales. Las químicas de las dos categorías de metales se parecen entre sí en gran medida. [34] La mayoría de estos metales forman óxidos básicos (Be es anfótero ).
Metales de transición
Metales de densidad moderada a alta, con altos puntos de fusión y ebullición; muchos tienen alta dureza, resistencia mecánica y resistencia a la corrosión. Los de Rf en adelante son sintéticos. Químicamente, muestran valencia variable y una fuerte tendencia a formar compuestos coordinados y de colores brillantes. Los óxidos son básicos, anfóteros o ácidos, según el estado de oxidación .
Entre los metales de transición, los metales nobles (generalmente Ru , Rh , Pd , Ag , Os , Ir , Pt y Au ) corresponden a los gases nobles, [35] aunque se ha expresado preocupación por la inclusión de plata debido a su mayor reactividad química en comparación con los otros siete metales nobles. [36]
Lantánidos
Se parecen mucho al Ca , Sr y Ba , pero muchos son más pesados y forman compuestos en su mayoría de color pálido. Los lantánidos son similares entre sí y, por esa razón, es difícil separarlos. Son abundantes pero muy dispersos; Por tanto, las concentraciones comercialmente viables son raras. Los óxidos son de fuerte a moderadamente básicos.
Actínidos
Metales blandos, densos y reactivos, los de Am en adelante son sintéticos. Los primeros actínidos ( Th a Am) muestran algunas similitudes con los metales de transición y tienen óxidos básicos o anfóteros; los actínidos tardíos se parecen más a los lantánidos. Muchos actínidos forman compuestos coloreados.
Metales posteriores a la transición
Metales blandos (o frágiles) de baja resistencia y con puntos de fusión más bajos que los metales de transición (mucho más bajos en el caso del Hg, que es líquido). Las estructuras cristalinas tienden a mostrar enlaces direccionales, generalmente con mayor complejidad o menos vecinos más cercanos que otros metales. Químicamente se caracterizan, en diversos grados, por tendencias de enlaces covalentes, anfoterismo ácido-base y especies aniónicas tales como aluminatos, estannatos y bismutatos. También pueden formar fases de Zintl ( compuestos intermetálicos típicamente frágiles, coloreados y semiconductores ).
Metaloides
Elementos intermedios con una mezcla de propiedades metálicas, no metálicas e intermedias. Parecen metales pero son frágiles y solo conductores eléctricos aceptables. En su mayoría se comportan químicamente como no metales. Los metaloides forman óxidos anfóteros o débilmente ácidos.
No metales reactivos
Aparecen incoloros, coloreados o (bajo luz blanca) de aspecto metálico. La mayoría son sólidos o gaseosos. Si bien los sólidos son frágiles, la mayoría de estos también se conocen en formas maleables, maleables o dúctiles.
Los halógenos, a saber , flúor , cloro , bromo y yodo, se caracterizan por su acritud y toxicidad, en sus formas naturales. Los restantes no metales reactivos, hidrógeno , carbono , nitrógeno , oxígeno , fósforo , azufre y selenio , intercalados entre los no metales halógenos fuertemente electronegativos y los metaloides débilmente no metálicos, son (en general) de naturaleza moderadamente no metálica. Ellos, o la mayoría de ellos, atraen varios nombres de categoría propios, como biogen, [37] CHONPS, [38] intermedio, [39] ligero, [40] u otros no metales. [41]
La reactividad de los no metales reactivos varía de relativamente inertes ( N ) a altamente reactivos ( Cl , F ). Forman óxidos ácidos y neutros ( H 2 O , CO , NO , N 2 O ).
Gases nobles
Gases incoloros, inodoros, no inflamables con muy baja reactividad química. El primer compuesto de gas noble, de composición aproximada XePtF 6 , no se preparó hasta 1962; los compuestos de Ne son aún desconocidos.
Otras categorias
Muchos otros nombres para conjuntos de elementos son de uso común, y otros se han utilizado a lo largo de la historia. Estos incluyen, por ejemplo, metales de tierras raras , metales nobles y metales refractarios .
Grupos
Un grupo o familia es una columna vertical en la tabla periódica. Los grupos suelen tener tendencias periódicas más importantes que los períodos y bloques, que se explican a continuación. Las teorías modernas de la mecánica cuántica de la estructura atómica explican las tendencias grupales al proponer que los elementos dentro del mismo grupo generalmente tienen las mismas configuraciones electrónicas en su capa de valencia . [42] En consecuencia, los elementos del mismo grupo tienden a tener una química compartida y muestran una clara tendencia en las propiedades con un número atómico creciente. [43] En algunas partes de la tabla periódica, como el bloque d y el bloque f, las similitudes horizontales pueden ser tan importantes o más pronunciadas que las similitudes verticales. [44] [45] [46]
Según una convención de nomenclatura internacional, los grupos se numeran numéricamente del 1 al 18 desde la columna más a la izquierda (los metales alcalinos) hasta la columna más a la derecha (los gases nobles). [47] Anteriormente, se los conocía por números romanos . En Estados Unidos, los números romanos iban seguidos de una "A" si el grupo estaba en el bloque s o p , o de una "B" si el grupo estaba en el bloque d . Los números romanos utilizados corresponden al último dígito de la convención de nomenclatura actual (por ejemplo, los elementos del grupo 4 eran el grupo IVB y los elementos del grupo 14 eran el grupo IVA). En Europa, las letras eran similares, excepto que se usó "A" si el grupo estaba antes del grupo 10 , y "B" se usó para los grupos que incluían y después del grupo 10. Además, los grupos 8, 9 y 10 solían ser tratados como un grupo de tamaño triple, conocido colectivamente en ambas notaciones como grupo VIII. En 1988, se puso en uso el nuevo sistema de nombres de la IUPAC y se desaprobaron los nombres de los grupos antiguos. [48]
A algunos de estos grupos se les han dado nombres triviales (no sistemáticos) , como se ve en la tabla siguiente, aunque algunos se usan raramente. Los grupos 3 a 10 no tienen nombres triviales y se denominan simplemente por sus números de grupo o por el nombre del primer miembro de su grupo (como "el grupo de escandio" para el grupo 3 ), [47] ya que muestran menos similitudes y / o tendencias verticales.
Los elementos del mismo grupo tienden a mostrar patrones de radio atómico , energía de ionización y electronegatividad . De arriba a abajo en un grupo, los radios atómicos de los elementos aumentan. Dado que hay más niveles de energía llenos, los electrones de valencia se encuentran más lejos del núcleo. Desde arriba, cada elemento sucesivo tiene una energía de ionización más baja porque es más fácil eliminar un electrón ya que los átomos están menos unidos. De manera similar, un grupo tiene una disminución de la electronegatividad de arriba a abajo debido a una distancia cada vez mayor entre los electrones de valencia y el núcleo. [49] Hay excepciones a estas tendencias: por ejemplo, en el grupo 11 , la electronegatividad aumenta más abajo en el grupo. [50]
Grupo IUPAC | 1 a | 2 | n / A | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Mendeleev (I a VIII) | Yo | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | Yo | II | III | IV | V | VI | VII | B | |||
CAS (EE. UU., ABA) | I A | IIA | IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | VIIIB | IB | IIB | IIIA | IVA | Virginia | VÍA | VIIA | VIIIA | |||
antigua IUPAC (Europa, AB) | I A | IIA | IIIA | IVA | Virginia | VÍA | VIIA | VIII | IB | IIB | IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | 0 | |||
Nombre trivial | H y metales alcalinos r | Metales alcalinotérreos r | Metales de acuñación | Triels | Tetrels | Pnicto-gens r | Chal-co-gens r | Halo-gens r | Gases nobles r | ||||||||||
Nombre por elemento r | Grupo de litio | Grupo de berilio | Grupo de escandio | Grupo de titanio | Grupo de vanadio | Grupo de cromo | Grupo de manganeso | Grupo de hierro | Grupo cobalto | Grupo de níquel | Grupo de cobre | Grupo de zinc | Grupo de boro | Grupo de carbono | Grupo de nitrógeno | Grupo de oxigeno | Grupo flúor | Grupo de helio o neón | |
Periodo 1 | H | Él | |||||||||||||||||
Periodo 2 | Li | Ser | B | C | norte | O | F | Nordeste | |||||||||||
Período 3 | N / A | Mg | Alabama | Si | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||
Periodo 4 | K | California | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Georgia | Ge | Como | Se | Br | Kr | |
Periodo 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
Periodo 6 | Cs | Licenciado en Letras | La – Yb | Lu | Hf | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn |
Período 7 | P. | Real academia de bellas artes | Ac – No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og |
n / a No tiene un número de grupo
b El grupo 18, los gases nobles, no se descubrieron en el momento de la tabla original de Mendeleev. Más tarde (1902), Mendeleev aceptó la evidencia de su existencia, y pudieron ser colocados en un nuevo "grupo 0", de manera consistente y sin romper el principio de la tabla periódica.
r Nombre del grupo según lo recomendado por la IUPAC.
Periodos
Un período es una fila horizontal en la tabla periódica. Aunque los grupos generalmente tienen tendencias periódicas más significativas, hay regiones donde las tendencias horizontales son más significativas que las tendencias de los grupos verticales, como el bloque f, donde los lantánidos y actínidos forman dos series horizontales sustanciales de elementos. [51]
Los elementos del mismo período muestran tendencias en el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Moviéndose de izquierda a derecha a lo largo de un período, el radio atómico generalmente disminuye. Esto ocurre porque cada elemento sucesivo tiene un protón y un electrón agregados, lo que hace que el electrón se acerque más al núcleo. [52] Esta disminución en el radio atómico también hace que la energía de ionización aumente cuando se mueve de izquierda a derecha a lo largo de un período. Cuanto más unido esté un elemento, más energía se requiere para eliminar un electrón. La electronegatividad aumenta de la misma manera que la energía de ionización debido a la atracción ejercida sobre los electrones por el núcleo. [49] La afinidad electrónica también muestra una ligera tendencia a lo largo de un período. Los metales (lado izquierdo de un período) generalmente tienen una afinidad electrónica más baja que los no metales (lado derecho de un período), con la excepción de los gases nobles. [53]
Bloques
Las regiones específicas de la tabla periódica pueden denominarse bloques en reconocimiento de la secuencia en la que se llenan las capas de electrones de los elementos. Los elementos se asignan a los bloques según los orbitales en los que se encuentran sus electrones de valencia o sus vacantes. [54] El bloque s comprende los dos primeros grupos (metales alcalinos y metales alcalinotérreos), así como hidrógeno y helio. El bloque p comprende los últimos seis grupos, que son los grupos 13 a 18 en la numeración de grupos IUPAC (3A a 8A en la numeración de grupos estadounidense) y contiene, entre otros elementos, todos los metaloides . El bloque d comprende los grupos 3 a 12 (o 3B a 2B en la numeración de grupos estadounidense) y contiene todos los metales de transición . El bloque f , a menudo desplazado por debajo del resto de la tabla periódica, no tiene números de grupo y comprende la mayoría de los lantánidos y actínidos. Se espera que un hipotético bloque g comience alrededor del elemento 121, a unos pocos elementos de lo que se conoce actualmente. [55]
Tendencias y patrones periódicos
Configuración electronica
La configuración u organización electrónica de los electrones que orbitan átomos neutros muestra un patrón o periodicidad recurrente. Los electrones ocupan una serie de capas de electrones (numeradas 1, 2, etc.). Cada capa consta de una o más subcapas (denominadas s, p, d, f y g). A medida que aumenta el número atómico , los electrones llenan progresivamente estas capas y subcapas más o menos de acuerdo con la regla de Madelung o la regla de ordenamiento de la energía, como se muestra en el diagrama. La configuración electrónica del neón , por ejemplo, es 1s 2 2s 2 2p 6 . Con un número atómico de diez, el neón tiene dos electrones en la primera capa y ocho electrones en la segunda capa; hay dos electrones en la subcapa s y seis en la subcapa p. En términos de la tabla periódica, la primera vez que un electrón ocupa una nueva capa corresponde al inicio de cada nuevo período, estas posiciones están ocupadas por el hidrógeno y los metales alcalinos . [56] [57]
Dado que las propiedades de un elemento están determinadas principalmente por su configuración electrónica, las propiedades de los elementos también muestran patrones recurrentes o comportamiento periódico, algunos ejemplos de los cuales se muestran en los siguientes diagramas para radios atómicos, energía de ionización y afinidad electrónica. Esta es la periodicidad de las propiedades, las manifestaciones de los cuales se notaron mucho antes de la se desarrolló la teoría subyacente , que condujo a la creación de la ley periódica (las propiedades de los elementos se repiten a intervalos variables) y la formulación de las primeras tablas periódicas. [56] [57] La ley periódica puede entonces aclararse sucesivamente como: dependiendo del peso atómico; dependiendo del número atómico; y dependiendo del número total de electrones s, p, dyf en cada átomo. Los ciclos duran 2, 6, 10 y 14 elementos respectivamente. [58]
Además, existe una "doble periodicidad" interna que divide las cáscaras por la mitad; esto surge porque la primera mitad de los electrones que entran en un tipo particular de subnivel llena orbitales desocupados, pero la segunda mitad tiene que llenar orbitales ya ocupados, siguiendo la regla de Hund de máxima multiplicidad . La segunda mitad sufre así una repulsión adicional que hace que la tendencia a dividirse entre los elementos de la primera y la segunda mitad; esto es evidente, por ejemplo, al observar las energías de ionización de los elementos 2p, en los que las tríadas BCN y OF-Ne muestran aumentos, pero el oxígeno en realidad tiene una primera ionización ligeramente inferior a la del nitrógeno ya que es más fácil eliminar el extra, emparejado electrón. [58]
Radios atómicos
Los radios atómicos varían de una manera predecible y explicable en la tabla periódica. Por ejemplo, los radios generalmente disminuyen a lo largo de cada período de la tabla, desde los metales alcalinos hasta los gases nobles ; y aumentar cada grupo. El radio aumenta considerablemente entre el gas noble al final de cada período y el metal alcalino al comienzo del siguiente período. Estas tendencias de los radios atómicos (y de varias otras propiedades químicas y físicas de los elementos) pueden explicarse mediante la teoría de la capa de electrones del átomo; proporcionaron pruebas importantes para el desarrollo y la confirmación de la teoría cuántica . [59]
Los electrones en la subcapa 4f, que se llena progresivamente desde lantano (elemento 57) hasta iterbio (elemento 70), [n 4] no son particularmente efectivos para proteger la carga nuclear creciente de las subcapa más alejadas. Los elementos que siguen inmediatamente a los lantánidos tienen radios atómicos que son más pequeños de lo que cabría esperar y que son casi idénticos a los radios atómicos de los elementos inmediatamente por encima de ellos. [61] Por lo tanto, el lutecio tiene virtualmente el mismo radio atómico (y química) que el itrio , el hafnio tiene virtualmente el mismo radio atómico (y química) que el circonio y el tantalio tiene un radio atómico similar al niobio , y así sucesivamente. Este es un efecto de la contracción de los lantánidos : también existe una contracción de actínidos similar. El efecto de la contracción del lantánido se nota hasta el platino (elemento 78), tras lo cual queda enmascarado por un efecto relativista conocido como efecto par inerte . [62] La contracción d-bloque , que es un efecto similar entre el d-bloque y p-bloque , es menos pronunciada que la contracción de los lantánidos sino que surge de una causa similar. [61]
Tales contracciones existen en toda la tabla, pero son químicamente más relevantes para los lantánidos con su estado de oxidación +3 casi constante. [63]
Energía de ionización
La primera energía de ionización es la energía que se necesita para eliminar un electrón de un átomo, la segunda energía de ionización es la energía que se necesita para eliminar un segundo electrón del átomo, y así sucesivamente. Para un átomo dado, las energías de ionización sucesivas aumentan con el grado de ionización. Para el magnesio como ejemplo, la primera energía de ionización es 738 kJ / mol y la segunda es 1450 kJ / mol. Los electrones en los orbitales más cercanos experimentan mayores fuerzas de atracción electrostática; por tanto, su eliminación requiere cada vez más energía. La energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha de la tabla periódica. [62]
Se producen grandes saltos en las sucesivas energías de ionización molar cuando se elimina un electrón de una configuración de gas noble (capa completa de electrones). Para magnesio de nuevo, los dos primeros molares energías de ionización de magnesio dados anteriormente corresponden a la eliminación de los dos electrones 3s, y la tercera energía de ionización es un mucho más grande 7730 kJ / mol, para la eliminación de un electrón 2p de la muy estable neón -como configuración de Mg 2+ . Se producen saltos similares en las energías de ionización de otros átomos de la tercera fila. [62]
Electronegatividad
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones compartidos . [64] La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia entre los electrones de valencia y el núcleo. Cuanto mayor sea su electronegatividad, más electrones atrae un elemento. Fue propuesto por primera vez por Linus Pauling en 1932. [65] En general, la electronegatividad aumenta al pasar de izquierda a derecha a lo largo de un período y disminuye al descender un grupo. Por lo tanto, el flúor es el más electronegativo de los elementos, [n 5] mientras que el cesio es el menos, al menos de aquellos elementos para los que se dispone de datos sustanciales. [50]
