Nitrato de potasio

El nitrato de potasio es un compuesto químico con la fórmula química K N O
3. Es una sal iónica de iones potasio K + e iones nitrato NO 3 - , por lo que es un nitrato de metal alcalino . Se produce en la naturaleza como mineral, niter (o nitro en el Reino Unido). [6] Es una fuente de nitrógeno , y el nitrógeno recibió su nombre de niter. El nitrato de potasio es uno de varios compuestos que contienen nitrógeno denominados colectivamente salitre (o salitre en América del Norte). [6]

Nitrato de potasio [1]
Nitrato de potasio
Estructura de nitrato de potasio.svg
Unidad-de-nitrato-de-potasio-celda-3D-vdW.png
Nombres
Nombre IUPAC
Nitrato de potasio
Otros nombres
Salitre
Salitre
Nitrato de potasa [2]
Identificadores
  • 7757-79-1 chequeY
Modelo 3D ( JSmol )
CHEMBL
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.028.926 Edita esto en Wikidata
Número CE
  • 231-818-8
Número e E252 (conservantes)
KEGG
Número RTECS
  • TT3700000
UNII
un numero 1486
  • InChI = 1S / K.NO3 / c; 2-1 (3) 4 / q + 1; -1  chequeY
    Clave: FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N  chequeY
  • InChI = 1 / K.NO3 / c; 2-1 (3) 4 / q + 1; -1
    Clave: FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM
  • [K +]. [O -] [N +] ([O -]) = O
Propiedades
KNO 3
Masa molar 101,1032 g / mol
Apariencia Blanco sólido
Olor inodoro
Densidad 2,109 g / cm 3 (16 ° C)
Punto de fusion 334 ° C (633 ° F; 607 K)
Punto de ebullición 400 ° C (752 ° F; 673 K) (se descompone)
133 g / L (0 ° C)
316 g / L (20 ° C)
383 g / L (25 ° C)
2439 g / L (100 ° C) [3]
Solubilidad ligeramente soluble en etanol
soluble en glicerol , amoniaco
Basicidad (p K b )15,3 [4]
Susceptibilidad magnética (χ)
−33,7 · 10 −6 cm 3 / mol
Índice de refracción ( n D )
1.335, 1.5056, 1.5604
Estructura
Estructura cristalina
Ortorrómbico , Aragonito
Termoquímica
Capacidad calorífica ( C )
95,06 J / mol K
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )
-494,00 kJ / mol
Peligros
Principales peligros Oxidante, nocivo si se ingiere, inhala o absorbe en la piel. Provoca irritación en la piel y el área de los ojos.
Ficha de datos de seguridad Ver: página de datos
ICSC 0184
Pictogramas GHS GHS03: oxidante GHS07: Nocivo
Declaraciones de peligro GHS
H272 , H315 , H319 , H335
Consejos de prudencia del SGA
P102 , P210 , P220 , P221 , P280
NFPA 704 (diamante de fuego)
1
0
0
BUEY
punto de inflamabilidad no inflamable (oxidante)
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )
1901 mg / kg (oral, conejo)
3750 mg / kg (oral, rata) [5]
Compuestos relacionados
Otros aniones
Nitrito de potasio
Otros cationes
Nitrato de litio Nitrato de
sodio Nitrato de
rubidio Nitrato de
cesio
Compuestos relacionados
Sulfato de
potasio Cloruro de potasio
Página de datos complementarios
Estructura y propiedades
Índice de refracción ( n ),
constante dieléctrica (ε r ), etc.

Datos termodinámicos
Comportamiento de fase
sólido-líquido-gas
Datos espectrales
UV , IR , RMN , MS
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)chequeY☒norte
Referencias de Infobox

Los principales usos del nitrato de potasio son los fertilizantes , la eliminación de tocones , los propulsores de cohetes y los fuegos artificiales . Es uno de los principales componentes de la pólvora ( pólvora negra). [7] En las carnes procesadas , el nitrato de potasio reacciona con la hemoglobina y la mioglobina generando un color azul. [8]

El nitrato de potasio tiene una estructura cristalina ortorrómbica a temperatura ambiente, que se transforma en un sistema trigonal a 129 ° C (264 ° F).

