El hexacloroplatinato de potasio es el compuesto inorgánico de fórmula K 2 PtCl 6 . Es un sólido amarillo que es un ejemplo de una sal de potasio comparativamente insoluble. La sal presenta el dianión hexacloroplatinato (IV), que tiene una geometría de coordinación octaédrica .
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.037.239 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
K 2 PtCl 6 | |
Masa molar | 485,99 g / mol |
Apariencia | naranja a amarillo sólido |
Densidad | 3.344 g / cm 3 |
Punto de fusion | 250 ° C (482 ° F; 523 K) (se descompone) |
0,89 g / 100 ml de H2O (a 25 ° C) [1] | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS de Oxford |
Tóxico (T) | |
punto de inflamabilidad | 250 ° C (482 ° F; 523 K) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Tetracloroplatinato de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
La precipitación de este compuesto a partir de soluciones de ácido hexacloroplatínico se utilizó antiguamente para la determinación de potasio por análisis gravimétrico . [2] También es útil como intermediario en la recuperación de platino de los desechos. [3]
Reacciones
Usando reacciones de metátesis de sal , el hexacloroplatinato de potasio se convierte en una variedad de amonio cuaternario y sales lipofílicas relacionadas. Estos incluyen la sal de tetrabutilamonio (NBu 4 ) 2 PtCl 6 , conocida como catalizador de Lukevics . [4]
La reducción del hexacloroplatinato de potasio con diclorhidrato de hidracina da la correspondiente sal de tetracloroplatinato . [5] [6]
Referencias
- ^ Grinberg, AA; Sibirskaya, VV (1967). "Solubilidad de complejos de hexamina y hexahalo platino (IV)". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii . 12 : 2069–2071.
- ^ GF Smith; JL Gring (1933). "La separación y determinación de los metales alcalinos utilizando ácido perclórico. V. Ácido perclórico y ácido cloroplatínico en la determinación de pequeñas cantidades de potasio en presencia de grandes cantidades de sodio". Mermelada. Chem. Soc. 55 (10): 3957–3961. doi : 10.1021 / ja01337a007 .
- ^ George B. Kauffman, Larry A. Teter "Recuperación de platino de residuos de laboratorio" Síntesis inorgánica, 1963, volumen 7, págs. 232-236. doi : 10.1002 / 9780470132388.ch61
- ^ Iovel, IG; Goldberg, YS; Shymanska, MV; Lukevics, E. (1987). "Hexacloroplatinatos de onio cuaternario: nuevos catalizadores de hidrosililación". Organometálicos . 6 (7): 1410–1413. doi : 10.1021 / om00150a007 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ George B. Kauffman, Dwaine A. Cowan (1963). "Cis - y trans-diclorodiaminoplatino (II)". cis- y trans-diclorodiamina platino (II) . Síntesis inorgánica. 7 . págs. 239–245. doi : 10.1002 / 9780470132388.ch63 . ISBN 9780470132388.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Keller, RN; Moeller, T. (1963). "Tetracloroplatinato de potasio (II)". Inorg. Synth. 7 : 247-250. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch79 .