Hay algunas excepciones a esta regla general. El galio y el germanio tienen electronegatividades más altas que el aluminio y el silicio, respectivamente, debido a la contracción del bloque d. Los elementos del cuarto período inmediatamente después de la primera fila de metales de transición tienen radios atómicos inusualmente pequeños porque los electrones 3d no son efectivos para proteger el aumento de la carga nuclear, y el tamaño atómico más pequeño se correlaciona con una mayor electronegatividad. [50] La electronegatividad anormalmente alta del plomo, particularmente cuando se compara con el talio y el bismuto , es un artefacto de electronegatividad que varía con el estado de oxidación: su electronegatividad se ajusta mejor a las tendencias si se cita para el estado +2 en lugar del estado +4. [66]
Afinidad electronica
La afinidad electrónica de un átomo es la cantidad de energía liberada cuando se agrega un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Aunque la afinidad electrónica varía mucho, surgen algunos patrones. Generalmente, los no metales tienen valores de afinidad electrónica más positivos que los metales . El cloro atrae con más fuerza un electrón extra. Las afinidades electrónicas de los gases nobles no se han medido de manera concluyente, por lo que pueden tener o no valores ligeramente negativos. [69]
La afinidad electrónica generalmente aumenta a lo largo de un período. Esto es causado por el llenado de la capa de valencia del átomo; un átomo del grupo 17 libera más energía que un átomo del grupo 1 al ganar un electrón porque obtiene una capa de valencia llena y, por lo tanto, es más estable. [69]
Se esperaría una tendencia de disminución de la afinidad de los electrones hacia abajo en los grupos. El electrón adicional entrará en un orbital más alejado del núcleo. Como tal, este electrón sería menos atraído por el núcleo y liberaría menos energía cuando se agregara. Al descender por un grupo, alrededor de un tercio de los elementos son anómalos, y los elementos más pesados tienen mayores afinidades electrónicas que sus siguientes congéneres más ligeros. En gran parte, esto se debe al mal blindaje de los electrones dyf. Una disminución uniforme de la afinidad electrónica solo se aplica a los átomos del grupo 1. [70]
Carácter metálico
Cuanto más bajos sean los valores de energía de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica, más carácter metálico tiene el elemento. Por el contrario, el carácter no metálico aumenta con valores más altos de estas propiedades. [71] Dadas las tendencias periódicas de estas tres propiedades, el carácter metálico tiende a disminuir a lo largo de un período (o fila) y, con algunas irregularidades (en su mayoría) debido a la detección deficiente del núcleo por los electrones dyf, y efectos relativistas , [72] tiende a aumentar en grupo (o columna o familia). Por lo tanto, los elementos más metálicos (como el cesio ) se encuentran en la parte inferior izquierda de las tablas periódicas tradicionales y los elementos más no metálicos (como el neón ) en la parte superior derecha. La combinación de tendencias horizontales y verticales en carácter metálico explica la línea divisoria en forma de escalera entre metales y no metales que se encuentran en algunas tablas periódicas, y la práctica de categorizar a veces varios elementos adyacentes a esa línea, o elementos adyacentes a esos elementos, como metaloides . [73] [74]
Número de oxidación
Con algunas excepciones menores, los números de oxidación entre los elementos muestran cuatro tendencias principales según la ubicación geográfica de su tabla periódica: izquierda; medio; derecho; y sur. A la izquierda (grupos 1 a 4, sin incluir los elementos del bloque f, y también niobio, tantalio y probablemente dubnio en el grupo 5), el número de oxidación más estable más alto es el número de grupo, siendo los estados de oxidación más bajos menos estables. En el medio (grupos 3 a 11), los estados de oxidación más altos se vuelven más estables en cada grupo. El grupo 12 es una excepción a esta tendencia; se comportan como si estuvieran ubicados en el lado izquierdo de la mesa. A la derecha, los estados de oxidación más altos tienden a volverse menos estables en un grupo. [75] El cambio entre estas tendencias es continuo: por ejemplo, el grupo 3 también tiene estados de oxidación más bajos más estables en su miembro más ligero (escandio, con CsScCl 3, por ejemplo, conocido en el estado +2), [76] y el grupo 12 es se predice que tiene copernicio que muestra estados de oxidación por encima de +2 más fácilmente. [77]
Los lantánidos situados a lo largo del sur de la tabla se distinguen por tener en común el estado de oxidación +3; este es su estado más estable. Los primeros actínidos muestran un patrón de estados de oxidación algo similar a los de sus congéneres de metales de transición de los períodos 6 y 7; los últimos actínidos son más similares a los lantánidos, aunque los últimos (excluyendo el lawrencio) tienen un estado de oxidación +2 cada vez más importante que se convierte en el estado más estable para el nobelio. [78]
Vincular o vincular grupos
De izquierda a derecha, a lo largo de los cuatro bloques de la forma larga o de 32 columnas de la tabla periódica, hay una serie de grupos de elementos de enlace o puente, ubicados aproximadamente entre cada bloque. En general, los grupos en la periferia de los bloques muestran similitudes con los grupos de los bloques vecinos, así como con los otros grupos en sus propios bloques, como se esperaba, ya que la mayoría de las tendencias periódicas son continuas. [79] Estos grupos, como los metaloides, muestran propiedades intermedias o que son una mezcla de grupos a cada lado. Químicamente, los elementos del grupo 3, los lantánidos y los elementos pesados de los grupos 4 y 5 muestran algún comportamiento similar a los metales alcalinotérreos [80] o, más generalmente, los metales de bloque s [81] [82] [83] pero tienen algunos de los propiedades físicas de los metales de transición d bloque. [84] De hecho, los metales hasta el grupo 6 están unidos por ser cationes de clase A ( ácidos "duros" ) que forman complejos más estables con ligandos cuyos átomos donantes son los no metales más electronegativos nitrógeno, oxígeno y flúor. ; los metales que aparecen más adelante en la tabla forman una transición a cationes de clase B (ácidos "blandos") que forman complejos más estables con ligandos cuyos átomos donantes son los elementos menos electronegativos y más pesados de los grupos 15 a 17. [85]
Mientras tanto, el lutecio se comporta químicamente como un lantánido (con el que a menudo se clasifica) pero muestra una mezcla de propiedades físicas de lantánidos y metales de transición (al igual que el itrio). [86] [87] Lawrencium, como análogo del lutecio, presumiblemente mostraría características similares. [n 6] Los metales de acuñación del grupo 11 (cobre, plata y oro) son químicamente capaces de actuar como metales de transición o como metales del grupo principal. [90] A veces se considera que los metales volátiles del grupo 12, zinc, cadmio y mercurio, vinculan el bloque d al bloque p . Teóricamente son elementos de bloque d , pero tienen pocas propiedades de metal de transición y se parecen más a sus vecinos de bloque p en el grupo 13. [91] [92] Los gases nobles relativamente inertes, en el grupo 18, unen los grupos de elementos más reactivos en el grupo. tabla periódica: los halógenos del grupo 17 y los metales alcalinos del grupo 1. [79]
Kainosimetría
Las capas 1s, 2p, 3d, 4f y 5g son las primeras en tener su valor de ℓ, el número cuántico azimutal que determina el momento angular orbital de una subcapa. Esto les da algunas propiedades especiales, [93] que se ha denominado kainosymmetry (del griego καινός "nuevo"). [58] [94] Los elementos que llenan estos orbitales suelen ser menos metálicos que sus homólogos más pesados, prefieren estados de oxidación más bajos y tienen radios atómicos e iónicos más pequeños. [94]
Las contracciones anteriores también pueden considerarse un efecto de blindaje incompleto general en términos de cómo impactan las propiedades de los elementos siguientes. Las capas 2p, 3d o 4f no tienen nodos radiales y son más pequeñas de lo esperado. Por lo tanto, filtran la carga nuclear de forma incompleta y, por lo tanto, los electrones de valencia que se llenan inmediatamente después de la finalización de dicha subcapa central están más estrechamente unidos por el núcleo de lo que cabría esperar. 1s es una excepción, ya que proporciona un blindaje casi completo. Esta es, en particular, la razón por la que el sodio tiene una energía de primera ionización de 495,8 kJ / mol que es solo ligeramente más pequeña que la del litio , 520,2 kJ / mol, y por qué el litio actúa como menos electronegativo que el sodio en compuestos simples de metales alcalinos con enlaces σ. ; el sodio sufre un efecto de protección incompleto de los elementos 2p precedentes, pero el litio esencialmente no. [93]
La kainosimetría también explica las propiedades específicas de los elementos 2p, 3d y 4f. La subcapa 2p es pequeña y de extensión radial similar a la subcapa 2s, lo que facilita la hibridación orbital . Esto no funciona tan bien para los elementos p más pesados: por ejemplo, el silicio en el silano (SiH 4 ) muestra una hibridación sp 2 aproximada , mientras que el carbono en el metano (CH 4 ) muestra una hibridación sp 3 casi ideal . La unión en estos hidruros de elementos p pesados no ortogonales se debilita; esta situación empeora con sustituyentes más electronegativos a medida que aumentan la diferencia de energía entre las subcapas sy p. Los elementos p más pesados suelen ser más estables en sus estados de oxidación más altos en compuestos organometálicos que en compuestos con ligandos electronegativos. Esto sigue la regla de Bent : el carácter s se concentra en los enlaces a los sustituyentes más electropositivos, mientras que el carácter p se concentra en los enlaces a los sustituyentes más electronegativos. Además, los elementos 2p prefieren participar en enlaces múltiples (observados en O = O y N≡N) para eliminar la repulsión de Pauli de los pares solitarios s y p, por lo demás cercanos: sus enlaces π son más fuertes y sus enlaces simples más débiles. El pequeño tamaño de la carcasa 2p también es responsable de las electronegatividades extremadamente altas de los elementos 2p. [93]
Los elementos 3d muestran el efecto contrario; los orbitales 3d son más pequeños de lo que cabría esperar, con una extensión radial similar a la capa del núcleo 3p, lo que debilita la unión a los ligandos porque no pueden superponerse lo suficientemente bien con los orbitales de los ligandos. Por lo tanto, estos enlaces se estiran y, por lo tanto, son más débiles en comparación con los homólogos de los elementos 4d y 5d (los elementos 5d muestran una expansión d adicional debido a efectos relativistas). Esto también conduce a estados de excitación bajos, lo que probablemente esté relacionado con el hecho bien conocido de que los compuestos 3D a menudo están coloreados (la luz absorbida es visible). Esto también explica por qué la contracción 3d tiene un efecto más fuerte en los siguientes elementos que las 4d o 5d. En cuanto a los elementos 4f, la dificultad que tiene 4f para ser utilizado para la química también está relacionada con esto, al igual que los fuertes efectos de cribado incompleto; los elementos 5g pueden mostrar una contracción similar, pero es probable que los efectos relativistas contrarresten esto en parte, ya que tenderían a causar la expansión de la capa 5g. [93]
Otra consecuencia es el aumento de la metalicidad de los siguientes elementos en un bloque después del primer orbital kainosimétrico, junto con una preferencia por estados de oxidación más altos. Esto es visible comparando H y He (1s) con Li y Be (2s); N – F (2p) con P – Cl (3p); Fe y Co (3d) con Ru y Rh (4d); y Nd – Dy (4f) con U – Cf (5f). Como los orbitales kainosimétricos aparecen en las filas pares (excepto los 1), esto crea una diferencia par-impar entre los períodos desde el período 2 en adelante: los elementos en los períodos pares son más pequeños y tienen estados de oxidación más oxidantes más altos (si existen), mientras que los elementos en los períodos impares difieren en la dirección opuesta. [94]
Historia
Primeros intentos de sistematización
En 1789, Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos , agrupándolos en gases , metales , no metales y tierras . [95] Los químicos pasaron el siglo siguiente buscando un esquema de clasificación más preciso. En 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observó que muchos de los elementos podían agruparse en tríadas en función de sus propiedades químicas. El litio , el sodio y el potasio , por ejemplo, se agruparon en una tríada como metales blandos y reactivos . Döbereiner también observó que, cuando se ordenó por peso atómico, el segundo miembro de cada tríada era aproximadamente el promedio del primero y el tercero. [96] Esto se conoció como la Ley de las Tríadas . [97] El químico alemán Leopold Gmelin trabajó con este sistema, y en 1843 había identificado diez tríadas, tres grupos de cuatro y un grupo de cinco. Jean-Baptiste Dumas publicó un trabajo en 1857 que describe las relaciones entre varios grupos de metales. Aunque varios químicos pudieron identificar relaciones entre pequeños grupos de elementos, todavía tenían que construir un esquema que los abarcara a todos. [96] En 1857, el químico alemán August Kekulé observó que el carbono a menudo tiene otros cuatro átomos unidos a él. El metano , por ejemplo, tiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. [98] Este concepto finalmente se conoció como valencia , donde diferentes elementos se unen con diferentes números de átomos. [99]
En 1862, el geólogo francés Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois publicó una forma temprana de la tabla periódica, a la que llamó hélice telúrica o tornillo. Fue la primera persona en notar la periodicidad de los elementos. Con los elementos dispuestos en espiral sobre un cilindro por orden de peso atómico creciente, de Chancourtois demostró que los elementos con propiedades similares parecían ocurrir a intervalos regulares. Su gráfico incluía algunos iones y compuestos además de elementos. Su artículo también usó términos geológicos en lugar de químicos y no incluyó un diagrama. Como resultado, recibió poca atención hasta el trabajo de Dmitri Mendeleev . [100]
En 1864, Julius Lothar Meyer , un químico alemán, publicó una tabla con 28 elementos. Al darse cuenta de que una disposición según el peso atómico no se ajustaba exactamente a la periodicidad observada en las propiedades químicas, dio prioridad a la valencia sobre las diferencias menores en el peso atómico. Se predijo un elemento faltante entre Si y Sn con peso atómico 73 y valencia 4. [101] Al mismo tiempo, el químico inglés William Odling publicó una disposición de 57 elementos, ordenados en base a sus pesos atómicos. Con algunas irregularidades y lagunas, notó lo que parecía ser una periodicidad de pesos atómicos entre los elementos y que esto concordaba con "sus agrupaciones habitualmente recibidas". [102] Odling aludió a la idea de una ley periódica pero no la siguió. [103] Posteriormente propuso (en 1870) una clasificación de los elementos basada en la valencia. [104]
El químico inglés John Newlands produjo una serie de artículos entre 1863 y 1866 y señaló que cuando los elementos se enumeran en orden de peso atómico creciente, las propiedades físicas y químicas similares se repiten en intervalos de ocho. Él comparó esa periodicidad con las octavas de la música. [105] [106] Esta llamada Ley de Octavas fue ridiculizada por los contemporáneos de Newlands, y la Sociedad Química se negó a publicar su trabajo. [107] No obstante, Newlands pudo redactar una tabla de los elementos y la utilizó para predecir la existencia de elementos faltantes, como el germanio . [108] La Sociedad Química sólo reconoció la importancia de sus descubrimientos cinco años después de acreditar a Mendeleev. [109]
En 1867, Gustavus Hinrichs , un químico académico nacido en Dinamarca con base en Estados Unidos, publicó un sistema periódico en espiral basado en espectros y pesos atómicos y similitudes químicas. Su trabajo fue considerado idiosincrásico, ostentoso y laberíntico y esto puede haber militado en contra de su reconocimiento y aceptación. [110] [111]
Mesa de Mendeleev
El profesor de química ruso Dmitri Mendeleev y el químico alemán Julius Lothar Meyer publicaron de forma independiente sus tablas periódicas en 1869 y 1870, respectivamente. [112] La tabla de Mendeleev, fechada el 1 de marzo [ OS 17 de febrero] 1869, [113] fue su primera versión publicada. La de Meyer era una versión ampliada de su tabla (de Meyer) de 1864. [114] Ambos construyeron sus tablas enumerando los elementos en filas o columnas en orden de peso atómico y comenzando una nueva fila o columna cuando las características de los elementos comenzó a repetir. [115]
El reconocimiento y la aceptación otorgados a la mesa de Mendeleev provienen de dos decisiones que tomó. La primera fue dejar huecos en la tabla cuando pareciera que aún no se había descubierto el elemento correspondiente. [116] Mendeleev no fue el primer químico en hacerlo, pero fue el primero en ser reconocido por usar las tendencias en su tabla periódica para predecir las propiedades de esos elementos faltantes , como el galio y el germanio . [117] La segunda decisión fue ignorar ocasionalmente el orden sugerido por los pesos atómicos y cambiar los elementos adyacentes, como el telurio y el yodo , para clasificarlos mejor en familias químicas .