El nitrato de potasio es moderadamente soluble en agua, pero su solubilidad aumenta con la temperatura. La solución acuosa es casi neutra, exhibiendo pH 6.2 a 14 ° C (57 ° F) para una solución al 10% de polvo comercial. No es muy higroscópico , absorbiendo aproximadamente un 0,03% de agua en un 80% de humedad relativa durante 50 días. Es insoluble en alcohol y no es venenoso; puede reaccionar explosivamente con agentes reductores , pero no es explosivo por sí solo. [3]

Descomposición térmica

Entre 550–790 ° C (1,022–1,454 ° F), el nitrato de potasio alcanza un equilibrio dependiente de la temperatura con el nitrito de potasio : [9]

2 KNO 3 ⇌ 2 KNO 2 + O 2

De fuentes minerales

En la antigua India, los fabricantes de salitre formaron la casta Nuniya. [10] El salitre se menciona en Arthashastra de Kautilya (compilado 300BC - 300AD), que menciona el uso de su humo venenoso como arma de guerra, [11] aunque su uso para la propulsión no apareció hasta la época medieval.

Un proceso de purificación del nitrato de potasio fue delineado en 1270 por el químico e ingeniero Hasan al-Rammah de Siria en su libro al-Furusiyya wa al-Manasib al-Harbiyya ( El libro de la equitación militar y los ingeniosos dispositivos de guerra ). En este libro, al-Rammah describe primero la purificación de barud (mineral de salitre crudo) hirviéndolo con un mínimo de agua y usando solo la solución caliente, luego el uso de carbonato de potasio (en forma de cenizas de madera ) para eliminar el calcio y el magnesio. por precipitación de sus carbonatos de esta solución, dejando una solución de nitrato de potasio purificado, que luego podría secarse. [12] Esto se utilizó para la fabricación de pólvora y artefactos explosivos. La terminología utilizada por al-Rammah indicó un origen chino para las armas de pólvora sobre las que escribió. [13]

Al menos desde 1845, los depósitos de nitratita se explotaban en Chile y California.

De cuevas

Una fuente natural importante de nitrato de potasio fueron los depósitos que cristalizaban en las paredes de las cuevas y las acumulaciones de guano de murciélago en las cuevas. [14] La extracción se logra sumergiendo el guano en agua durante un día, filtrando y recolectando los cristales en el agua filtrada. Tradicionalmente, el guano era la fuente utilizada en Laos para la fabricación de pólvora para los cohetes Bang Fai .

LeConte

Quizás la discusión más exhaustiva sobre la producción de este material sea el texto LeConte de 1862 . [15] Escribía con el propósito expreso de aumentar la producción en los Estados Confederados para satisfacer sus necesidades durante la Guerra Civil estadounidense . Dado que estaba pidiendo la ayuda de las comunidades agrícolas rurales, las descripciones e instrucciones son simples y explícitas. Detalla el "método francés", junto con varias variaciones, así como un "método suizo". NB Se han hecho muchas referencias a un método que utiliza solo paja y orina, pero no existe tal método en este trabajo.

Método francés

Turgot y Lavoisier crearon la Régie des Poudres et Salpêtres unos años antes de la Revolución Francesa . Los lechos de nitrógeno se prepararon mezclando estiércol con mortero o cenizas de madera, tierra común y materiales orgánicos como paja para dar porosidad a una pila de compost típicamente de 4 pies (1,2 m) de alto, 6 pies (1,8 m) de ancho y 15 pies. (4,6 m) de largo. [15] Por lo general, el montón estaba cubierto por la lluvia, se mantenía húmedo con orina , se giraba con frecuencia para acelerar la descomposición y finalmente se lixiviaba con agua después de aproximadamente un año, para eliminar el nitrato de calcio soluble que luego se convertía en nitrato de potasio por filtrar a través de la potasa .

Método suizo

LeConte describe un proceso que utiliza solo orina y no estiércol, refiriéndose a él como el método suizo . La orina se recoge directamente, en un arenero debajo de un establo. La arena misma se extrae y se lixivia en busca de nitratos que luego se convierten en nitrato de potasio usando potasa, como se indicó anteriormente.

De ácido nítrico

Desde 1903 hasta la era de la Primera Guerra Mundial , el nitrato de potasio para polvo negro y fertilizantes se produjo a escala industrial a partir de ácido nítrico producido mediante el proceso Birkeland-Eyde , que utilizaba un arco eléctrico para oxidar el nitrógeno del aire. Durante la Primera Guerra Mundial, el proceso de Haber (1913), recientemente industrializado, se combinó con el proceso de Ostwald después de 1915, lo que permitió a Alemania producir ácido nítrico para la guerra después de que se le cortara el suministro de nitratos de sodio minerales de Chile (ver nitratita ).

