La permanganometría es una de las técnicas utilizadas en el análisis químico cuantitativo. Es una titulación redox que implica el uso de permanganatos para medir la cantidad de analito presente en muestras químicas desconocidas. [1] Consiste en dos pasos, a saber, la titulación del analito con una solución de permanganato de potasio y luego la estandarización de la solución de permanganato de potasio con una solución estándar de oxalato de sodio . La titulación implica manipulaciones volumétricas para preparar las soluciones de analito. [2]
La permanganometría permite la detección y estimación de la presencia cuantitativa de diversas especies químicas, como hierro (II), manganeso (II), oxalato , nitrito y peróxido de hidrógeno .
Reacción
Dependiendo de las condiciones en las que se realice la titulación, el manganeso se reduce de una oxidación de +7 a +2, +4 o +6.
En la mayoría de los casos, la permanganometría se realiza en una solución muy ácida en la que se produce la siguiente reacción electroquímica : [3]
- MnO-
4+ 8 H + + 5 e - → Mn 2+ + 4 H 2 O; E ° = +1,51 V [4]
que muestra que KMnO 4 (en un medio ácido) es un agente oxidante muy fuerte, capaz de oxidar Fe 2+ ( E ° Fe 3+ / Fe 2+ = +0.77 V), Sn 2+ ( E ° Sn 4+ / Sn 2+ = +0,2 V), e incluso Cl - ( E ° Cl 2 / Cl - = +1,36 V).
En medio ácido débil MnO-
4no puede aceptar 5 electrones para formar Mn 2+ . En cambio, acepta solo 3 electrones y forma MnO 2 sólido mediante la siguiente reacción:
- MnO-
4+ 4 H + + 3 e - → MnO 2 + 2 H 2 O; E ° = +1,69 V
En una solución fuertemente básica , con la concentración c (NaOH) > 1 mol dm −3 , solo se acepta un electrón para producir manganato :
- MnO-
4+ e - → MnO2−
4; E ° = +0,56 V [5]
Referencias
- ^ Valoraciones redox: permanganometría. En: University Chemistry, vol. 1. C. Parameshwara Murthy. New Age International, 2008. ISBN 81-224-0742-0 . p.632
- ^ Louis Rosenfeld. Cuatro siglos de química clínica . CRC Press, 1999, pág. 130-175.
- ^ https://books.google.com/books?id=XQIIAQAAIAAJ Análisis volumétrico, Vol 2. Izaak Maurits Kolthoff, Heinrich Menzel, Nathaniel Howell Furman. J. Wiley & Sons, inc., 1929. página 297
- ^ Tabla de potenciales de reducción estándar. En: Química y reactividad química. John C. Kotz, Paul Treichel, John R. Townsend. Cengage Learning, 2008. ISBN 0-495-38703-7 . pag. 920
- ^ Louis Rosenfeld. Cuatro siglos de química clínica . CRC Press, 1999, pág. 72-75.