Mendeleev publicó en 1869, utilizando el peso atómico para organizar los elementos, información determinable con bastante precisión en su época. El peso atómico funcionó lo suficientemente bien como para permitirle a Mendeleev predecir con precisión las propiedades de los elementos faltantes.
Mendeleev tomó el paso inusual de nombrar los elementos faltantes usando los números sánscritos eka (1), dvi (2) y tri (3) para indicar que el elemento en cuestión estaba eliminado en una, dos o tres filas de un congénere más ligero. Se ha sugerido que Mendeleev, al hacerlo, estaba rindiendo homenaje a los antiguos gramáticos sánscritos , en particular a Pāṇini , que idearon un alfabeto periódico para el idioma. [118]
Tras el descubrimiento del núcleo atómico por Ernest Rutherford en 1911, se propuso que el recuento de enteros de la carga nuclear es idéntico al lugar secuencial de cada elemento en la tabla periódica. En 1913, el físico inglés Henry Moseley, mediante espectroscopia de rayos X, confirmó esta propuesta de forma experimental. Moseley determinó el valor de la carga nuclear de cada elemento y mostró que el ordenamiento de Mendeleev en realidad coloca los elementos en orden secuencial por carga nuclear. [119] La carga nuclear es idéntica al recuento de protones y determina el valor del número atómico ( Z ) de cada elemento. El uso del número atómico da una secuencia definitiva basada en números enteros para los elementos. Moseley predijo, en 1913, que los únicos elementos que aún faltaban entre el aluminio ( Z = 13) y el oro ( Z = 79) eran Z = 43, 61, 72 y 75, todos los cuales fueron descubiertos más tarde. El número atómico es la definición absoluta de un elemento y proporciona una base fáctica para el orden de la tabla periódica. [120]
Segunda versión y desarrollo posterior
En 1871, Mendeleev publicó su tabla periódica en una nueva forma, con grupos de elementos similares dispuestos en columnas en lugar de filas, y las columnas numeradas del I al VIII se corresponden con el estado de oxidación del elemento. También dio predicciones detalladas de las propiedades de los elementos que había notado anteriormente que faltaban, pero que deberían existir. [121] Estos vacíos se llenaron posteriormente a medida que los químicos descubrieron elementos adicionales de origen natural. [122] A menudo se afirma que el último elemento natural que se descubrió fue el francio (denominado por Mendeleev como eka-cesium ) en 1939, pero técnicamente fue solo el último elemento que se descubrió en la naturaleza en lugar de por síntesis. [123] El plutonio , producido sintéticamente en 1940, se identificó en cantidades mínimas como un elemento natural en 1971. [124]
El popular diseño de la tabla periódica [125] , también conocido como forma común o estándar (como se muestra en varios otros puntos de este artículo), es atribuible a Horace Groves Deming. En 1923, Deming, un químico estadounidense, publicó tablas periódicas en formato corto ( estilo Mendeleev ) y mediano ( 18 columnas ). [126] [n 7] Merck and Company preparó un formulario de volante de la tabla mediana de 18 columnas de Deming, en 1928, que circuló ampliamente en las escuelas estadounidenses. En la década de 1930, la mesa de Deming aparecía en manuales y enciclopedias de química. También fue distribuido durante muchos años por Sargent-Welch Scientific Company. [127] [128] [129]
Con el desarrollo de las modernas teorías de la mecánica cuántica de las configuraciones electrónicas dentro de los átomos, se hizo evidente que cada período (fila) de la tabla correspondía al llenado de una capa cuántica de electrones. Los átomos más grandes tienen más subcapas de electrones, por lo que las tablas posteriores han requerido períodos progresivamente más largos. [130]
En 1945, Glenn Seaborg , un científico estadounidense, sugirió que los elementos actínidos , como los lantánidos , estaban llenando un subnivel f. Antes de este tiempo, se pensaba que los actínidos formaban una cuarta fila de bloques d. Los colegas de Seaborg le aconsejaron que no publicara una sugerencia tan radical, ya que probablemente arruinaría su carrera. Como Seaborg consideró que entonces no tenía una carrera que desacreditar, publicó de todos modos. Se encontró que la sugerencia de Seaborg era correcta y posteriormente ganó el Premio Nobel de Química de 1951 por su trabajo en la síntesis de elementos actínidos. [131] [132] [n 8]
Aunque cantidades diminutas de algunos elementos transuránicos ocurren naturalmente, [3] todos fueron descubiertos por primera vez en laboratorios. Su producción ha ampliado significativamente la tabla periódica, siendo el primero el neptunio , sintetizado en 1939. [133] Debido a que muchos de los elementos transuránicos son muy inestables y se descomponen rápidamente, son difíciles de detectar y caracterizar cuando se producen. Ha habido controversias con respecto a la aceptación de reclamos de descubrimiento en competencia para algunos elementos, lo que requiere una revisión independiente para determinar qué parte tiene prioridad y, por lo tanto, derechos de denominación. [134] En 2010, una colaboración conjunta Rusia-Estados Unidos en Dubna , Óblast de Moscú , Rusia, afirmó haber sintetizado seis átomos de tennessine (elemento 117), lo que lo convierte en el descubrimiento más reciente. Junto con nihonium (elemento 113), moscovium (elemento 115) y oganesson (elemento 118), son los cuatro elementos nombrados más recientemente, cuyos nombres se hicieron oficiales el 28 de noviembre de 2016. [135]
Diferentes tablas periódicas
La tabla larga o de 32 columnas
La tabla periódica moderna a veces se expande a su forma larga o de 32 columnas reinstalando los elementos del bloque f con notas al pie en su posición natural entre los bloques s y d, como lo propuso Alfred Werner en 1905. [136] A diferencia de los 18 En forma de columna, esta disposición da como resultado "ninguna interrupción en la secuencia de números atómicos crecientes". [137] La relación del bloque f con los otros bloques de la tabla periódica también se vuelve más fácil de ver. [138] William B. Jensen
aboga por una forma de tabla con 32 columnas sobre la base de que los lantánidos y actínidos quedan relegados en la mente de los estudiantes como elementos aburridos y sin importancia que pueden ser puestos en cuarentena e ignorados. [139] A pesar de estas ventajas, los editores generalmente evitan la forma de 32 columnas debido a su relación rectangular indebida en comparación con la relación de páginas de un libro, [140] y la familiaridad de los químicos con la forma moderna, tal como la presentó Seaborg. [141]Grupo → | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | ||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Metal alcalino | Metal alcalinotérreo | Grupo de boro | Grupo de carbono | Pnictógeno | Calcógeno | Halógeno | gas noble | |||||||||||||||||||||||||
CAS : | I A | IIA | IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | VIIIB | IB | IIB | IIIA | IVA | Virginia | VÍA | VIIA | VIIIA | ||||||||||||||||
antigua IUPAC: | I A | IIA | IIIA | IVA | Virginia | VÍA | VIIA | VIII | IB | IIB | IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | 0 | ||||||||||||||||
↓ Periodo | ||||||||||||||||||||||||||||||||
1 | Hidrógeno 1 hora
| →nombre del elemento número atómico símbolo químico
| Helio 2 Él
| |||||||||||||||||||||||||||||
2 | Litio 3 Li
| Berilio 4 ser
| Boro 5 B
| Carbón 6 C
| Nitrógeno 7 N
| Oxígeno 8 O
| Flúor 9 F
| Neón 10 Ne
| ||||||||||||||||||||||||
3 | Sodio 11 Na
| Magnesio 12 mg
| Aluminio 13 Al
| Silicio 14 Si
| Fósforo 15 P
| Azufre 16 S
| Cloro 17 Cl
| Argón 18 Ar
| ||||||||||||||||||||||||
4 | Potasio 19 K
| Calcio 20 Ca
| Escandio 21 Sc
| Titanio 22 Ti
| Vanadio 23 V
| Cromo 24 Cr
| Manganeso 25 Mn
| Hierro 26 Fe
| Cobalto 27 Co
| Níquel 28 Ni
| Cobre 29 Cu
| Zinc 30 Zn
| Galio 31 Ga
| Germanio 32 Ge
| Arsénico 33 Como
| Selenio 34 Se
| Bromo 35 Hab
| Criptón 36 Kr
| ||||||||||||||
5 | Rubidio 37 Rb
| Estroncio 38 Sr
| Itrio 39 Y
| Circonio 40 Zr
| Niobio 41 Nb
| Molibdeno 42 meses
| Tecnecio 43 Tc [97] | Rutenio 44 Ru
| Rodio 45 Rh
| Paladio 46 Pd
| Plata 47 Ag
| Cadmio 48 Cd
| Indio 49 pulg
| Estaño 50 Sn
| Antimonio 51 Sb
| Telurio 52 Te
| Yodo 53 Yo
| Xenón 54 Xe
| ||||||||||||||
6 | Cesio 55 C
| Bario 56 Ba
| Lantano 57 La
| Cerio 58 Ce
| Praseodimio 59 Pr
| Neodimio 60 Nd
| Prometeo 61 pm [145] | Samario 62 Sm
| Europio 63 UE
| Gadolinio 64 Dios
| Terbio 65 Tb
| Disprosio 66 Dy
| Holmio 67 Ho
| Erbio 68 Er
| Tulio 69 Tm
| Iterbio 70 Yb
| Lutecio 71 Lu
| Hafnio 72 Hf
| Tantalio 73 Ta
| Tungsteno 74 W
| Renio 75 Re
| Osmio 76 Os
| Iridio 77 Ir
| Platino 78 Ptos
| Oro 79 Au
| Mercurio 80 Hg
| Talio 81 Tl
| Dirigir 82 Pb
| Bismuto 83 Bi
| Polonio 84 Po [209] | Astatine 85 en [210] | Radón 86 Rn [222] |
7 | Francio 87 Fr [223] | Radio 88 Ra [226] | Actinio 89 Ac [227] | Torio 90 mil
| Protactinio 91 Pa
| Uranio 92 U
| Neptunio 93 Np [237] | Plutonio 94 Pu [244] | Americio 95 am [243] | Curio 96 cm [247] | Berkelio 97 Bk [247] | Californio 98 Cf [251] | Einstenio 99 Es [252] | Fermio 100 Fm [257] | Mendelevio 101 Md [258] | Nobelio 102 No [259] | Lawrencium 103 Lr [266] | Rutherfordio 104 Rf [267] | Dubnium 105 Db [268] | Seaborgio 106 Sg [269] | Bohrium 107 Bh [270] | Hassium 108 Hs [269] | Meitnerio 109 Mt [278] | Darmstadtium 110 Ds [281] | Roentgenio 111 Rg [282] | Copérnico 112 Cn [285] | Nihonium 113 Nh [286] | Flerovio 114 Fl [289] | Moscovium 115 Mc [290] | Livermorium 116 Lv [293] | Tennessine 117 Ts [294] | Oganesson 118 Og [294] |
- F: 18.998 403 163 (6) - Standard peso atómico [142]
- C: [12.0096 , 12.0116 ] - El peso atómico estándar es un intervalo [142]
- F: 18,998 , C: 12.011 - Valor abreviado y convencional (abreviatura formal) [6]
- Po: [209] - número de masa del isótopo más estable
El color de fondo muestra la categoría:
bloque s | f-bloque | bloque d | bloque p |
Mesas con diferentes estructuras.
Dentro de los 100 años posteriores a la aparición de la tabla de Mendeleev en 1869, Edward G. Mazurs había recopilado aproximadamente 700 versiones diferentes publicadas de la tabla periódica. [139] [143] [144] Además de numerosas variaciones rectangulares, se han formado otros formatos de tablas periódicas, por ejemplo, [n 9] como un círculo, cubo, cilindro, edificio, espiral, lemniscata , [145] prisma octagonal , pirámide, esfera o triángulo. Estas alternativas a menudo se desarrollan para resaltar o enfatizar las propiedades químicas o físicas de los elementos que no son tan evidentes en las tablas periódicas tradicionales. [144]
Una estructura alternativa popular [146] es la de Otto Theodor Benfey (1960). Los elementos están dispuestos en una espiral continua, con el hidrógeno en el centro y los metales de transición, lantánidos y actínidos ocupando las penínsulas. [147]
La mayoría de las tablas periódicas son bidimensionales, [3] pero las tablas tridimensionales se conocen desde al menos 1862 (anterior a la tabla bidimensional de Mendeleev de 1869). Ejemplos recientes incluyen la Clasificación periódica de Courtines (1925), [148] Sistema de láminas de Wringley (1949), [149] Hélice periódica de Giguère (1965), [150] y Árbol periódico de Dufour (1996). [151] Yendo más allá, la tabla periódica del físico de Stowe (1989) [152] ha sido descrita como tetradimensional (con tres dimensiones espaciales y una dimensión de color). [153]
Se puede pensar que las diversas formas de tablas periódicas se encuentran en un continuo de química-física. [154] Hacia el final de la química del continuo se puede encontrar, como ejemplo, "rebelde" de Rayner-Canham [155] Tabla periódica del químico inorgánico (2002), [156] que enfatiza tendencias y patrones, y relaciones y propiedades químicas inusuales . Cerca del final de la física del continuo se encuentra la Tabla periódica del paso izquierdo de Janet (1928). Esto tiene una estructura que muestra una conexión más cercana con el orden de llenado de la capa de electrones y, por asociación, la mecánica cuántica . [157] Alper ha adoptado un enfoque algo similar, [158] aunque Eric Scerri lo criticó por ignorar la necesidad de mostrar periodicidad química y física. [159] En algún lugar en el medio del continuo se encuentra la forma omnipresente común o estándar de la tabla periódica. Se considera que esto expresa mejor las tendencias empíricas en el estado físico, la conductividad eléctrica y térmica, los números de oxidación y otras propiedades que se infieren fácilmente de las técnicas tradicionales del laboratorio químico. [160] Se cree que su popularidad es el resultado de que este diseño tiene un buen equilibrio de características en términos de facilidad de construcción y tamaño, y su descripción del orden atómico y las tendencias periódicas. [103] [161]
f 1 | f 2 | f 3 | f 4 | f 5 | f 6 | f 7 | f 8 | f 9 | f 10 | f 11 | f 12 | f 13 | f 14 | d 1 | d 2 | d 3 | d 4 | d 5 | d 6 | d 7 | d 8 | d 9 | d 10 | p 1 | p 2 | p 3 | p. 4 | p 5 | p 6 | s 1 | s 2 | |
1 s | H | Él | ||||||||||||||||||||||||||||||
2 s | Li | Ser | ||||||||||||||||||||||||||||||
2p 3 s | B | C | norte | O | F | Nordeste | N / A | Mg | ||||||||||||||||||||||||
3p 4s | Alabama | Si | PAG | S | Cl | Arkansas | K | California | ||||||||||||||||||||||||
3d 4p 5 s | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Georgia | Ge | Como | Se | Br | Kr | Rb | Sr | ||||||||||||||
4d 5p 6 s | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Te | I | Xe | Cs | Licenciado en Letras | ||||||||||||||
4f 5d 6p 7 s | La | Ce | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | UE | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | P. | Real academia de bellas artes |
5f 6d 7p 8 s | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Pu | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | 119 | 120 |
f-bloque | bloque d | bloque p | bloque s |
Preguntas abiertas y controversias
Colocación de hidrógeno y helio.
Simplemente siguiendo las configuraciones de electrones, el hidrógeno (configuración electrónica 1s 1 ) y el helio (1s 2 ) deben colocarse en los grupos 1 y 2, por encima del litio (1s 2 2s 1 ) y el berilio (1s 2 2s 2 ). [125] Si bien esta ubicación es común para el hidrógeno, rara vez se usa para el helio fuera del contexto de las configuraciones electrónicas: cuando los gases nobles (entonces llamados "gases inertes") se descubrieron por primera vez alrededor de 1900, se los conocía como "grupos 0 ", lo que no refleja ninguna reactividad química de estos elementos conocida en ese punto, y el helio se colocó en la parte superior de ese grupo, ya que compartía la extrema inercia química observada en todo el grupo. A medida que el grupo cambió su número formal, muchos autores continuaron asignando helio directamente sobre el neón, en el grupo 18; uno de los ejemplos de tal ubicación es la tabla actual de la IUPAC . [162]
La posición del hidrógeno en el grupo 1 está razonablemente bien establecida. Su estado de oxidación habitual es +1 como es el caso de sus congéneres de metales alcalinos más pesados. Como el litio, tiene una química covalente significativa. [163] [164] Puede sustituir a los metales alcalinos en las estructuras típicas de metales alcalinos. [165] Es capaz de formar hidruros similares a aleaciones, con enlaces metálicos, con algunos metales de transición. [166]
Sin embargo, a veces se coloca en otro lugar. Una alternativa común está en la parte superior del grupo 17 [159] dada la química estrictamente univalente y en gran parte no metálica del hidrógeno, y la química estrictamente univalente y no metálica del flúor (el elemento por lo demás en la parte superior del grupo 17). A veces, para mostrar que el hidrógeno tiene propiedades que corresponden tanto a las de los metales alcalinos como a las de los halógenos, se muestra en la parte superior de las dos columnas simultáneamente. [167] Otra sugerencia está por encima del carbono en el grupo 14: colocado de esa manera, encaja bien en las tendencias de aumento de los valores de potencial de ionización y valores de afinidad electrónica, y no está demasiado lejos de la tendencia de electronegatividad, aunque el hidrógeno no puede mostrar la característica de tetravalencia. del grupo más pesado 14 elementos. [168] Finalmente, el hidrógeno a veces se coloca por separado de cualquier grupo; esto se basa en que sus propiedades generales se consideran suficientemente diferentes de las de los elementos de cualquier otro grupo.
El otro elemento del período 1, el helio, se coloca con mayor frecuencia en el grupo 18 con los otros gases nobles, ya que su extraordinaria inercia es extremadamente cercana a la de los otros gases nobles ligeros neón y argón. [169] Sin embargo, ocasionalmente también se coloca separado de cualquier grupo. [170] La propiedad que distingue al helio del resto de los gases nobles es que en su capa de electrones cerrada, el helio tiene solo dos electrones en el orbital de electrones más externo, mientras que el resto de los gases nobles tiene ocho. Algunos autores, como Henry Bent (el epónimo de la regla de Bent ), Wojciech Grochala y Felice Grandinetti , han argumentado que el helio se colocaría correctamente en el grupo 2, sobre el berilio; La tabla del paso izquierdo de Charles Janet también contiene esta asignación. Los potenciales de ionización normalizados y las afinidades electrónicas muestran mejores tendencias con el helio en el grupo 2 que en el grupo 18; se espera que el helio sea un poco más reactivo que el neón (lo que rompe la tendencia general de reactividad en los gases nobles, donde los más pesados son más reactivos); los compuestos de helio predichos a menudo carecen de análogos de neón, incluso en teoría, pero a veces tienen análogos de berilio; y el helio sobre el berilio sigue mejor la tendencia de las anomalías de la primera fila en la tabla (s >> p> d> f). [171] [172] [173]
Grupo 3 y sus elementos en los períodos 6 y 7
Aunque el escandio y el itrio son siempre los dos primeros elementos del grupo 3, la identidad de los dos elementos siguientes no está completamente resuelta. Suelen ser lantano y actinio , y con menor frecuencia lutecio y lawrencio . Las dos variantes se originan por dificultades históricas para colocar los lantánidos en la tabla periódica y argumentos sobre dónde comienzan y terminan los elementos del bloque f . [174] [n 10] [n 11] Se ha afirmado que tales argumentos son prueba de que "es un error dividir el sistema [periódico] en bloques claramente delimitados". [176] Una tercera variante muestra las dos posiciones debajo del itrio como ocupadas por los lantánidos y actínidos. Una cuarta variante muestra que el grupo 3 se bifurca después de Sc-Y, en una rama La-Ac y una rama Lu-Lr. [28]
Se han hecho argumentos químicos y físicos en apoyo del lutecio y el lawrencio [177] [178], pero la mayoría de los autores no parecen estar convencidos. [179] La mayoría de los químicos que trabajan no saben que existe controversia. [180] En diciembre de 2015 se estableció un proyecto de la IUPAC para hacer una recomendación al respecto. [181]
Lantano y actinio
La y Ac debajo de Y |
El lantano y el actinio se describen comúnmente como los miembros restantes del grupo 3. [182] [n 12] Se ha sugerido que este diseño se originó en la década de 1940, con la aparición de tablas periódicas basadas en las configuraciones electrónicas de los elementos y la noción del electrón diferenciador. Las configuraciones de cesio , bario y lantano son [Xe] 6s 1 , [Xe] 6s 2 y [Xe] 5d 1 6s 2 . Por tanto, el lantano tiene un electrón de diferenciación 5d y esto lo establece "en el grupo 3 como el primer miembro del bloque d para el período 6". [183] Luego se observa un conjunto consistente de configuraciones electrónicas en el grupo 3: escandio [Ar] 3d 1 4s 2 , itrio [Kr] 4d 1 5s 2 y lantano [Xe] 5d 1 6s 2 . Aún en el período 6, al iterbio se le asignó una configuración electrónica de [Xe] 4f 13 5d 1 6s 2 y lutecio [Xe] 4f 14 5d 1 6s 2 ", lo que resultó en un electrón de diferenciación 4f para el lutecio y lo estableció firmemente como el último miembro del bloque f para el período 6 ". [183] Un trabajo espectroscópico posterior encontró que la configuración electrónica del iterbio era de hecho [Xe] 4f 14 6s 2 . Esto significaba que el iterbio y el lutecio, este último con [Xe] 4f 14 5d 1 6s 2, ambos tenían 14 electrones f, "lo que da como resultado un electrón de diferenciación d- en lugar de f-" para el lutecio y lo convierte en un "igualmente válido candidato "con [Xe] 5d 1 6s 2 lantano, para la posición de la tabla periódica del grupo 3 debajo del itrio. [183] El lantano tiene la ventaja de ser incumbente ya que el electrón 5d 1 aparece por primera vez en su estructura mientras que aparece por tercera vez en el lutecio, habiendo hecho también una breve segunda aparición en el gadolinio. [184]
En términos de comportamiento químico, [185] y las tendencias descendentes del grupo 3 para propiedades como el punto de fusión, la electronegatividad y el radio iónico, [186] [187] el escandio, el itrio, el lantano y el actinio son similares a sus homólogos del grupo 1-2. En esta variante, el número de electrones f en los iones más comunes (trivalentes) de los elementos del bloque f coincide consistentemente con su posición en el bloque f. [188] Por ejemplo, los recuentos de electrones f para los iones trivalentes de los primeros tres elementos del bloque f son Ce 1, Pr 2 y Nd 3. [189]
Lutecio y lawrencio
Lu y Lr debajo de Y |
En otras tablas, lutecio y lawrencio son los miembros restantes del grupo 3. [n 13] Las primeras técnicas para separar químicamente el escandio, el itrio y el lutecio se basaban en el hecho de que estos elementos se encontraban juntos en el llamado "grupo del itrio", mientras que La y Ac aparecían juntos en el "grupo del cerio". [183] En consecuencia, algunos químicos asignaron lutecio en lugar de lantano al grupo 3 en las décadas de 1920 y 1930. [n 14] Varios físicos en las décadas de 1950 y 1960 favorecieron el lutecio, a la luz de una comparación de varias de sus propiedades físicas con las del lantano. [183] Esta disposición, en la que el lantano es el primer miembro del bloque f, es cuestionada por algunos autores, ya que el lantano carece de electrones f. Se ha argumentado que esta no es una preocupación válida dadas otras anomalías de la tabla periódica; el torio, por ejemplo, no tiene electrones f, pero es parte del bloque f. [190] En cuanto al lawrencio, su configuración electrónica atómica en fase gaseosa se confirmó en 2015 como [Rn] 5f 14 7s 2 7p 1 . Esta configuración representa otra anomalía de la tabla periódica, independientemente de si lawrencio está ubicado en el bloque f o en el bloque d, ya que la única posición del bloque p potencialmente aplicable se ha reservado para nihonium con su configuración prevista de [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 1 . [191] [n 15]
Químicamente, el escandio, el itrio y el lutecio (y presumiblemente el lawrencio) se comportan como versiones trivalentes de los metales del grupo 1–2. [82] Por otro lado, las tendencias que bajan en el grupo para propiedades como el punto de fusión, la electronegatividad y el radio iónico, son similares a las que se encuentran entre sus contrapartes del grupo 4-8. [183] En esta variante, el número de electrones f en las formas gaseosas de los átomos del bloque f generalmente coincide con su posición en el bloque f. Por ejemplo, los conteos de electrones f para los primeros cinco elementos del bloque f son La 0, Ce 1, Pr 3, Nd 4 y Pm 5. [183]
Lantánidos y actínidos
Marcadores debajo de Y |
Algunos autores colocan los treinta lantánidos y actínidos en las dos posiciones debajo del itrio (generalmente mediante marcadores de notas al pie). Esta variante, que se indica en el Libro Rojo de 2005 como la versión acordada por la IUPAC a partir de 2005 (existen varias versiones posteriores, y la última actualización es del 1 de diciembre de 2018), [193] [n 16] enfatiza las similitudes en la química de los 15 elementos lantánidos (La-Lu), posiblemente a expensas de la ambigüedad en cuanto a qué elementos ocupan las dos posiciones del grupo 3 debajo del itrio, y un bloque f de 15 columnas de ancho (solo puede haber 14 elementos en una fila del bloque f ). [n 17] Sin embargo, esta similitud no se extiende a los 15 elementos actínidos (Ac-Lr), que muestran una variedad mucho más amplia en sus químicas. [195] Esta forma además reduce el bloque f a una rama degenerada del grupo 3 del bloque d; se remonta a la década de 1920, cuando se pensaba que los lantánidos tenían sus electrones f como electrones centrales, lo que ahora se sabe que es falso. También es falso para los actínidos, muchos de los cuales muestran estados de oxidación estables por encima de +3. [196]
La-Ac y Lu-Lr
En esta variante, el grupo 3 se bifurca después de Sc-Y en una rama La-Ac y una rama Lu-Lr. Esta disposición es consistente con la hipótesis de que los argumentos a favor de Sc-Y-La-Ac o Sc-Y-Lu-Lr basados en datos químicos y físicos no son concluyentes. [197] Como se señaló, las tendencias descendentes de Sc-Y-La-Ac coinciden con las tendencias en los grupos 1−2 [198] mientras que las tendencias descendentes de Sc-Y-Lu-Lr coinciden mejor con las tendencias de los grupos 4-10. [183]
La bifurcación del grupo 3 es un retroceso a la forma de ocho columnas de Mendeleev en la que siete de los grupos principales tienen cada uno dos subgrupos. Desde entonces se han propuesto periódicamente tablas con un grupo 3 bifurcado. [n 18]
Grupos incluidos en los metales de transición
La definición de un metal de transición , según la IUPAC en el Libro de Oro , es un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta, o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta. [199] Según esta definición, todos los elementos de los grupos 3-11 son metales de transición. Por lo tanto, la definición de la IUPAC excluye el grupo 12, que comprende zinc, cadmio y mercurio, de la categoría de metales de transición. Sin embargo, la nomenclatura de la IUPAC de 2005, tal como se codifica en el Libro Rojo, ofrece las definiciones de los metales de transición tanto del grupo 3-11 como del grupo 3-12 como alternativas.
Algunos químicos tratan las categorías " elementos del bloque d " y "metales de transición" de manera intercambiable, por lo que incluyen los grupos 3 a 12 entre los metales de transición. En este caso, los elementos del grupo 12 se tratan como un caso especial de metal de transición en el que los electrones d normalmente no se entregan para la unión química (a veces pueden contribuir a los orbitales de unión de valencia incluso así, como en el fluoruro de zinc ). [200] El informe de 2007 sobre el fluoruro de mercurio (IV) (HgF 4 ), un compuesto en el que el mercurio utilizaría sus electrones d para la unión, ha llevado a algunos comentaristas a sugerir que el mercurio puede considerarse un metal de transición. [201] Otros comentaristas, como Jensen, [202] han argumentado que la formación de un compuesto como el HgF 4 sólo puede ocurrir en condiciones muy anormales; de hecho, su existencia está actualmente en disputa. Como tal, el mercurio no puede considerarse un metal de transición mediante una interpretación razonable del sentido corriente del término. [202]
Aún otros químicos excluyen además los elementos del grupo 3 de la definición de un metal de transición. Lo hacen sobre la base de que los elementos del grupo 3 no forman iones que tengan una capa d parcialmente ocupada y, por lo tanto, no presentan propiedades características de la química de los metales de transición. [203] En este caso, solo los grupos 4 a 11 se consideran metales de transición. Sin embargo, esta clasificación no es una de las alternativas consideradas por la IUPAC. Aunque los elementos del grupo 3 muestran pocas de las propiedades químicas características de los metales de transición, lo mismo ocurre con los miembros pesados de los grupos 4 y 5, que también están restringidos en su mayoría al estado de oxidación del grupo en su química. Además, los elementos del grupo 3 muestran propiedades físicas características de los metales de transición (debido a la presencia en cada átomo de un solo electrón d). [84]
Elementos con propiedades químicas desconocidas
Aunque se han descubierto todos los elementos hasta el oganesson, de los elementos anteriores hassium (elemento 108), solo copernicium (elemento 112), nihonium (elemento 113) y flerovium (elemento 114) tienen propiedades químicas conocidas, y en la actualidad se ha establecido una categorización concluyente. no se ha alcanzado. [77] Algunos de estos pueden comportarse de manera diferente a lo que se predeciría por extrapolación, debido a efectos relativistas ; por ejemplo, se ha predicho que el copernicio y el flerovio posiblemente exhiban algunas propiedades similares a las de los gases nobles, aunque ninguno de los dos está incluido en el grupo 18 con los otros gases nobles. [77] [204] La evidencia experimental actual aún deja abierta la cuestión de si el copernicio y el flerovio se comportan más como metales o gases nobles. [77] [205] Al mismo tiempo, se espera que oganesson (elemento 118) sea un semiconductor sólido en condiciones estándar, a pesar de estar en el grupo 18. [206]
Otras extensiones de la tabla periódica
Actualmente, la tabla periódica tiene siete filas completas, con todos los espacios llenos de elementos descubiertos. Los elementos futuros tendrían que comenzar una octava fila . Sin embargo, no está claro si los nuevos elementos de la octava fila continuarán el patrón de la tabla periódica actual o si requerirán más adaptaciones o ajustes. Seaborg esperaba que el octavo período siguiera exactamente el patrón establecido previamente, de modo que incluiría un bloque s de dos elementos para los elementos 119 y 120 , un nuevo bloque g para los 18 elementos siguientes y 30 elementos adicionales que continúan con el f actual. -, bloques d y p, que culminan en el elemento 168, el siguiente gas noble. [208] Más recientemente, físicos como Pekka Pyykkö han teorizado que estos elementos adicionales no siguen exactamente la regla de Madelung , que predice cómo se llenan las capas de electrones y, por lo tanto, afecta la apariencia de la tabla periódica actual. Actualmente existen varios modelos teóricos en competencia para la ubicación de los elementos de número atómico menor o igual que 172. En todos ellos, es el elemento 172, en lugar del elemento 168, el que emerge como el siguiente gas noble después de oganesson, aunque estos deben considerarse especulativo, ya que no se han realizado cálculos completos más allá del elemento 123. [209] [210]
Elemento con el número atómico más alto posible
Se desconoce el número de elementos posibles. Una sugerencia muy temprana hecha por Elliot Adams en 1911, y basada en la disposición de los elementos en cada fila de la tabla periódica horizontal, fue que los elementos de peso atómico mayor que alrededor de 256 (lo que equivaldría a entre los elementos 99 y 100 en términos modernos ) no existió. [211] Una estimación más alta y más reciente es que la tabla periódica puede terminar poco después de la isla de estabilidad , [212] cuyo centro se predice que se encuentra entre el elemento 110 y el elemento 126 , ya que la extensión de las tablas periódica y de nucleidos está restringida por las líneas de goteo de protones y neutrones , así como la disminución de la estabilidad hacia la fisión espontánea . [213] [214] Otras predicciones del fin de la tabla periódica incluyen en el elemento 128 de John Emsley , [3] en el elemento 137 de Richard Feynman , [215] en el elemento 146 de Yogendra Gambhir, [216] y en el elemento 155 por Albert Khazan. [3] [n 19]
Modelo de Bohr
El modelo de Bohr presenta dificultad para los átomos con un número atómico mayor que 137, ya que cualquier elemento con un número atómico mayor que 137 requeriría que los electrones de 1s viajen más rápido que c , la velocidad de la luz . [217] Por lo tanto, el modelo de Bohr no relativista es inexacto cuando se aplica a tal elemento.