El nitrato de potasio se puede producir combinando nitrato de amonio e hidróxido de potasio .

NH 4 NO 3 (ac) + KOH (ac) → NH 3 (g) + KNO 3 (ac) + H 2 O (l)

Una forma alternativa de producir nitrato de potasio sin un subproducto del amoníaco es combinar el nitrato de amonio, que se encuentra en las bolsas de hielo instantáneas , [16] y el cloruro de potasio , que se obtiene fácilmente como un sustituto de la sal libre de sodio .

NH 4 NO 3 (ac) + KCl (ac) → NH 4 Cl (ac) + KNO 3 (ac)

El nitrato de potasio también se puede producir neutralizando el ácido nítrico con hidróxido de potasio. Esta reacción es muy exotérmica.

KOH (ac) + HNO 3 → KNO 3 (ac) + H 2 O (l)

A escala industrial se prepara mediante la reacción de doble desplazamiento entre nitrato de sodio y cloruro de potasio.

NaNO 3 (ac) + KCl (ac) → NaCl (ac) + KNO 3 (ac)

El nitrato de potasio tiene una amplia variedad de usos, principalmente como fuente de nitrato.

Producción de ácido nítrico

Históricamente, el ácido nítrico se producía combinando ácido sulfúrico con nitratos como el salitre. En los tiempos modernos, esto se invierte: los nitratos se producen a partir del ácido nítrico producido mediante el proceso de Ostwald .

Oxidante

"> Reproducir medios
Una demostración de la oxidación de un trozo de carbón vegetal en nitrato de potasio fundido.

El uso más famoso del nitrato de potasio es probablemente como oxidante en la pólvora . Desde los tiempos más antiguos hasta finales de la década de 1880, la pólvora proporcionó el poder explosivo para todas las armas de fuego del mundo. Después de ese tiempo, las armas pequeñas y la artillería grande comenzaron a depender cada vez más de la cordita , una pólvora sin humo . La pólvora sigue utilizándose hoy en día en motores de cohetes de pólvora negra , pero también en combinación con otros combustibles como azúcares en " cohetes de caramelo ". También se utiliza en fuegos artificiales como bombas de humo . [17] También se agrega a los cigarrillos para mantener una combustión uniforme del tabaco [18] y se utiliza para asegurar la combustión completa de los cartuchos de papel para revólveres de capuchón y bola. [19] También se puede calentar a varios cientos de grados para usarlo en el azulado de nitro , que es menos duradero que otras formas de oxidación protectora, pero permite una coloración específica y, a menudo, hermosa de las piezas de acero, como tornillos, pasadores y otros pequeñas partes de armas de fuego.

Procesamiento de carne

El nitrato de potasio ha sido un ingrediente común de la carne salada desde la antigüedad [20] o la Edad Media . [21] La adopción generalizada del uso de nitratos es más reciente y está relacionada con el desarrollo del procesamiento de carne a gran escala. [7] El uso de nitrato de potasio se ha interrumpido principalmente debido a resultados lentos e inconsistentes en comparación con los compuestos de nitrito de sodio como el "polvo de Praga" o la " sal de curado " rosa . Aun así, el nitrato de potasio todavía se usa en algunas aplicaciones alimentarias, como salami, jamón curado en seco, embutidos y (en algunos países) en la salmuera que se usa para hacer carne en conserva (a veces junto con nitrito de sodio ). [22] Cuando se utiliza como aditivo alimentario en la Unión Europea, [23] el compuesto se denomina E252 ; también está aprobado para su uso como aditivo alimentario en los Estados Unidos [24] y Australia y Nueva Zelanda [25] (donde figura con el número del SIN 252). [3]

Preparación de comida

En la cocina de África occidental, el nitrato de potasio (salitre) se usa ampliamente como agente espesante en sopas y guisos como la sopa de okra [26] y el isi ewu . También se utiliza para ablandar alimentos y reducir el tiempo de cocción al hervir frijoles y carne dura. El salitre es también un ingrediente esencial en la elaboración de papillas especiales, como kunun kanwa [27] traducido literalmente del idioma hausa como "papilla de salitre". En las Islas Shetland (Reino Unido) se utiliza en la curación del cordero para hacer reestit de cordero , un manjar local. [28]

