El cianato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula KOCN (a veces denominado KCNO [1] ). Es un sólido incoloro. Se utiliza para preparar muchos otros compuestos, incluido un herbicida útil . La producción mundial de sales de potasio y sodio fue de 20.000 toneladas en 2006. [2]
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.008.798 |
Número CE |
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KEGG | |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
KOCN | |
Masa molar | 81,1151 g / mol |
Apariencia | polvo blanco cristalino |
Densidad | 2,056 g / cm 3 |
Punto de fusion | 315 ° C (599 ° F; 588 K) |
Punto de ebullición | ~ 700 ° C (1.292 ° F; 973 K) se descompone |
75 g / 100 mL | |
Solubilidad | muy poco soluble en alcohol |
Estructura | |
tetragonal | |
Peligros | |
Frases R (desactualizadas) | R22 |
Frases S (desactualizadas) | S24 , S25 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 841 mg / kg (oral, rata) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y vinculación
El anión cianato es isoelectrónico con el dióxido de carbono y con el anión azida , siendo lineal. La distancia CN es de 121 pm, aproximadamente 5 pm más que para el cianuro . [3] [4] El cianato de potasio es isoestructural con azida de potasio . [5]
Usos
Para la mayoría de las aplicaciones, las sales de potasio y sodio se pueden usar indistintamente. El cianato de potasio se prefiere a menudo a la sal de sodio, que es menos soluble en agua y menos disponible en forma pura.
El cianato de potasio se utiliza como materia prima básica para diversas síntesis orgánicas, que incluyen derivados de urea , semicarbazidas , carbamatos e isocianatos . Por ejemplo, se utiliza para preparar el fármaco hidroxiurea . También se utiliza para el tratamiento térmico de metales (p. Ej., Nitrocarburación ferrítica ). [2] [7]
Usos terapéuticos
El cianato de potasio se ha utilizado para reducir el porcentaje de eritrocitos falciformes en determinadas condiciones y también ha aumentado el número de deformaciones. En solución acuosa, se ha evitado de forma irreversible la formación de falciformes in vitro de hemoglobinas que contienen eritrocitos humanos durante la desoxigenación. Los veterinarios también han descubierto que el cianato de potasio es útil porque las sales de cianato y los isocianatos pueden tratar enfermedades parasitarias tanto en aves como en mamíferos. [8]
Preparación y reacciones
KOCN se prepara calentando urea con carbonato de potasio a 400 ° C:
- 2 OC (NH 2 ) 2 + K 2 CO 3 → 2 KOCN + (NH 4 ) 2 CO 3
La reacción produce un líquido. Los intermedios e impurezas incluyen biuret , ácido cianúrico y alofanato de potasio (KO 2 CNHC (O) NH 2 ), así como urea de partida sin reaccionar, pero estas especies son inestables a 400 ° C. [2]
La protonación da una mezcla 97: 3 (a temperatura ambiente) de dos tautómeros , HNCO y NCOH. El primero se trimeriza para dar ácido cianúrico.
Propiedades
Los cristales de carbonato de potasio se destruyen mediante el proceso de fusión, de modo que la urea puede reaccionar con casi todos los iones de potasio para convertirse en cianato de potasio a una velocidad mayor que cuando se encuentra en forma de sal. Esto hace que sea más fácil alcanzar purezas superiores al 95%. También se puede preparar oxidando cianuro de potasio a alta temperatura en presencia de oxígeno u óxidos fácilmente reducidos, como plomo, estaño o dióxido de manganeso, y en solución acuosa al reaccionar con hipocloritos o peróxido de hidrógeno. Otra forma de sintetizarlo es permitir que un cianuro de metal alcalino reaccione con oxígeno en contenedores de níquel en condiciones controladas. Puede formarse por oxidación de ferrocianuro. Por último, se puede preparar calentando cianuro de potasio con óxido de plomo. [9]
Referencias
- ^ Recreación de la síntesis de urea de Wöhler: un ejercicio de laboratorio orgánico de pregrado James D. Batchelor, Everett E. Carpenter, Grant N. Holder, Cassandra T. Eagle, Jon Fielder, Jared Cummings The Chemical Educator 1 / Vol. 3, NO.6 1998 ISSN 1430-4171 Artículo en línea Archivado 2006-09-30 en Wayback Machine
- ^ a b c Peter M. Schalke1, "Cianatos, sales inorgánicas" Enciclopedia de Ullmann de química industrial 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a08_157.pub2 . Fecha de publicación en línea del artículo: 15 de julio de 2006
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Jursík, F. (2001). Anorganická chemie nekovů (1. vydání). VŠCHT Praha. ISBN 80-7080-417-3
- ^ TC Waddington "Parámetros de celosía y espectros infrarrojos de algunos cianatos inorgánicos" J. Chem. Soc., 1959, 2499-2502. doi : 10.1039 / JR9590002499
- ^ Ulrich Müller "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN3, RbN3, CsN3 und TIN3" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, volumen 392, 159-166. doi : 10.1002 / zaac.19723920207
- ^ INEOS Paraform GmbH, información de producto de cianato de potasio (KOCN). Se accedió a la versión en línea el 30-06-2009.
- ^ "Cianato de potasio"
- ^ "Cianato de potasio" https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=11378442&loc=ec_rcs
enlaces externos
- MSDS
- MSDS en jtbaker.com