Ecuación relativista de Dirac
La ecuación relativista de Dirac tiene problemas para elementos con más de 137 protones. Para tales elementos, la función de onda del estado fundamental de Dirac es oscilatoria en lugar de limitada, y no hay brecha entre los espectros de energía positiva y negativa, como en la paradoja de Klein . [218] Cálculos más precisos que tienen en cuenta los efectos del tamaño finito del núcleo indican que la energía de enlace primero excede el límite para elementos con más de 173 protones. Para elementos más pesados, si el orbital más interno (1s) no está lleno, el campo eléctrico del núcleo sacará un electrón del vacío, lo que resultará en la emisión espontánea de un positrón . [219] Esto no sucede si el orbital más interno está lleno, por lo que el elemento 173 no es necesariamente el final de la tabla periódica. [215]
Forma óptima
Las muchas formas diferentes de tabla periódica han suscitado la pregunta de si existe una forma óptima o definitiva de tabla periódica. [220] Se cree que la respuesta a esta pregunta depende de si la periodicidad química que se observa que ocurre entre los elementos tiene una verdad subyacente, efectivamente conectada al universo, o si tal periodicidad es, en cambio, el producto de la interpretación humana subjetiva, depende de las circunstancias, creencias y predilecciones de los observadores humanos. Una base objetiva para la periodicidad química resolvería las preguntas sobre la ubicación del hidrógeno y el helio, y la composición del grupo 3. Se cree que tal verdad subyacente, si existe, aún no se ha descubierto. En su ausencia, las muchas formas diferentes de tabla periódica pueden considerarse como variaciones sobre el tema de la periodicidad química, cada una de las cuales explora y enfatiza diferentes aspectos, propiedades, perspectivas y relaciones de y entre los elementos. [n 20]
Otro
En celebración del 150 aniversario de la tabla periódica, las Naciones Unidas declararon el año 2019 como el Año Internacional de la Tabla Periódica, celebrando "uno de los logros más importantes de la ciencia". [223]
Ver también
- Lista de elementos químicos
- Lista de artículos relacionados con la tabla periódica
- Nombres para conjuntos de elementos químicos
- Modelo estandar
- Abundancia de elementos químicos
- Tabla de configuración de electrones atómicos
- Orbital atómico
- Capa atómica
- Números cuánticos
- Número cuántico azimutal
- Número cuántico principal
- Número cuántico magnético
- Spin número cuántico
- Principio de Aufbau
- Recolección de elementos
- Tabla de nucleidos
- The Mystery of Matter: Search for the Elements (película de PBS)
- Cronología de los descubrimientos de elementos químicos
Notas
- ↑ Los elementos descubiertos inicialmente por síntesis y luego en la naturaleza son tecnecio ( Z = 43), prometio (61), astato (85), neptunio (93) y plutonio (94).
- ^ Un elemento cero (es decir, una sustancia compuesta puramente de neutrones), se incluye en algunas presentaciones alternativas, por ejemplo, en la Galaxia Química . [7]
- ^ No se dispone de datos para los gases nobles, astato, francio y elementos más pesados que el americio .
- ↑ Aunque el lantano no tiene un electrón 4f en el estado fundamental, el metal lantano muestra una ocupación 4f [60] y puede mostrar el carácter 4f en sus compuestos.
- ^ Mientras que el flúor es el más electronegativo de los elementos de la escala de Pauling , el neón es el elemento más electronegativo de otras escalas, como la de Allen .
- ^ Si bien se cree que Lr tiene un electrón ap en lugar de d en su configuración electrónica de estado fundamental y, por lo tanto, se esperaría que sea un metal volátil capaz de formar un catión +1 en solución como el talio, no se ha demostrado ninguna evidencia de ninguna de estas propiedades. ha podido obtenerse a pesar de los intentos experimentales de hacerlo. [88] Originalmente se esperaba que tuviera un electrón en su configuración electrónica [88] y este puede ser todavía el caso del lawrencio metálico, mientras que es muy probable que el lawrencio atómico en fase gaseosa tenga un electrón p. [89]
- ^ Un antecedente de la tabla de 18 columnas de Deming se puede ver en la tabla periódica de 16 columnas de Adams de 1911 . Adams omite las tierras raras y los "elementos radiactivos" (es decir, los actínidos) del cuerpo principal de su tabla y, en cambio, los muestra como " cuidados sólo para ahorrar espacio" (tierras raras entre Ba y eka-Yt; elementos radiactivos entre eka-Te y eka-I). Ver: Elliot QA (1911). "Una modificación de la tabla periódica". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 33 (5): 684–88 [687].
- ↑ Una segunda fila extralarga de la tabla periódica, para acomodar elementos conocidos y no descubiertos con un peso atómico mayor que el bismuto (torio, protactinio y uranio, por ejemplo), se había postulado ya en 1892. La mayoría de los investigadores consideraban que estos elementos eran análogos de los elementos de transición de la tercera serie, hafnio, tantalio y tungsteno. La existencia de una segunda serie de transición interna, en forma de actínidos, no fue aceptada hasta que se establecieron similitudes con las estructuras electrónicas de los lantánidos. Véase: van Spronsen, JW (1969). El sistema periódico de elementos químicos . Amsterdam: Elsevier. págs. 315–316, ISBN 0-444-40776-6 .
- ^ Consulte la base de datos de Internet de tablas periódicas para obtener descripciones de este tipo de variantes.
- ^ Pero para la existencia de los lantánidos, la composición del grupo 3 no habría sido una fuente de especial interés, ya que el escandio, el itrio, el lantano y el actinio exhiben el mismo cambio gradual en las propiedades que el calcio, el estroncio, el bario y el radio en el grupo. 2. [175]
- ↑ El desprendimiento de los lantánidos del cuerpo principal de la tabla periódica se ha atribuido al químico checo Bohuslav Brauner quien, en 1902, los asignó a todos ("Ce, etc.") a una posición en el grupo 4, debajo del circonio. Esta disposición se denominó la "hipótesis de los asteroides", en analogía con los asteroides que ocupan una sola órbita en el sistema solar. Antes de este tiempo, los lantánidos se colocaban generalmente (y sin éxito) en los grupos I a VIII de la antigua forma de tabla periódica de 8 columnas. Aunque los predecesores del arreglo de Brauner de 1902 se registran desde 1895, se sabe que se refirió a la "química de los asteroides" en una carta de 1881 a Mendeleev. Otros autores asignaron todos los lantánidos al grupo 3, los grupos 3 y 4, o los grupos 2, 3 y 4. En 1922 Niels Bohr continuó el proceso de desprendimiento localizando los lantánidos entre los bloques s y d. En 1949, Glenn T. Seaborg (re) introdujo la forma de tabla periódica que es popular hoy en día, en la que los lantánidos y actínidos aparecen como notas al pie. Seaborg publicó por primera vez su tabla en un informe clasificado con fecha de 1944. Fue publicado nuevamente por él en 1945 en Chemical and Engineering News , y en los años hasta 1949 varios autores comentaron y estuvieron de acuerdo en general con la propuesta de Seaborg. En ese año señaló que el mejor método para presentar los actínidos parecía ser colocándolos debajo y como análogos de los lantánidos. Ver: Thyssen P. y Binnemans K. (2011). "Alojamiento de las tierras raras en la tabla periódica: un análisis histórico". En KA Gschneider Jr. (ed.). Manual de Física y Química de las Tierras Raras. 41 . Amsterdam: Elsevier, págs. 1-94; Seaborg GT (1994). Origen del concepto de actínidos '. En KA Gschneider Jr. (ed.). Manual de Física y Química de las Tierras Raras . 18 . Amsterdam: Elsevier, págs. 1-27.
- ^ Para obtener ejemplos de esta tabla, consulte Atkins et al. (2006). Química inorgánica de Shriver y Atkins (4ª ed.). Oxford: Oxford University Press • Myers et al. (2004). Química Holt . Orlando: Holt, Rinehart y Winston • Chang R. (2000). Química esencial (2ª ed.). Boston: McGraw-Hill
- ^ Para obtener ejemplos de la tabla del grupo 3 = Sc-Y-Lu-Lr, consulte Rayner-Canham G. y Overton T. (2013). Química Inorgánica Descriptiva (6ª ed.). Nueva York: WH Freeman and Company • Brown et al. (2009). Química: La ciencia central (11ª ed.). Upper Saddle River, Nueva Jersey: Pearson Education • Moore et al. (1978). Química . Tokio: McGraw-Hill Kogakusha
- ^ El fenómeno de los diferentes grupos de separación es causado por una basicidad creciente con un radio creciente, y no constituye una razón fundamental para mostrar Lu, en lugar de La, por debajo de Y. Por lo tanto, entre los metales alcalinotérreos del Grupo 2, Mg (menos básico) pertenece en el "grupo soluble" y Ca, Sr y Ba (más básico) se encuentran en el "grupo de carbonato de amonio". Sin embargo, Mg, Ca, Sr y Ba se colocan habitualmente en el Grupo 2 de la tabla periódica. Ver: Moeller et al. (1989). Química con análisis cualitativo inorgánico (3ª ed.). SanDiego: Harcourt Brace Jovanovich, págs. 955–56, 958.
- ↑ Incluso si el lawrencio metálico tiene unelectrón p , los estudios de modelos simples sugieren que se comportará como un lantánido, [192] al igual que el resto de los actínidos tardíos. [189]
- ^ No obstante, un miembro de la IUPAC escribió posteriormente que "la IUPAC no ha aprobado ninguna forma específica de la tabla periódica y no existe una forma aprobada por la IUPAC, aunque incluso los miembros de la IUPAC han publicado diagramas titulados" Tabla periódica de los elementos de la IUPAC ". Sin embargo, la única recomendación específica que ha hecho la IUPAC con respecto a la tabla periódica cubre la numeración de grupos del 1 al 18 ". [194]
- ^ Para obtener ejemplos del grupo 3 = Ln y An table, consulte Housecroft CE & Sharpe AG (2008). Química inorgánica (3ª ed.). Harlow: Pearson Education • Halliday et al. (2005). Fundamentos de Física (7ª ed.). Hoboken, Nueva Jersey: John Wiley & Sons • Nebergall et al. (1980). Química general (6ª ed.). Lexington: DC Heath and Company
- ^
- 1922 Sistema de Bohr , con bifurcaciones en Na, Mg e Y
- 1939 Foster LS, [https://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=1056 "¿Por qué no modernizar también los libros de texto? I. La tabla periódica" , Journal of Chemical Education , vol. 16, no. 9. En el grupo 3, el cuadro debajo de Y es “La {58–70} * Lu”, donde * = las tierras raras.
- 1947 Disposición plana de Stedman de su sistema cónico
- 1952 Coryell , muestra una tabla de estilo pirámide escalonada, con líneas continuas y discontinuas para mostrar las relaciones primarias y secundarias. Él muestra sólo dos elementos que tienen dos líneas sólidas: itrio, a La-Ac y Lu-Ac; y silicio, a Ti-Zr-Hf y a Ge-Sn-Pb.
- 1964 Sanderson RT, "Una tabla periódica racional" , Journal of Chemical Education, vol. 41, no. 4, págs. 187–89
- 1974 Mazurs EG, Representaciones gráficas del sistema periódico durante cien años, The University of Alabama Press, Alabama, p. 77
- 2020 Vernon RE, "Organización de metales y no metales" , Fundamentos de la química, acceso abierto, ver material complementario electrónico
- ↑ Karol (2002, p. 63) sostiene que los efectos gravitacionales se volverían significativos cuando los números atómicos se vuelven astronómicamente grandes, superando así otros fenómenos de inestabilidad de núcleos supermasivos, y que las estrellas de neutrones (con números atómicos del orden de 10 21 ) pueden posiblemente ser considerado como la representación de los elementos conocidos más pesados del universo. Ver: Karol PJ (2002). "La tabla periódica de Mendeleev-Seaborg: hasta Z = 1138 y más allá". Revista de educación química 79 (1): 60–63.
- ↑ Scerri , una de las principales autoridades en la historia de la tabla periódica, [221] aunque previamente reconocía el valor de una pluralidad de tablas periódicas, [220] actualmente apoya el concepto de una tabla óptima. [222]
Referencias
- ^ "Química: cuatro elementos agregados a la tabla periódica" . BBC News . 4 de enero de 2016. Archivado desde el original el 4 de enero de 2016.
- ^ St. Fleur, Nicholas (1 de diciembre de 2016). "Cuatro nuevos nombres agregados oficialmente a la tabla periódica de elementos" . The New York Times . Archivado desde el original el 14 de agosto de 2017.
- ^ a b c d e f Emsley, J. (2011). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z sobre los elementos (Nueva ed.). Nueva York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- ^ Emsley, John (2001). Bloques de construcción de la naturaleza ((tapa dura, primera edición) ed.). Prensa de la Universidad de Oxford. págs. 521–522 . ISBN 978-0-19-850340-8.
- ^ a b Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe técnico IUPAC)" . Química pura y aplicada . 88 (3): 265–91. doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
- ^ a b Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe técnico IUPAC)" . Química pura y aplicada . 88 (3). Cuadro 2, 3 combinados; incertidumbre eliminada. doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
- ^ Labarca, M. (2016). "¿Un elemento de número atómico cero?". Nueva Revista de Química . 40 (11): 9002–9006. doi : 10.1039 / C6NJ02076C .
- ^ Greenwood y Earnshaw, págs. 24-27
- ^ Gray, pág. 6
- ^ Ashley Strickland. "Se nombran nuevos elementos de la tabla periódica" . CNN . Archivado desde el original el 10 de junio de 2016 . Consultado el 11 de junio de 2016 .
- ^ "Descubrimiento y asignación de elementos con números atómicos 113, 115, 117 y 118" . Unión Internacional de Química Pura y Aplicada . 30 de diciembre de 2015. Archivado desde el original el 13 de junio de 2016.
- ^ "Hola, Nihonium. Los científicos nombran 4 elementos nuevos en la tabla periódica" . NPR.org . Archivado desde el original el 10 de junio de 2016 . Consultado el 11 de junio de 2016 .
- ^ Koppenol, WH (2002). "Denominación de nuevos elementos (Recomendaciones de la IUPAC 2002)" (PDF) . Química pura y aplicada . 74 (5): 787–791. doi : 10.1351 / pac200274050787 . S2CID 95859397 . Archivado (PDF) desde el original el 31 de octubre de 2008.