Fertilizante

El nitrato de potasio se utiliza en fertilizantes como fuente de nitrógeno y potasio, dos de los macronutrientes para las plantas. Cuando se usa solo, tiene una clasificación NPK de 13-0-44. [29] [30]

Farmacología

  • Se utiliza en algunas pastas dentales para dientes sensibles . [31] Recientemente, ha aumentado el uso de nitrato de potasio en las pastas dentales para el tratamiento de dientes sensibles. [32] [33]
  • Utilizado históricamente para tratar el asma. [34] Se utiliza en algunas pastas dentales para aliviar los síntomas del asma. [35]
  • Usado en Tailandia como ingrediente principal en tabletas renales para aliviar los síntomas de cistitis , pielitis y uretritis . [36]
  • Combate la presión arterial alta y alguna vez se usó como hipotensor . [37]

Otros usos

  • Electrolito en un puente de sal
  • Ingrediente activo de los sistemas de extinción de incendios por aerosol condensado . Cuando se quema con los radicales libres de la llama de un fuego, produce carbonato de potasio . [38]
  • Funciona como limpiador de aluminio.
  • Componente (generalmente alrededor del 98%) de algunos productos de remoción de tocones . Acelera la descomposición natural del tocón aportando nitrógeno a los hongos que atacan la madera del tocón. [39]
  • En el tratamiento térmico de metales como un baño de sales fundidas a temperatura media, generalmente en combinación con nitrito de sodio. Se utiliza un baño similar para producir un acabado azul / negro duradero que normalmente se ve en las armas de fuego. Su calidad oxidante , solubilidad en agua y bajo costo lo convierten en un inhibidor de óxido ideal a corto plazo . [40]
  • Para inducir la floración de los árboles de mango en Filipinas. [41] [42]
  • Medio de almacenamiento térmico en sistemas de generación de energía. Las sales de nitrato de sodio y potasio se almacenan en estado fundido con la energía solar recolectada por los helióstatos en la Planta Termosolar Gemasolar . Se ha descubierto que las sales ternarias , con la adición de nitrato de calcio o nitrato de litio , mejoran la capacidad de almacenamiento de calor en las sales fundidas. [43]
  • Como fuente de iones de potasio para intercambio con iones de sodio en vidrio reforzado químicamente .
  • Como oxidante en un modelo de combustible para cohetes llamado Rocket candy .

El nitrato de potasio, debido a su uso y producción tempranos y globales, tiene muchos nombres. Las palabras hebreas y egipcias para él tenían las consonantes ntr, lo que indica una probable cognición en el griego nitron , que se latinizó a nitrum o nitrium . Desde allí francés antiguo tenía salitre y Medio Inglés nitro . En el siglo XV, los europeos se refirieron a él como salitre [44] y más tarde como nitrato de potasa, ya que la química del compuesto se entendía más completamente.

Los árabes la llamaron "nieve china" ( árabe : ثلج الصين thalj al-SiN ). Se le llamó "sal chino" por los iraníes / persas [45] [46] [47] [48] [49] o "sal de salinas chinos" ( persa : نمک شوره چينی namak SHURA Chini ). [50] [51]

Alguna vez se pensó que el nitrato de potasio inducía la impotencia , y todavía se rumorea que se encuentra en la comida institucional (como la tarifa militar) como anafrodisíaco ; sin embargo, no existe evidencia científica de tales propiedades. [52] [53]

En Bank Shot , El ( Joanna Cassidy ) le propone a Walter Ballantine ( George C. Scott ), quien le dice que lo han alimentado con salitre en la cárcel. "¿Sabes por qué te dan salitre en la cárcel?" Ballantine le pregunta. Ella niega con la cabeza. Se besan. Él mira su entrepierna, haciendo un gesto que revela que su cuerpo no ha respondido a sus avances, y dice: "Por eso te dan salitre en la cárcel".

En Alguien voló sobre el nido del cuco , las enfermeras le piden a Randall que se tome sus medicamentos, pero sin saber cuáles son, él menciona que no quiere que nadie me 'deslice salitre'. Luego procede a imitar los movimientos de la masturbación en referencia a sus supuestos efectos como anafrodisíaco .

