El hexafluoruro de plutonio es el mayor fluoruro de plutonio y es de interés para el enriquecimiento de plutonio con láser , en particular para la producción de plutonio-239 puro a partir de uranio irradiado. Este plutonio puro es necesario para evitar la ignición prematura de diseños de armas nucleares de baja masa por neutrones producidos por la fisión espontánea del plutonio-240 .
Nombres | |||
---|---|---|---|
Nombre IUPAC fluoruro de plutonio (VI) | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Propiedades | |||
PuF 6 | |||
Apariencia | Cristales opacos de color rojo oscuro | ||
Densidad | 5,08 g · cm −3 | ||
Punto de fusion | 52 ° C (126 ° F; 325 K) | ||
Punto de ebullición | 62 ° C (144 ° F; 335 K) | ||
Estructura | |||
Ortorrómbico , oP28 | |||
Pnma, No. 62 | |||
octaédrica ( O h ) | |||
0 D | |||
Compuestos relacionados | |||
Fluoroplutoniums relacionados | Trifluoruro de plutonio | ||
Peligros | |||
Peligro de radiación T + C O N | |||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Es un sólido cristalino volátil de color marrón rojizo; [1] el calor de sublimación es 12,1 kcal / mol [2] y el calor de vaporización 7,4 kcal / mol. [2] Es relativamente difícil de manejar, es muy corrosivo y propenso a la autorradiólisis . [3] [4]
Se prepara mediante fluoración de tetrafluoruro de plutonio (PuF 4 ) mediante potentes agentes fluorantes como el flúor elemental. [2] [5] [6] [7]
- PuF
4+ F
2→ PuF
6
También se puede obtener mediante fluoración de fluoruro de plutonio (III) u óxido de plutonio (IV) . [6]
- 2 PuF
3+ 3 F
2→ 2 PuF
6
- PuO
2+ 3 F
2→ PuF
6+ O
2
En 1984, se logró la síntesis de hexafluoruro de plutonio a bajas temperaturas sin precedentes mediante el uso de difluoruro de dioxígeno . Las técnicas anteriores necesitaban temperaturas tan altas que el hexafluoruro de plutonio producido se descompondría rápidamente. [8] El fluoruro de hidrógeno no es suficiente; [9] aunque es un poderoso agente fluorante.
Bajo irradiación láser a una longitud de onda de menos de 520 nm, se descompone en pentafluoruro de plutonio y flúor ; [10] después de más irradiación se descompone aún más en tetrafluoruro de plutonio . [11]
Referencias
- ↑ a b Lide, David R. (2009). Manual de Química y Física (90 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. págs. 4 –81. ISBN 978-1-4200-9084-0.( webelements.com )
- ^ a b c Florin, Alan E .; Tannenbaum, Irving R .; Limones, Joe F. (1956). "Preparación y propiedades del hexafluoruro de plutonio e identificación del oxifluoruro de plutonio (VI)". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 2 (5–6): 368–379. doi : 10.1016 / 0022-1902 (56) 80091-2 .
- ^ Bibler, Ned E. (23 de agosto de 1979). "Radiólisis α y β del vapor de hexafluoruro de plutonio". J. Phys. Chem. 83 (17): 2179–2186. doi : 10.1021 / j100480a001 .
- ^ Steindler, MJ; Steidl, DV; Fischer, J. (noviembre de 1964). "La descomposición del hexafluoruro de plutonio por radiación gamma". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 26 (11): 1869–1878. doi : 10.1016 / 0022-1902 (64) 80011-7 .
- ^ AE Florin (9 de noviembre de 1950). "Hexafluoruro de plutonio: segundo informe sobre la preparación y propiedades (LA-1168)" (PDF) . Laboratorio Científico de Los Alamos.
- ^ a b Mandleberg, CJ; Rae, HK; Hurst, R .; Long, G .; Davies, D .; Francis, KE (1956). "Hexafluoruro de plutonio". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 2 (5–6): 358–367. doi : 10.1016 / 0022-1902 (56) 80090-0 .
- ^ Weinstock, Bernard; Malm, John G. (julio de 1956). "Las propiedades del hexafluoruro de plutonio". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 2 (5–6): 380–394. doi : 10.1016 / 0022-1902 (56) 80092-4 .
- ^ Malm, JG; Eller, PG; Asprey, LB (1984). "Síntesis a baja temperatura de hexafluoruro de plutonio utilizando difluoruro de dioxígeno". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 106 (9): 2726–2727. doi : 10.1021 / ja00321a056 .
- ^ Evaluación de las alternativas del Departamento de Energía de EE. UU. Para la eliminación y disposición de sales de fluoruro del experimento del reactor de sales fundidas . 1997. p. 42. doi : 10.17226 / 5538 . ISBN 978-0-309-05684-7.
- ^ US 4670239 , Sherman W. Rabideau & George M. Campbell, "Preparación fotoquímica de plutonio pentafluoruro", publicado el 2 de junio de 1987, asignado a los Estados Unidos de América
- ^ Lobikov, EA; Prusakov, VN; Serik, VF (agosto-septiembre de 1992). "Descomposición de hexafluoruro de plutonio bajo la acción de radiación láser". Revista de química del flúor . 58 (2-3): 277. doi : 10.1016 / S0022-1139 (00) 80734-4 .