- ^ Silva, Robert J. (2006). "Fermio, Mendelevio, Nobelio y Lawrencio". En Morss, LR; Edelstein, NM; Fuger, J. (eds.). La química de los elementos actínidos y transactínidos (3ª ed.). Dordrecht: Springer Science + Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
- ^ Cornford, FM (1937). La cosmología de Platón: el Timeo de Platón traducido con un comentario continuo de Francis Macdonald Cornford . Londres: Routledge y Kegan Paul. págs. 249-250.
- ^ Obrist, B (1990). Constantino de Pisa. El libro de los secretos de la alquimia: un estudio de las ciencias naturales de mediados del siglo XIII . Leiden: EJ Brill. págs. 163-164.
- ^ Strathern, P (2000). El sueño de Mendeleyev: la búsqueda de los elementos . Hamish Hamilton. pag. 239. ISBN 0-241-14065-X.
- ^ Roscoe, HE; Schorlemmer, FRS (1894). Un tratado de química: Volumen II: Los metales . Nueva York: D Appleton. pag. 4.
- ^ Goldsmith, RH (1982). "Metaloides". Revista de educación química . 59 (6): 526–527. Código Bibliográfico : 1982JChEd..59..526G . doi : 10.1021 / ed059p526 .
- ^ Berzelius, JJ (1811). "Essai sur la nomenclature chimique". Journal de Physique, de Chimie, d'Histoire Naturelle . LXXIII : 253-286 (258).
- ^ Partington, JR (1964). Una historia de la química . Londres: Macmillan. pag. 168.
- ^ Bache, AD (1832). "Un ensayo sobre nomenclatura química, prefijado al tratado de química; por JJ Berzelius". Revista estadounidense de ciencia . 22 : 248-277 (250).
- ^ Partington, JR (1964). Una historia de la química . Londres: Macmillan. págs. 145, 168.
- ^ Jorpes, JE (1970). Berzelius: su vida y obra, trad. B Steele . Berkeley: Universidad de California. pag. 95.
- ^ Berzelius, JJ (1825). Lehrbuch der chemie (Libro de texto de química), vol. 1, pt. 1, trad. F Wöhle . Dresde: Arnold. pag. 168.
- ^ Hinrichs, GD (1869). "Sobre la clasificación y los pesos atómicos de los denominados elementos químicos, con especial referencia a las determinaciones de Stas". Actas de la Asociación Estadounidense para el Avance de la Ciencia . 18 : 112-124.
- ↑ Charles Janet, La clasificación hélicoïdale des éléments chimiques , Beauvais, 1928
- ^ a b Silberberg, MS (2006). Química: la naturaleza molecular de la materia y el cambio (4ª ed.). Nueva York: McGraw-Hill. pag. 536. ISBN 978-0-07-111658-9.
- ^ Manson, SS; Halford, GR (2006). Fatiga y durabilidad de materiales estructurales . Parque de Materiales, Ohio: ASM International. pag. 376 . ISBN 978-0-87170-825-0.
- ^ Bullinger, HJ. (2009). Guía tecnológica: Principios, aplicaciones, tendencias . Berlín: Springer-Verlag. pag. 8. ISBN 978-3-540-88545-0.
- ^ Jones, BW (2010). Plutón: Centinela del sistema solar exterior . Cambridge: Cambridge University Press. págs. 169-171 . ISBN 978-0-521-19436-5.
- ^ Hinrichs, GD (1869). "Sobre la clasificación y los pesos atómicos de los denominados elementos químicos, con especial referencia a las determinaciones de Stas" . Actas de la Asociación Estadounidense para el Avance de la Ciencia . 18 (5): 112-124. Archivado desde el original el 2 de agosto de 2016.
- ^ Choppin, GR; Johnsen, RH (1972). Química introductoria . Reading, Massachusetts: Addison-Wesley. pag. 344.
- ^ Hamm, DI (1969). Conceptos fundamentales de la química . Nueva York: Appleton-Century-Croftsy. pag. 371.
- ^ Wiberg, N. (2001). Química inorgánica . San Diego: Prensa académica. pag. 1133. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ^ Rayner-Canham, G. (2018). "Organización de los metales de transición". En Scerri, E .; Restrepo, G. (eds.). De Mendeleev a Oganesson: una perspectiva multidisciplinaria sobre la tabla periódica . Nueva York: Oxford University Press. págs. 195–205. ISBN 978-0-190-66853-2.
- ^ Crawford, FH (1968). Introducción a la ciencia de la física . Nueva York: Harcourt, Brace & World. pag. 540.
- ^ Catling, DC (2013). Astrobiología: una introducción muy breve . Oxford: Prensa de la Universidad de Oxford. pag. 12.
- ^ Vernon, RE (2020). "Organizando los metales y no metales" . Fundamentos de la Química . 22 (2): 217–233. doi : 10.1007 / s10698-020-09356-6 .
- ^ Williams, RJP (1981). "La conferencia Bakerian 1981: Sección natural de los elementos químicos". Proc. R. Soc. Lond. B . 213 (1193): 213, 361–397. Código bibliográfico : 1981RSPSB.213..361W . doi : 10.1098 / rspb.1981.0071 . S2CID 96180433 .
- ^ Gargaud, M; Barbier, B; Martin, H; Reisse, J, eds. (2006). Conferencias de astrobiología, vol. 1, parte 1: La Tierra primitiva y otros hábitats cósmicos para la vida . Berlín: Springer. ISBN 3-540-29005-2.
- ^ Scerri 2007, p. 24
- ^ Messler, RW (2010). La esencia de los materiales para ingenieros . Sudbury, MA: Jones & Bartlett Publishers. pag. 32. ISBN 978-0-7637-7833-0.
- ^ Bagnall, KW (1967). "Avances recientes en la química de actínidos y lantánidos". En Fields, PR; Moeller, T. (eds.). Avances en química, química de lantánidos / actínidos . Avances en Química. 71 . Sociedad Química Americana. págs. 1-12. doi : 10.1021 / ba-1967-0071 . ISBN 978-0-8412-0072-2.
- ^ Day, MC, Jr .; Selbin, J. (1969). Química inorgánica teórica (2ª ed.). Nueva York: Nostrand-Rienhold Book Corporation. pag. 103. ISBN 978-0-7637-7833-0.
- ^ Holman, J .; Hill, GC (2000). Química en contexto (5ª ed.). Walton-on-Thames: Nelson Thornes. pag. 40. ISBN 978-0-17-448276-5.
- ^ a b Connelly, NG; Damhus, T .; Hartshorn, RM; Hutton, AT (2005). Nomenclatura de la química inorgánica: Recomendaciones de la IUPAC 2005 (PDF) . Publicaciones RSC. pag. 51. ISBN 978-0-85404-438-2. Archivado (PDF) desde el original el 23 de noviembre de 2018 . Consultado el 26 de noviembre de 2018 .
- ^ Fluck, E. (1988). "Nuevas notaciones en la tabla periódica" (PDF) . Pure Appl. Chem. 60 (3): 431–436. doi : 10.1351 / pac198860030431 . S2CID 96704008 . Archivado (PDF) desde el original el 25 de marzo de 2012 . Consultado el 24 de marzo de 2012 .
- ↑ a b Moore, pág. 111
- ↑ a b c Greenwood y Earnshaw, p. 30
- ^ Stoker, SH (2007). Química general, orgánica y biológica . Nueva York: Houghton Mifflin. pag. 68 . ISBN 978-0-618-73063-6. OCLC 52445586 .
- ^ Mascetta, J. (2003). Chemistry The Easy Way (4ª ed.). Nueva York: Hauppauge. pag. 50 . ISBN 978-0-7641-1978-1. OCLC 52047235 .
- ^ Kotz, J .; Treichel, P .; Townsend, John (2009). Química y reactividad química, volumen 2 (7ª ed.). Belmont: Thomson Brooks / Cole. pag. 324. ISBN 978-0-495-38712-1. OCLC 220756597 .
- ^ Jensen, William B. (21 de marzo de 2015). "Las posiciones de lantano (actinio) y lutecio (lawrencio) en la tabla periódica: una actualización". Fundamentos de la Química . 17 : 23–31. doi : 10.1007 / s10698-015-9216-1 . S2CID 98624395 .
- ^ Jones, C. (2002). química de los bloques d y f . Nueva York: J. Wiley & Sons. pag. 2 . ISBN 978-0-471-22476-1. OCLC 300468713 .
- ^ a b Myers, R. (2003). Los fundamentos de la química . Westport, CT: Grupo editorial de Greenwood. págs. 61 –67. ISBN 978-0-313-31664-7.
- ^ a b Chang, R. (2002). Química (7 ed.). Nueva York: McGraw-Hill. págs. 289–310, 340–342 . ISBN 978-0-07-112072-2.
- ^ a b c Imyanitov, NS (2011). "Aplicación de una nueva formulación de la ley periódica para predecir la afinidad protónica de los elementos". Revista rusa de química inorgánica . 56 (5): 745–748. doi : 10.1134 / S003602361105010X . S2CID 98328428 .
- ^ Greenwood y Earnshaw, págs. 27-28
- ^ Glotzel, D. (1978). "Propiedades del estado fundamental de los metales de la banda f: lantano, cerio y torio". Revista de física F: Física de metales . 8 (7): L163 – L168. Código Bibliográfico : 1978JPhF .... 8L.163G . doi : 10.1088 / 0305-4608 / 8/7/004 .
- ^ a b Jolly, WL (1991). Química inorgánica moderna (2ª ed.). McGraw-Hill . pag. 22. ISBN 978-0-07-112651-9.
- ↑ a b c Greenwood y Earnshaw, p. 28
- ^ Greenwood y Earnshaw, p. 1234
- ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida online: (2006–) " Electronegatividad ". doi : 10.1351 / goldbook.E01990
- ^ Pauling, L. (1932). "La naturaleza del enlace químico. IV. La energía de los enlaces simples y la electronegatividad relativa de los átomos". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 54 (9): 3570–3582. doi : 10.1021 / ja01348a011 .
- ^ Allred, AL (1960). "Valores de electronegatividad a partir de datos termoquímicos". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 17 (3–4): 215–221. doi : 10.1016 / 0022-1902 (61) 80142-5 .
- ^ Huheey, Keiter y Keiter, p. 42
- ^ Siekierski, S .; Burgess, J. (2002). Química concisa de los elementos . Chichester: Publicación de Horwood. págs. 35‒36. ISBN 978-1-898563-71-6.
- ↑ a b Chang, págs. 307-309
- ^ Huheey, Keiter y Keiter, págs. 42, 880–881
- ^ Yoder, CH; Suydam, FH; Snavely, FA (1975). Química (2ª ed.). Harcourt Brace Jovanovich. pag. 58 . ISBN 978-0-15-506465-2.
- ^ Huheey, Keiter y Keiter, págs. 880–985
- ^ Sacos, O. (2009). Tío Tungsteno: Recuerdos de una infancia química . Nueva York: Alfred A. Knopf. págs. 191, 194. ISBN 978-0-375-70404-8.
- ^ Gray, pág. 9
- ^ Fernelius, W .; C. (1986). "Algunas reflexiones sobre la tabla periódica y su uso". Revista de educación química . 63 (3): 263–266. Código Bibliográfico : 1986JChEd..63..263F . doi : 10.1021 / ed063p263 .
- ^ Meyer, Gerd .; Corbett, John D. (1981). "Haluros ternarios reducidos de escandio: RbScX3 (X = cloro, bromo) y CsScX3 (X = cloro, bromo, yodo)". Química inorgánica . 20 (8): 2627–2631. doi : 10.1021 / ic50222a047 . ISSN 0020-1669 .
- ^ a b c d Mewes, J.-M .; Smits, OR; Kresse, G .; Schwerdtfeger, P. (2019). "Copernicium es un líquido noble relativista" . Angewandte Chemie International Edition . 58 (50): 17964-17968. doi : 10.1002 / anie.201906966 . PMC 6916354 . PMID 31596013 .
- ^ Wiberg, N. (2001). Química inorgánica . San Diego: Prensa académica. págs. 1644-1645. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ^ a b MacKay, KM; MacKay, RA; Henderson, W. (2002). Introducción a la química inorgánica moderna (6ª ed.). Cheltenham: Nelson Thornes. págs. 194-196. ISBN 978-0-7487-6420-4.
- ^ Remy, H. (1956). Kleinberg, J. (ed.). Tratado de Química Inorgánica . 2 . Amsterdam: Elsevier. pag. 30.
- ^ Phillips, CSG; Williams, RJP (1966). Química inorgánica . Oxford: Clarendon Press. págs. 4-5.
- ^ a b King, RB (1995). Química inorgánica de los elementos del grupo principal . Nueva York: Wiley-VCH. pag. 289. ISBN 978-1-56081-679-9.
- ^ Greenwood y Earnshaw, p. 957
- ↑ a b Greenwood y Earnshaw, p. 947
- ^ Greenwood y Earnshaw, p. 909
- ^ Aceleración, FH; Beadry, BJ (1968). "Lutecio" . En Hampel, CA (ed.). La enciclopedia de los elementos químicos . Reinhold Book Corporation. págs. 374–378 .
- ^ Settouti, N .; Aourag, H. (2014). "Un estudio de las propiedades físicas y mecánicas del lutecio en comparación con las de los metales de transición: un enfoque de minería de datos" . JOM . 67 (1): 87–93. Código bibliográfico : 2015JOM .... 67a..87S . doi : 10.1007 / s11837-014-1247-x . S2CID 136782659 .
- ^ a b Silva, Robert J. (2011). "Capítulo 13. Fermium, Mendelevium, Nobelium y Lawrencium". En Morss, Lester R .; Edelstein, Norman M .; Fuger, Jean (eds.). La química de los elementos actínidos y transactínidos . Holanda: Springer. págs. 1621-1651 . doi : 10.1007 / 978-94-007-0211-0_13 . ISBN 978-94-007-0210-3.
- ^ Sato, TK; Asai, M .; Borschevsky, A .; Stora, T .; Se sentó en.; Kaneya, Y .; Tsukada, K .; Düllman, cap. MI.; Eberhardt, K .; Eliav, E .; Ichikawa, S .; Kaldor, U .; Kratz, JV; Miyashita, S .; Nagame, Y .; Ooe, K .; Osa, A .; Renisch, D .; Runke, J .; Schädel, M .; Thörle-Pospiech, P .; Toyoshima, A .; Trautmann, N. (9 de abril de 2015). "Medición del primer potencial de ionización de lawrencio, elemento 103" (PDF) . Naturaleza . 520 (7546): 209–211. Código bibliográfico : 2015Natur.520..209S . doi : 10.1038 / nature14342 . PMID 25855457 . S2CID 4384213 . Archivado (PDF) desde el original el 30 de octubre de 2018 . Consultado el 25 de octubre de 2017 .
- ^ Steele, D. La química de los elementos metálicos . Oxford: Pergamon Press. pag. 67.
- ^ Greenwood, NN; Earnshaw, A. (2001). Química de los Elementos (2ª ed.). Oxford: Elsevier Science Ltd. p. 1206. ISBN 978-0-7506-3365-9.
- ^ MacKay, KM; MacKay, RA; Henderson, W. (2002). Introducción a la química inorgánica moderna (6ª ed.). Cheltenham: Nelson Thornes. págs. 194-196, 385. ISBN 978-0-7487-6420-4.
- ^ a b c d Kaupp, Martin (1 de diciembre de 2006). "El papel de los nodos radiales de los orbitales atómicos para los enlaces químicos y la tabla periódica" . Revista de Química Computacional . 28 (1): 320–325. doi : 10.1002 / jcc.20522 . PMID 17143872 . S2CID 12677737 .
- ^ a b c Kulsha, Andrey (2004). "Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева" [Sistema periódico de DI Mendeleev de los elementos químicos] (PDF) . primefan.ru (en ruso) . Consultado el 17 de mayo de 2020 .
- ^ Siegfried, R. (2002). De los elementos a los átomos, una historia de composición química . Filadelfia, Pensilvania: Catalogación en publicación de la Biblioteca del Congreso. pag. 92. ISBN 978-0-87169-924-4.
- ^ a b Ball, pág. 100
- ^ Horvitz, L. (2002). ¡Eureka !: avances científicos que cambiaron el mundo . Nueva York: John Wiley. pag. 43. bibcode : 2001esbt.book ..... H . ISBN 978-0-471-23341-1. OCLC 50766822 .