En 1776 , John Adams le pide a su esposa Abigail que fabrique salitre para el Ejército Continental. Ella, eventualmente, puede hacerlo a cambio de alfileres para coser. [54]

En el episodio " Arena " de Star Trek , el Capitán Kirk hiere a un gorn usando un cañón rudimentario que construye usando nitrato de potasio como ingrediente clave de la pólvora .

En 21 Jump Street , Jenko, interpretado por Channing Tatum , ofrece una presentación en rima sobre el nitrato de potasio para su clase de química.

En la serie de manga y anime 'Dr. Stone ', el nitrato de potasio se usa junto con el etanol para liberar a las personas de una condición ficticia llamada' petrificación '.

En Eating Raoul , Paul contrata a una dominatriz para hacerse pasar por una enfermera y engañar a Raoul para que consuma salitre en una estratagema para reducir su apetito sexual por su esposa.

En el episodio de Los Simpson El Viaje Misterioso de Nuestro Jomer (El misterioso viaje de Homer) , se ve al Sr. Burns vertiendo salitre en su entrada de chile, titulada Old Elihu's Yale-Style Saltpeter Chili.

  • Nitrocelulosa
  • Perclorato de potasio
  • Niter , una forma mineral de nitrato de potasio

  1. ^ Registro de nitrato de potasio en la base de datos de sustancias GESTIS del Instituto de seguridad y salud ocupacional , consultado el 2007-03-09.Error en la plantilla * parámetro no válido ( Plantilla: GESTIS ): 'CAS'
  2. ^ Gustafson, AF (1949). Manual de fertilizantes: sus fuentes, composición, efectos y uso . pag. 25. ISBN 9781473384521. Archivado desde el original el 17 de febrero de 2017.
  3. ^ a b c BJ Kosanke; B. Sturman; K. Kosanke; I. von Maltitz; T. Shimizu; MA Wilson; N. Kubota; C. Jennings-White; D. Chapman (2004). "2" . Química pirotécnica . Revista de pirotecnia. págs. 5-6. ISBN 978-1-889526-15-7. Archivado desde el original el 5 de mayo de 2016.
  4. ^ Kolthoff, Tratado de química analítica, Nueva York, Interscience Encyclopedia, Inc., 1959.
  5. ^ chem.sis.nlm.nih.gov Archivado el 12 de agosto de 2014 en la Wayback Machine.
  6. ^ a b Diccionario de inglés Oxford más corto (6ª ed.). Reino Unido: Oxford University Press . 2007. p. 3804. ISBN 9780199206872.
  7. ^ a b Lauer, Klaus (1991). "La historia del nitrito en la nutrición humana: una contribución de los libros de cocina alemanes". Revista de epidemiología clínica . 44 (3): 261–264. doi : 10.1016 / 0895-4356 (91) 90037-a . ISSN  0895-4356 . PMID  1999685 .
  8. ^ Haldane, J. (1901). "El color rojo de la carne salada" . La Revista de Higiene . 1 (1): 115-122. doi : 10.1017 / S0022172400000097 . ISSN  0022-1724 . PMC  2235964 . PMID  20474105 .
  9. ^ Eli S. Freeman (1957). "La cinética de la descomposición térmica del nitrato de potasio y de la reacción entre el nitrito de potasio y el oxígeno". Mermelada. Chem. Soc . 79 (4): 838–842. doi : 10.1021 / ja01561a015 .
  10. ^ Sen, Sudipta (2019). Ganges: los muchos pasos de un río indio . New Haven: Prensa de la Universidad de Yale. pag. 318. ISBN 978-0-300-11916-9.
  11. ^ Roy, Kaushik (2014). Transición militar en Asia moderna temprana, 1400-1750 . Londres: Bloomsbury Academic. pag. 19. ISBN 978-1-7809-3765-6.
  12. ^ Ahmad Y Hassan , Nitrato de potasio en fuentes árabes y latinas Archivado el 26 de febrero de 2008 en la Wayback Machine , Historia de la ciencia y la tecnología en el Islam .
