El hexafluoruro de platino es el compuesto químico con la fórmula Pt F 6 , y es uno de los diecisiete hexafluoruros binarios conocidos . Es un sólido volátil de color rojo oscuro que forma un gas rojo. El compuesto es un ejemplo único de platino en el estado de oxidación +6. Con solo cuatro electrones d, es paramagnético con un estado fundamental triplete . PtF 6 es un agente fluorante fuerte y uno de los oxidantes más fuertes, capaz de oxidar el xenón y el O 2 . PtF 6 es octaédrico tanto en estado sólido como en estado gaseoso. Las longitudes de enlace Pt-F son 185 picómetros. [1]
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Fluoruro de platino (VI) | |
Otros nombres Hexafluoruro de platino | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.816 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
PtF 6 | |
Masa molar | 309,07 g / mol |
Apariencia | cristales rojo oscuro |
Densidad | 3,83 g / cm 3 |
Punto de fusion | 61,3 ° C (142,3 ° F; 334,4 K) |
Punto de ebullición | 69,14 ° C (156,45 ° F; 342,29 K) |
reacciona violentamente | |
Estructura | |
Ortorrómbico , oP28 | |
Pnma, No. 62 | |
octaédrica ( O h ) | |
0 | |
Peligros | |
Principales peligros | Oxidante fuerte |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Fluoruro de platino (IV) Fluoruro de platino (V) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Síntesis
El PtF 6 se preparó primero mediante la reacción de flúor con platino metálico. [2] Esta ruta sigue siendo el método de elección. [1]
- Pt + 3 F 2 → PtF 6
El PtF 6 también se puede preparar desproporcionando el pentafluoruro ( PtF 5 ), con el tetrafluoruro ( PtF 4 ) como subproducto. El PtF 5 requerido se puede obtener fluorando PtCl 2 :
- 2 PtCl 2 + 5 F 2 → 2 PtF 5 + 2 Cl 2
- 2 PtF 5 → PtF 6 + PtF 4
Hexafluoroplatinatos
El hexafluoruro de platino puede ganar un electrón para formar el anión hexafluoroplatinato , PtF-
6. Se forma haciendo reaccionar hexafluoruro de platino con elementos y compuestos relativamente incacacionalizables, por ejemplo, con xenón para formar " XePtF
6"(en realidad, una mezcla de XeFPtF
5, XeFPt
2F
11y Xe
2F
3PtF
6), conocido como hexafluoroplatinato de xenón . El descubrimiento de esta reacción en 1962 demostró que los gases nobles forman compuestos químicos. Antes del experimento con xenón, PtF
6se ha demostrado que reacciona con el oxígeno para formar [O 2 ] + [PtF 6 ] - , hexafluoroplatinato de dioxigenilo .
Ver también
- Hexafluoruro
- Ácido cloroplatínico
Referencias
- ^ a b Drews, T .; Supel, J .; Hagenbach, A .; Seppelt, K. "Estructuras moleculares de estado sólido de hexafluoruros de metales de transición" Química inorgánica 2006, volumen 45, págs. 3782-3788. doi : 10.1021 / ic052029f
- ^ Weinstock, B .; Claassen, HH; Malm, JG (1957). "Hexafluoruro de platino". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 79 (21): 5832. doi : 10.1021 / ja01578a073 .
Lectura general
- Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .