El picrato de potasio , o 2,4,6-trinitrofenolato de potasio , es una sustancia química orgánica, un picrato de potasio . Es un material cristalino de color amarillo rojizo o verde. Es un explosivo primario . El picrato de potasio anhidro forma cristales ortorrómbicos .
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC preferido 2,4,6-trinitrofenóxido de potasio | |
Otros nombres 2,4,6-trinitrofenolato de potasio; Ácido pícrico, sal de potasio | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.008.511 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
C _ { 6} H _ { 2} KN _ {3} O _ { 7} ; C 6 H 2 (NO 2 ) 3 OK | |
Masa molar | 267,194 g / mol |
Densidad | 1.852 g / cm3 |
Punto de fusion | 250 ° C (482 ° F; 523 K) |
Punto de ebullición | Detona a 331 ° C antes de hervir |
Peligros | |
Principales peligros | Explosivo y tóxico |
Frases R (desactualizadas) | R1 R3 R25 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Historia
El picrato de potasio fue preparado por primera vez como impuro a mediados del siglo XVII por Johann Rudolf Glauber disolviendo la madera en ácido nítrico y neutralizándola con carbonato de potasio . Comúnmente se elabora neutralizando el ácido pícrico con carbonato de potasio. Se utiliza desde 1869. Sus principales aplicaciones son en pirotecnia , en algunas mezclas de silbatos , como componente de explosivos (con nitrato de potasio y carbón vegetal ), propulsores (con clorato de potasio ) e imprimaciones explosivas (con picrato de plomo y clorato de potasio ).
Descripción
El picrato de potasio no es un explosivo muy potente. Es algo sensible a los golpes. En contacto con la llama, se deflagra con un sonido fuerte. Si se enciende en un espacio confinado, detonará . Es más sensible que el ácido pícrico .
En contacto con metales (por ejemplo, plomo, calcio, hierro), el picrato de potasio, como el picrato de amonio y el ácido pícrico , forma picratos de dichos metales. Suelen ser explosivos más peligrosos y sensibles. Por tanto, debe evitarse el contacto con dichos materiales.
El picrato de potasio se utiliza para determinar la concentración de tensioactivos no iónicos en agua; Los materiales detectables por este método se denominan sustancias activas de picrato de potasio ( PPAS ).
Síntesis
Como ocurre con otros picratos, el picrato de potasio puede producirse mediante la neutralización del ácido pícrico con el carbonato correspondiente. Como el ácido pícrico es apenas soluble en agua, la reacción debe realizarse en un disolvente apropiado como el metanol. Primero disolver el ácido pícrico en metanol y luego agregar carbonato de potasio dará como resultado picrato de potasio. El control de la temperatura es importante para evitar la detonación o la evaporación excesiva del metanol.
Sensibilidad
Según Urbanski, el picrato de potasio detonó el 10% de las veces cuando fue golpeado por una masa de 2 kg que cayó desde una altura de 21 cm. En comparación, el picrato de plomo anhidro más sensible detonó el 10% de las veces cuando fue golpeado por la misma masa que cayó desde una altura de 2 cm.
Ver también
- Dunnita
- Ácido pícrico
- Picrate de plomo
Referencias
- Urbanski, Tadeusz (1964), Química y Tecnología de Explosivos, Volumen 1, Nueva York: Pergamon Press.