  13. ^ Jack Kelly (2005). Pólvora: alquimia, bombas y pirotecnia: la historia del explosivo que cambió el mundo . Libros básicos. pag. 22. ISBN 978-0-465-03722-3. Archivado desde el original el 11 de mayo de 2016. Alrededor de 1240, los árabes adquirieron conocimientos sobre el salitre ("nieve china") de Oriente, quizás a través de la India. Poco después supieron de la pólvora. También aprendieron sobre fuegos artificiales ("flores chinas") y cohetes ("flechas chinas"). Los guerreros árabes habían adquirido lanzas de fuego en 1280. Alrededor de ese mismo año, un sirio llamado Hasan al-Rammah escribió un libro que, como él mismo lo expresó, "trata de máquinas de fuego para divertirse con fines útiles". Habló de cohetes, fuegos artificiales, lanzas de fuego y otros incendiarios, utilizando términos que sugerían que derivaba sus conocimientos de fuentes chinas. Dio instrucciones para la purificación del salitre y recetas para la elaboración de diferentes tipos de pólvora.
  14. ^ Mayor George Rains (1861). Notas sobre cómo hacer salitre a partir de la tierra de las cuevas . Nueva Orleans, LA: Daily Delta Job Office. pag. 14. Archivado desde el original el 29 de julio de 2013 . Consultado el 13 de septiembre de 2012 .
  15. ^ a b Joseph LeConte (1862). Instrucciones para la Fabricación del Salitre . Columbia, SC: Departamento Militar de Carolina del Sur. pag. 14. Archivado desde el original el 13 de octubre de 2007 . Consultado el 19 de octubre de 2007 .
  16. ^ "Cómo funcionan los refrigeradores" . HowStuffWorks . 2006-11-29 . Consultado el 2 de noviembre de 2018 .
  17. ^ Amthyst Galleries, Inc. Archivado el 4 de noviembre de 2008 en la Wayback Machine . Galleries.com. Consultado el 7 de marzo de 2012.
  18. ^ Aditivos inorgánicos para la mejora del tabaco Archivado 2007-11-01 en Wayback Machine , TobaccoDocuments.org
  19. ^ Kirst, WJ (1983). Cartuchos de papel autoconsumibles para el revólver de percusión . Minneapolis, Minnesota: Northwest Development Co.
  20. ^ Binkerd, E. F; Kolari, O. E (1 de enero de 1975). "Historia y uso de nitratos y nitritos en el curado de carnes". Toxicología alimentaria y cosmética . 13 (6): 655–661. doi : 10.1016 / 0015-6264 (75) 90157-1 . ISSN  0015-6264 . PMID  1107192 .
  21. ^ "Ciencia de la carne" , Universidad de Wisconsin. uwex.edu.
  22. ^ Carne en conserva. Archivado el 19 de marzo de 2008 en la Wayback Machine , Food Network.
  23. ^ Agencia de Normas Alimentarias del Reino Unido: "Aditivos actuales aprobados por la UE y sus números E" . Archivado desde el original el 7 de octubre de 2010 . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
  24. ^ Administración de Drogas y Alimentos de EE. UU.: "Listado de estado de aditivos alimentarios, parte II" . Archivado desde el original el 8 de noviembre de 2011 . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
  25. ^ Código de normas alimentarias de Australia Nueva Zelanda "Norma 1.2.4 - Etiquetado de ingredientes" . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
  26. ^ "Receta de Ghana de Cook Clean Site" . CookClean Ghana . Archivado desde el original el 28 de agosto de 2013.
  27. ^ Marcellina Ulunma Okehie-Offoha (1996). Diversidad étnica y cultural en Nigeria . Trenton, Nueva Jersey: Africa World Press.
  28. ^ Brown, Catherine (14 de noviembre de 2011). Un año en una cocina escocesa . ISBN de Neil Wilson Publishing Ltd. 9781906476847.
  29. ^ Boletín de extensión de la Universidad Estatal de Michigan E-896: Fertilizantes NPK Archivado el 24 de diciembre de 2015 en la Wayback Machine.
  30. ^ Hall, William L; Robarge, Wayne P; Reunión, American Chemical Society (2004). Impacto ambiental de los fertilizantes en el suelo y el agua . pag. 40. ISBN 9780841238114. Archivado desde el original el 27 de enero de 2018.
  31. ^ "Pasta de dientes Sensodyne para dientes sensibles" . 2008-08-03. Archivado desde el original el 7 de agosto de 2007 . Consultado el 3 de agosto de 2008 .