- ^ Agosto Kekulé (1857). "Über die sg gepaarten Verbindungen und die Theorie der mehratomigen Radicale" . Annalen der Chemie und Pharmacie . 104 (2): 129-150. doi : 10.1002 / jlac.18571040202 .
- ^ van Spronsen, JW (1969). El sistema periódico de elementos químicos . Amsterdam: Elsevier. pag. 19. ISBN 978-0-444-40776-4.
- ^ "Alexandre-Emile Bélguier de Chancourtois (1820-1886)" (en francés). Página de historia de Annales des Mines. Archivado desde el original el 27 de noviembre de 2014 . Consultado el 18 de septiembre de 2014 .
- ^ a b Meyer, Julius Lothar; Die modernen Theorien der Chemie (1864); tabla en la p. 137, https://reader.digitale-sammlungen.de/de/fs1/object/goToPage/bsb10073411.html?pageNo=147 Archivado el 2 de enero de 2019 en Wayback Machine
- ^ Odling, W. (2002). "Sobre los números proporcionales de los elementos". Revista trimestral de ciencia . 1 : 642–648 (643).
- ^ a b Scerri, E. (2011). La tabla periódica: una introducción muy breve . Oxford: Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-958249-5.
- ^ Kaji, M. (2004). "Descubrimiento de la ley periódica: Mendeleev y otros investigadores sobre clasificación de elementos en la década de 1860". En Rouvray, DH; King, R. Bruce (eds.). La tabla periódica: en el siglo XXI . Prensa de Estudios de Investigación. págs. 91-122 [95]. ISBN 978-0-86380-292-8.
- ^ Newlands, JAR (20 de agosto de 1864). "Sobre las relaciones entre los equivalentes" . Noticias químicas . 10 : 94–95. Archivado desde el original el 1 de enero de 2011.
- ^ Newlands, JAR (18 de agosto de 1865). "Sobre la ley de las octavas" . Noticias químicas . 12 : 83. Archivado desde el original el 1 de enero de 2011.
- ^ Bryson, B. (2004). Una breve historia de casi todo . Cisne negro. pp. 141 -142. ISBN 978-0-552-15174-0.
- ^ Scerri 2007, p. 306
- ^ Brock, WH; Caballero, DM (1965). "Los debates atómicos: 'Veladas memorables e interesantes en la vida de la Sociedad Química ' ". Isis . 56 (1): 5–25. doi : 10.1086 / 349922 . S2CID 144170510 .
- ^ Scerri 2007, págs.87, 92
- ^ Kauffman, GB (marzo de 1969). "Precursores estadounidenses de la ley periódica". Revista de educación química . 46 (3): 128-135 [132]. Código bibliográfico : 1969JChEd..46..128K . doi : 10.1021 / ed046p128 .
- ^ Mendelejew, D. (1869). "Über die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente". Zeitschrift für Chemie (en alemán): 405–406.
- ^ Mendeleev, Dmitri (27 de julio de 2018). Периодический закон [ La ley periódica ] (en ruso). AST . pag. 16. ISBN 978-5-04-124495-8. Archivado desde el original el 28 de marzo de 2019 . Consultado el 22 de febrero de 2019 .
17 февраля (1 марта) 1869
- ^ Venable, págs. 96-97, 100-102.
- ^ Ball, págs. 100-102.
- ^ Pullman, B. (1998). El átomo en la historia del pensamiento humano . Traducido por Axel Reisinger. Prensa de la Universidad de Oxford. pag. 227. bibcode : 1998ahht.book ..... P . ISBN 978-0-19-515040-7.
- ^ Ball, pág. 105.
- ^ Ghosh, Abhik; Kiparsky, Paul (2019). "La gramática de los elementos". Científico estadounidense . 107 (6): 350. doi : 10.1511 / 2019.107.6.350 . ISSN 0003-0996 .
- ^ Atkins, PW (1995). El Reino Periódico . HarperCollins Publishers, Inc. p. 87 . ISBN 978-0-465-07265-1.
- ^ Samanta, C .; Chowdhury, P. Roy; Basu, DN (2007). "Predicciones de semividas de desintegración alfa de elementos pesados y superpesados". Nucl. Phys. Una . 789 (1–4): 142–154. arXiv : nucl-th / 0703086 . Código Bibliográfico : 2007NuPhA.789..142S . CiteSeerX 10.1.1.264.8177 . doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2007.04.001 . S2CID 7496348 .
- ^ Scerri 2007, p. 112
- ^ Kaji, M. (2002). "Concepto de DI Mendeleev de elementos químicos y el principio de la química" (PDF) . Toro. Hist. Chem. 27 (1): 4–16. Archivado (PDF) desde el original el 6 de julio de 2016.
- ^ Adloff, JP .; Kaufman, GB (25 de septiembre de 2005). "Francio (número atómico 87), el último elemento natural descubierto" . El educador químico. Archivado desde el original el 4 de junio de 2013 . Consultado el 26 de marzo de 2007 .
- ^ Hoffman, DC; Lawrence, FO; Mewherter, JL; Rourke, FM (1971). "Detección de plutonio-244 en la naturaleza" . Naturaleza . 234 (5325): 132-134. Código Bib : 1971Natur.234..132H . doi : 10.1038 / 234132a0 . S2CID 4283169 .
- ^ a b Gray, pág. 12
- ^ Deming, HG (1923). Química general: una encuesta elemental . Nueva York: J. Wiley & Sons. págs. 160, 165.
- ^ Abraham, M .; Coshow, D .; Fix, W. Periodicity: un módulo de libro de consulta, versión 1.0 (PDF) . Nueva York: Chemsource, Inc. p. 3. Archivado desde el original (PDF) el 14 de mayo de 2012.
- ^ Emsley, J. (7 de marzo de 1985). "La mesa de los sueños de Mendeleyev". New Scientist : 32-36 [36].
- ^ Fluck, E. (1988). "Nuevas notaciones en la tabla de períodos" . Química pura y aplicada . 60 (3): 431–436 [432]. doi : 10.1351 / pac198860030431 .
- ^ Ball, pág. 111
- ^ Scerri 2007, págs. 270‒271
- ^ Masterton, WL; Hurley, CN; Neth, EJ (31 de enero de 2011). Química: Principios y reacciones (7ª ed.). Belmont, CA: Brooks / Cole Cengage Learning. pag. 173 . ISBN 978-1-111-42710-8.
- ^ Ball, pág. 123
- ^ Barber, RC; Karol, PJ; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, EW (2011). "Descubrimiento de los elementos con número atómico mayor o igual a 113 (Informe técnico de la IUPAC)" . Pure Appl. Chem . 83 (7): 1485. doi : 10.1351 / PAC-REP-10-05-01 .
- ^ Эксперимент по синтезу 117-го элемента получает продолжение[Continuará el experimento de síntesis del elemento 117º] (en ruso). JINR. 2012. Archivado desde el original el 1 de agosto de 2013.
- ^ Werner, Alfred (1905). "Beitrag zum Ausbau des periodischen Systems" . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 38 : 914–921. doi : 10.1002 / cber.190503801163 .
- ^ Scerri, Eric (2013). "Elemento 61 - Prometio" . Una historia de 7 elementos . Nueva York: Oxford University Press (Estados Unidos). pp. 175-194 & # 91, 190 y # 93, . ISBN 978-0-19-539131-2.
... sin interrupciones en la secuencia de números atómicos crecientes ...
- ^ Newell, SB (1980). Química: una introducción . Boston: Little, Brown and Company. pag. 196. ISBN 978-0-316-60455-0. Archivado desde el original el 28 de marzo de 2019 . Consultado el 27 de agosto de 2016 .
- ^ a b Jensen, William B. (1986). "Clasificación, simetría y tabla periódica" (PDF) . Comp. Y Matemáticas. Con Appls . 12B (I / 2). Archivado (PDF) desde el original el 31 de enero de 2017 . Consultado el 18 de enero de 2017 .
- ^ Leach, MR (2012). "Sobre la electronegatividad como propiedad elemental básica y por qué la tabla periódica se suele representar en su forma media" . Fundamentos de la Química . 15 (1): 13-29. doi : 10.1007 / s10698-012-9151-3 . S2CID 33024121 .
- ^ Thyssen, P .; Binnemans, K. (2011). Gschneidner Jr., KA; Bünzli, JC.G; Vecharsky, Bünzli (eds.). Alojamiento de las tierras raras en la tabla periódica: un análisis histórico . Manual de Física y Química de Tierras Raras . 41 . Amsterdam: Elsevier. pag. 76. ISBN 978-0-444-53590-0.
- ^ a b Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe técnico IUPAC)" . Química pura y aplicada . 88 (3). Tabla 1: Pesos atómicos estándar 2013, págs. 272–274. doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
- ^ Búsqueda de ayuda para la colección de imágenes de sistemas periódicos de Edward G. Mazurs . Instituto de Historia de la Ciencia . Archivado desde el original el 27 de marzo de 2019 . Consultado el 2 de octubre de 2018 .
Haga clic en 'Finding Aid' para ir a la ayuda de búsqueda completa.
- ↑ a b Scerri, 2007, p. 20
- ^ "Palabras raras de la ciencia: paisajes elementales de Lemniscate" . Campos de la ciencia . fieldofscience.com. 22 de marzo de 2009. Archivado desde el original el 4 de marzo de 2016 . Consultado el 4 de enero de 2016 .
- ^ Emsely, J .; Sharp, R. (21 de junio de 2010). "La tabla periódica: Top of the charts" . The Independent . Archivado desde el original el 1 de julio de 2017.
- ^ Seaborg, G. (1964). "Plutonio: el elemento perturbador". Química . 37 (6): 14.
- ^ Mark R. Leach. "Clasificación periódica de Courtines de 1925" . Archivado desde el original el 16 de mayo de 2016 . Consultado el 16 de octubre de 2012 .
- ^ Mark R. Leach. "1949 Wringley's Lamina System" . Archivado desde el original el 3 de diciembre de 2011 . Consultado el 16 de octubre de 2012 .
- ^ Mazurs, EG (1974). Representaciones gráficas del sistema periódico durante cien años . Alabama: Prensa de la Universidad de Alabama. pag. 111. ISBN 978-0-8173-3200-6.
- ^ Mark R. Leach. "1996 árbol periódico de Dufour" . Archivado desde el original el 18 de abril de 2010 . Consultado el 16 de octubre de 2012 .
- ^ Mark R. Leach. "Tabla periódica del físico de 1989 por Timothy Stowe" . Archivado desde el original el 5 de junio de 2012 . Consultado el 16 de octubre de 2012 .
- ^ Bradley, D. (20 de julio de 2011). "¿Por fin, una tabla periódica definitiva?" . Revista ChemViews . doi : 10.1002 / chemv.201000107 . Archivado desde el original el 1 de mayo de 2013.
- ^ Scerri 2007, págs. 285–286
- ^ Scerri 2007, p. 285
- ^ Mark R. Leach. "Tabla periódica del químico inorgánico de 2002" . Archivado desde el original el 9 de marzo de 2013 . Consultado el 16 de octubre de 2012 .
- ^ Scerri, E. (2008). "El papel de las tríadas en la evolución de la tabla periódica: pasado y presente". Revista de educación química . 85 (4): 585–589 [589]. Código bibliográfico : 2008JChEd..85..585S . doi : 10.1021 / ed085p585 .
- ^ Alper, R. (2010). "La tabla periódica simplificada: elementos ordenados por sus subcapas". La Revista de Física y Química Biológicas . 10 (2): 74–80. doi : 10.4024 / 43AL09F.jbpc.10.02 .
- ^ a b Scerri, E. (2012). "Algunos comentarios sobre la tabla periódica propuesta recientemente con elementos ordenados por sus subcapas". Revista de Física y Química Biológicas . 12 (2): 69–70.
- ^ Doblado, HA; Weinhold, F. (2007). "Información de apoyo: noticias de la tabla periódica: una introducción a" símbolos, tablas y modelos de periodicidad para valencia de orden superior y parentesco de donante-aceptor " ". Revista de educación química . 84 (7): 3–4. doi : 10.1021 / ed084p1145 .
- ^ Francl, M. (mayo de 2009). "Modales en la mesa" (PDF) . Química de la naturaleza . 1 (2): 97–98. Código Bibliográfico : 2009NatCh ... 1 ... 97F . doi : 10.1038 / nchem.183 . PMID 21378810 . Archivado (PDF) desde el original el 25 de octubre de 2012.
- ^ IUPAC (1 de mayo de 2013). "Tabla periódica de los elementos de la IUPAC" (PDF) . iupac.org . IUPAC. Archivado desde el original (PDF) el 22 de agosto de 2015 . Consultado el 20 de septiembre de 2015 .
- ^ Cox, PA (2004). Química inorgánica (2ª ed.). Londres: Bios Scientific. pag. 149 . ISBN 978-1-85996-289-3.
- ^ Rayner-Canham, G .; Overton, T. (1 de enero de 2006). Química inorgánica descriptiva (4ª ed.). Nueva York: WH Freeman. pag. 203 . ISBN 978-0-7167-8963-5.
- ^ Wilson, P (2013). "El hidrógeno adopta una posición de metal alcalino" . Mundo de la química '. Real Sociedad de Química. Archivado desde el original el 12 de abril de 2019 . Consultado el 12 de abril de 2019 .
- ^ Bodner, GM; Rickard, LH; Spencer, JN (1995). Química: estructura y dinámica . Nueva York: John Wiley & Son. pag. 101. ISBN 978-0-471-14278-2.
- ^ Seaborg, G. (1945). "Las propiedades químicas y radiactivas de los elementos pesados". Noticias de Química e Ingeniería . 23 (23): 2190–2193. doi : 10.1021 / cen-v023n023.p2190 .
- ^ Cronyn, MW (agosto de 2003). "El lugar adecuado para el hidrógeno en la tabla periódica". Revista de educación química . 80 (8): 947–951. Código bibliográfico : 2003JChEd..80..947C . doi : 10.1021 / ed080p947 .
- ^ Lewars, Errol G. (2008). Modelado de maravillas: anticipación computacional de moléculas nuevas . Springer Science & Business Media. págs. 69–71. ISBN 978-1-4020-6973-4. Archivado desde el original el 19 de mayo de 2016.
- ^ Greenwood & Earnshaw, a lo largo del libro
- ^ Grochala, Wojciech (1 de noviembre de 2017). "Sobre la posición del helio y el neón en la tabla periódica de elementos" . Fundamentos de la Química . 20 (2018): 191–207. doi : 10.1007 / s10698-017-9302-7 .
- ^ Bent Weberg, Libby (18 de enero de 2019). " " La "tabla periódica" . Noticias de Química e Ingeniería . 97 (3) . Consultado el 27 de marzo de 2020 .
- ^ Grandinetti, Felice (23 de abril de 2013). "Neón detrás de los carteles" . Química de la naturaleza . 5 (2013): 438. Bibcode : 2013NatCh ... 5..438G . doi : 10.1038 / nchem.1631 . PMID 23609097 . Consultado el 27 de marzo de 2019 .
- ^ Thyssen, P .; Binnemans, K. (2011). Gschneidner Jr., KA; Bünzli, JC.G; Vecharsky, Bünzli (eds.). Alojamiento de las tierras raras en la tabla periódica: un análisis histórico . Manual de Física y Química de Tierras Raras . 41 . Amsterdam: Elsevier. págs. 1-94. doi : 10.1016 / B978-0-444-53590-0.00001-7 . ISBN 978-0-444-53590-0.
- ^ Hevesy, G. (1929). Redkie zemeli s tochki zreniya stroeniya atoma [ Tierras raras desde el punto de vista de la estructura del átomo ] (citado en Trifonov 1970, p. 188) (en ruso). Leningrado: NKhTI.
- ^ Stewart, PJ (2008). "La mesa Flyleaf: una alternativa" . Revista de educación química . 85 (11): 1490. Código Bibliográfico : 2008JChEd..85.1490S . doi : 10.1021 / ed085p1490 .
- ^ Thyssen, P .; Binnemanns, K. (2011). "1: Alojamiento de las tierras raras en la tabla periódica: un análisis histórico". En Gschneidner Jr., KA; Büzli, JC. J .; Pecharsky, VK (eds.). Manual de Física y Química de Tierras Raras . 41 . Amsterdam: Elsevier. págs. 80–81. ISBN 978-0-444-53590-0.
- ^ Keeler, J .; Wothers, P. (2014). Estructura química y reactividad: un enfoque integrado . Oxford: Universidad de Oxford. pag. 259. ISBN 978-0-19-960413-5.
- ^ Scerri, E. (2012). "La tabla periódica de Mendeleev finalmente se completó y ¿qué hacer con el grupo 3?" . Química Internacional . 34 (4). doi : 10.1515 / ci.2012.34.4.28 . Archivado desde el original el 5 de julio de 2017.
- ^ Castelvecchi, D. (8 de abril de 2015). "Átomo exótico lucha por encontrar su lugar en la tabla periódica" . Naturaleza . doi : 10.1038 / nature.2015.17275 . S2CID 123548806 . Archivado desde el original el 5 de octubre de 2015 . Consultado el 20 de septiembre de 2015 .
- ^ "La constitución del grupo 3 de la tabla periódica" . IUPAC. 2015. Archivado desde el original el 5 de julio de 2016 . Consultado el 30 de julio de 2016 .
- ^ Emsley, J. (2011). Bloques de construcción de la naturaleza (nueva ed.). Oxford: Universidad de Oxford. pag. 651. ISBN 978-0-19-960563-7.
- ^ a b c d e f g h William B. Jensen (1982). "Las posiciones de lantano (actinio) y lutecio (lawrencio) en la tabla periódica". J. Chem. Educ . 59 (8): 634–636. Código Bibliográfico : 1982JChEd..59..634J . doi : 10.1021 / ed059p634 .
- ^ Trifonov, DN (1970). Elementos de tierras raras y su posición en el sistema periódico (traducido del ruso). Nueva Delhi: Centro Nacional de Documentación Científica de la India. págs. 201–202.
- ^ Greenwood, NN; Harrington, TJ (1973). La química de los elementos de transición . Oxford: Clarendon Press. pag. 50 . ISBN 978-0-19-855435-6.
- ^ Aylward, G .; Findlay, T. (2008). Datos químicos SI (6ª ed.). Milton, Queensland: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-81638-7.
- ^ Wiberg, N. (2001). Química inorgánica . San Diego: Prensa académica. pag. 119. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ^ Wulfsberg, G. (2006). "Tabla periódica: Tendencias en las propiedades de los elementos". Enciclopedia de Química Inorgánica . Nueva York: John Wiley & Sons. pag. 3. ISBN 978-0-470-86210-0.
- ^ a b Algodón, S. (2007). Química de lantánidos y actínidos . Chichester: John Wiley & Sons. pag. 150. ISBN 978-0-470-01006-8.
- ^ Scerri, E. (15 de septiembre de 2015). "Cinco ideas en educación química que deben morir - Grupo tres" . Educación en Química . Real Sociedad de Química . Archivado desde el original el 23 de diciembre de 2015 . Consultado el 19 de septiembre de 2015 .
Ya es hora de que se abandone la idea del grupo 3 formado por Sc, Y, La y Ac
- ^ Jensen, WB (2015). "Algunos comentarios sobre la posición de Lawrencium en la tabla periódica" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 23 de diciembre de 2015 . Consultado el 20 de septiembre de 2015 .
- ^ Xu, WH .; Pyykkö, P. (2016). "¿Es peculiar la química del lawrencio?" (PDF) . Física Química Física Química . 18 (26): 17351-17355. Código Bibliográfico : 2016PCCP ... 1817351X . doi : 10.1039 / C6CP02706G . hdl : 10138/224395 . PMID 27314425 .
- ^ Connelly, NG; Damhus, T .; Hartshorn, RM; Hutton, AT (2005). Nomenclatura de la química inorgánica: Recomendaciones de la IUPAC 2005 (PDF) . Publicaciones RSC. pag. vii. ISBN 978-0-85404-438-2. Archivado (PDF) desde el original el 23 de noviembre de 2018 . Consultado el 26 de noviembre de 2018 .
Las omisiones menores incluyen ... las diferentes versiones obsoletas de la tabla periódica. (La de la portada interior es la versión actual acordada por la IUPAC).
- ^ Leigh, GJ (2009). "Tablas periódicas e IUPAC" . Química Internacional . 31 (1). doi : 10.1515 / ci.2009.31.1.4 . Archivado desde el original el 27 de noviembre de 2018 . Consultado el 27 de noviembre de 2018 .
- ^ Jørgensen, Christian K. (1988). "Influencia de las tierras raras en la comprensión y clasificación química". Manual de Física y Química de Tierras Raras . 11 . págs. 197–292. doi : 10.1016 / S0168-1273 (88) 11007-6 . ISBN 978-0-444-87080-3.
- ^ Jensen, William B. (2008). "La tabla periódica: ¿hechos o comités?" . Revista de educación química . 85 (11): 1491–1492. Código bibliográfico : 2008JChEd..85.1491J . doi : 10.1021 / ed085p1491.2 .
- ^ Scerri, P .; Parsons, B. (2018). "¿Qué elementos pertenecen al grupo 3 de la tabla periódica?". En Scerri, E .; Restrepo, G. (eds.). De Mendeleev a Oganesson: una perspectiva multidisciplinaria sobre la tabla periódica . Nueva York: Oxford University Press. págs. 140-151. ISBN 978-0-190-66853-2.
- ^ Lee, JD (1996). Química inorgánica concisa (5ª ed.). Oxford: Blackwell-Science. pag. 679. ISBN 978-0-6320-5293-6.
- ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida online: (2006–) " elemento de transición ". doi : 10.1351 / goldbook.T06456
- ^ Tossell, JA (1 de noviembre de 1977). "Estudios teóricos de energías de enlace orbital de valencia en sulfuro de zinc sólido, óxido de zinc y fluoruro de zinc". Química inorgánica . 16 (11): 2944–2949. doi : 10.1021 / ic50177a056 .
- ^ Xuefang, W .; Andrews, L .; Riedel, S .; Kaupp, M. (2007). "El mercurio es un metal de transición: la primera evidencia experimental de HgF 4 ". Angew. Chem. En t. Ed . 46 (44): 8371–8375. doi : 10.1002 / anie.200703710 . PMID 17899620 .
- ^ a b Jensen, WB (2008). "¿Es Mercurio ahora un elemento de transición?" . J. Chem. Educ . 85 (9): 1182-1183. Código Bibliográfico : 2008JChEd..85.1182J . doi : 10.1021 / ed085p1182 .
- ^ Rayner-Canham, G .; Overton, T. (2006). Química inorgánica descriptiva (4ª ed.). Nueva York: WH Freeman. págs. 484 –485. ISBN 978-0-7167-8963-5.
- ^ Schändel, M. (2003). La química de los elementos superpesados . Dordrecht: Kluwer Academic Publishers. pag. 277. ISBN 978-1-4020-1250-1.
- ^ Yakushev, Alexander; Eichler, Robert (2016). Química en fase gaseosa del elemento 114, flerovium (PDF) . Simposio Nobel NS160 - Química y Física de Elementos Pesados y Superpesados. doi : 10.1051 / epjconf / 201613107003 . Archivado (PDF) desde el original el 31 de marzo de 2017 . Consultado el 3 de abril de 2018 .
- ^ Mewes, Jan-Michael; Smits, Odile Rosette; Jerabek, Paul; Schwerdtfeger, Peter (25 de julio de 2019). "Oganesson es un semiconductor: en el estrechamiento de la brecha de banda relativista en los sólidos de gas noble más pesados" . Angewandte Chemie . 58 (40): 14260-14264. doi : 10.1002 / anie.201908327 . PMC 6790653 . PMID 31343819 .
- ^ Fricke, B .; Greiner, W .; Waber, JT (1971). "La continuación de la tabla periódica hasta Z = 172. La química de los elementos superpesados" . Theoretica Chimica Acta . 21 (3): 235–260. doi : 10.1007 / BF01172015 . S2CID 117157377 .
- ^ Frazier, K. (1978). "Elementos superpesados". Noticias de ciencia . 113 (15): 236–238. doi : 10.2307 / 3963006 . JSTOR 3963006 .
- ^ Pyykkö, P. (2011). "Una tabla periódica sugerida hasta Z ≤ 172, basada en cálculos de Dirac-Fock sobre átomos e iones" . Física Química Física Química . 13 (1): 161-168. Código Bibliográfico : 2011PCCP ... 13..161P . doi : 10.1039 / c0cp01575j . PMID 20967377 . S2CID 31590563 .
- ^ van der Schoor, K. (2016). Estructura electrónica del elemento 123 (PDF) (Tesis). Rijksuniversiteit Groningen. Archivado (PDF) desde el original el 13 de enero de 2019 . Consultado el 24 de febrero de 2019 .
- ^ Elliot, QA (1911). "Una modificación de la tabla periódica" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 33 (5): 684–688 [688]. doi : 10.1021 / ja02218a004 .
- ^ Seaborg, G. (c. 2006). "elemento transuránico (elemento químico)" . Encyclopædia Britannica . Archivado desde el original el 30 de noviembre de 2010 . Consultado el 16 de marzo de 2010 .
- ^ Cwiok, S .; Heenen, P.-H .; Nazarewicz, W. (2005). "Convivencia de formas y triaxialidad en los núcleos superpesados" . Naturaleza . 433 (7027): 705–709. Código Bibliográfico : 2005Natur.433..705C . doi : 10.1038 / nature03336 . PMID 15716943 . S2CID 4368001 .
- ^ Bemis, CE; Nix, JR (1977). "Elementos superpesados: la búsqueda en perspectiva" (PDF) . Comentarios sobre física nuclear y de partículas . 7 (3): 65–78. ISSN 0010-2709 .
- ^ a b Ball, P. (noviembre de 2010). "¿El elemento 137 realmente deletrearía el final de la tabla periódica? Philip Ball examina la evidencia" . Mundo de la química . Archivado desde el original el 21 de octubre de 2012 . Consultado el 30 de septiembre de 2012 .
- ^ Gambhir, YK; Bhagwat, A .; Gupta, M. (2015). "El límite más alto Z en la tabla periódica extendida" . Journal of Physics G: Física nuclear y de partículas . 42 (12): 125105. Código Bibliográfico : 2015JPhG ... 42l5105G . doi : 10.1088 / 0954-3899 / 42/12/125105 .
- ^ Eisberg, R .; Resnick, R. (1985). Física cuántica de átomos, moléculas, sólidos, núcleos y partículas . Wiley .
- ^ Bjorken, JD; Drell, SD (1964). Mecánica cuántica relativista . McGraw-Hill .
- ^ Greiner, W .; Schramm, S. (2008). "Carta de recursos QEDV-1: El vacío QED". Revista estadounidense de física . 76 (6): 509. Código Bibliográfico : 2008AmJPh..76..509G . doi : 10.1119 / 1.2820395 .y referencias en el mismo.
- ^ a b Scerri, Eric (9 de agosto de 2013). "¿Existe una tabla periódica óptima y otras cuestiones importantes en la filosofía de la ciencia?" . ericscerri23.blogspot.com.au . Eric Scerri . Archivado desde el original el 13 de junio de 2017 . Consultado el 4 de septiembre de 2013 .
- ^ Sella, Andrea (7 de agosto de 2013). "Una lección de historia elemental" . Nuevo científico . 219 (2929): 51. Bibcode : 2013NewSc.219 ... 51S . doi : 10.1016 / S0262-4079 (13) 62001-1 . Archivado desde el original el 3 de julio de 2016 . Consultado el 13 de junio de 2017 .
- ^ Scerri, Eric (29 de enero de 2019). "Feliz sesquicentenario a la tabla periódica de los elementos" . Prensa de la Universidad de Oxford. Archivado desde el original el 27 de marzo de 2019 . Consultado el 12 de abril de 2019 .
- ^ Briggs, Helen (29 de enero de 2019). "Feliz cumpleaños, tabla periódica" . Archivado desde el original el 9 de febrero de 2019 . Consultado el 8 de febrero de 2019 .
Bibliografía
- Ball, P. (2002). Los ingredientes: una visita guiada a los elementos . Oxford: Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-284100-1.
- Chang, R. (2002). Química (7ª ed.). Nueva York: McGraw-Hill Higher Education. ISBN 978-0-19-284100-1.
- Gray, T. (2009). Los elementos: una exploración visual de todos los átomos conocidos del universo . Nueva York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
- Greenwood, NN ; Earnshaw, A. (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
- Huheey, JE; Keiter, EA; Keiter, RL (1993). Principios de estructura y reactividad (4ª ed.). Nueva York: Harper Collins College Publishers. ISBN 978-0-06-042995-9.
- Moore, JT (2003). Química para tontos . Para tontos (1ª ed.). Nueva York: Wiley Publications. ISBN 978-0-7645-5430-8.
- Scerri, E. (2007). La tabla periódica: su historia y su significado . Oxford: Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-530573-9.
- Scerri, E. (2011). La tabla periódica: una introducción muy breve . Oxford: Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-958249-5.
- Venable, FP (1896). El desarrollo de la ley periódica . Easton, Pensilvania: Chemical Publishing Company. OCLC 776059614 .
Otras lecturas
- Calvo, Miguel (2019). Construyendo la Tabla Periódica . Zaragoza, España: Prames. pag. 407. ISBN 978-84-8321-908-9.
- Emsley, J. (2011). "La tabla periodica". Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z sobre los elementos (Nueva ed.). Oxford: Prensa de la Universidad de Oxford. págs. 634–651. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Fontani, Marco; Costa, Mariagrazia; Orna, Mary Virginia (2007). Los elementos perdidos: el lado oscuro de la tabla periódica . Oxford: Prensa de la Universidad de Oxford. pag. 508. ISBN 978-0-19-938334-4.
- Mazurs, EG (1974). Representaciones gráficas del sistema periódico durante cien años . Alabama: Prensa de la Universidad de Alabama. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Rouvray, DH; King, RB, eds. (2004). La tabla periódica: en el siglo XXI . Actas de la Segunda Conferencia Internacional sobre la Tabla Periódica, parte 1, Kananaskis Guest Ranch, Alberta, 14-20 de julio de 2003. Baldock, Hertfordshire: Research Studies Press. ISBN 978-0-86380-292-8.
- Rouvray, DH; King, RB, eds. (2006). Las matemáticas de la tabla periódica . Actas de la 2ª Conferencia Internacional sobre la Tabla Periódica, parte 2, Kananaskis Guest Ranch, Alberta, 14-20 de julio de 2003. Nueva York: Nova Science. ISBN 978-1-59454-259-6.
- Scerri, E (sin fecha). "Libros sobre los elementos y la tabla periódica" (PDF) . Consultado el 9 de julio de 2018 .
- Scerri, E .; Restrepo, G, eds. (2018). Mendeleev a Oganesson: una perspectiva multidisciplinaria sobre la tabla periódica . Actas de la 3ª Conferencia Internacional sobre la Tabla Periódica, Cuzco, Perú 14–16 de agosto de 2012. Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-86380-292-8.
- van Spronsen, JW (1969). El sistema periódico de elementos químicos: una historia de los primeros cien años . Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-40776-4.
- Verde, M., ed. (1971). Atti del convegno Mendeleeviano: Periodicità e simmetrie nella struttura elementare della materia [ Actas de la conferencia de Mendeleevia: Periodicidad y simetría en la estructura elemental de la materia ]. Primera Conferencia Internacional sobre la Tabla Periódica, Torino-Roma, 15-21 de septiembre de 1969. Torino: Accademia delle Scienze di Torino.
enlaces externos
- La página de temas destacados de la tabla periódica en las colecciones digitales del Instituto de Historia de la Ciencia presenta representaciones visuales seleccionadas de la tabla periódica de los elementos, con énfasis en diseños alternativos que incluyen formas circulares, cilíndricas, piramidales, espirales y triangulares.
- Tabla periódica de los elementos de la IUPAC
- Tabla periódica dinámica , con diseños interactivos
- Eric Scerri , destacado filósofo de la ciencia especializado en historia y filosofía de la tabla periódica
- La base de datos de Internet de tablas periódicas
- Tabla periódica de elementos en peligro de extinción.
- Tabla periódica de muestras
- Tabla periódica de videos
- WebElements