  32. ^ Enomoto, K; et al. (2003). "El efecto del dentífrico de sílice y nitrato de potasio en la superficie de la dentina" . Revista japonesa de odontología conservadora . 46 (2): 240–247. Archivado desde el original el 11 de enero de 2010.
  33. ^ R. Orchardson y DG Gillam (2006). "Manejo de la hipersensibilidad de la dentina" (PDF) . Revista de la Asociación Dental Americana . 137 (7): 990–8, cuestionario 1028–9. doi : 10.14219 / jada.archive.2006.0321 . PMID  16803826 . Archivado (PDF) desde el original el 29 de julio de 2013.
  34. ^ Orville Harry Brown (1917). Asma, presentando una exposición de la teoría de la expiración no pasiva . Empresa CV Mosby. pag. 277 .
  35. ^ Joe Graedon (15 de mayo de 2010). " La pasta de dientes ' sensible' puede ayudar al asma" . El Chicago Tribune . Archivado desde el original el 16 de septiembre de 2011 . Consultado el 18 de junio de 2012 .
  36. ^ REGISTRO LOCAL DE FÁRMACOS FABRICADOS PARA HUMANOS (COMBINAR) [ enlace muerto permanente ] . fda.moph.go.th
  37. ^ Reichert ET. (1880). "Sobre la acción fisiológica del nitrito de potasio". Soy. J. Med. Sci . 80 : 158–180. doi : 10.1097 / 00000441-188007000-00011 .
  38. ^ Adam Chattaway; Robert G. Dunster; Ralf Gall; David J. Spring. "LA EVALUACIÓN DE AEROSOLES GENERADOS NO PIROTÉCNICAMENTE COMO SUPRESORES DEL FUEGO" (PDF) . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología de los Estados Unidos ( NIST ). Archivado (PDF) desde el original el 29 de julio de 2013.
  39. ^ Stan Roark (27 de febrero de 2008). "Remoción de tocones para propietarios de viviendas" . Sistema de extensión cooperativa de Alabama . Archivado desde el original el 23 de marzo de 2012.
  40. ^ David E. Turcotte; Frances E. Lockwood (8 de mayo de 2001). "Nota sobre el inhibidor de la corrosión acuosa. Esta patente cita el nitrato de potasio como un componente menor en una mezcla compleja. Dado que el óxido es un producto de oxidación, esta declaración requiere justificación" . Patente de Estados Unidos. 6.228.283. Archivado desde el original el 27 de enero de 2018.
  41. ^ Elizabeth March (junio de 2008). "El científico, la patente y los mangos: triplicando el rendimiento del mango en Filipinas" . Revista de la OMPI . Organización Mundial de la Propiedad Intelectual de las Naciones Unidas ( OMPI ). Archivado desde el original el 25 de agosto de 2012.
  42. ^ "Científico filipino obtiene el premio Dioscoro L. Umali 2011" . Centro Regional del Sudeste Asiático para Estudios de Posgrado e Investigación en Agricultura ( SEARCA ). Archivado desde el original el 30 de noviembre de 2011.
  43. ^ Juan Ignacio Burgaleta; Santiago Arias; Diego Ramírez. "Gemasolar, la primera planta comercial termosolar de torre con sistema de almacenamiento de sales fundidas" (PDF) (Comunicado de prensa). Torresol Energy . Archivado desde el original (PDF) el 9 de marzo de 2012 . Consultado el 7 de marzo de 2012 .
  44. ^ Spencer, Dan (2013). Salitre: La Madre de la Pólvora . Oxford, Reino Unido: Oxford University Press. pag. 256. ISBN 9780199695751.
  45. ^ Peter Watson (2006). Ideas: una historia del pensamiento y la invención, desde el fuego hasta Freud . HarperCollins. pag. 304. ISBN 978-0-06-093564-1. Archivado desde el original el 17 de octubre de 2015. El primer uso de un tubo de metal en este contexto se hizo alrededor de 1280 en las guerras entre los Song y los mongoles, donde se inventó un nuevo término, chong, para describir el nuevo horror ... Como el papel, llegó a Occidente a través del Musulmanes, en este caso los escritos del botánico andaluz Ibn al-Baytar, que murió en Damasco en 1248. El término árabe para salitre es 'nieve china', mientras que el uso persa es 'sal china'.28
  46. ^ Cathal J. Nolan (2006). La era de las guerras de religión, 1000-1650: una enciclopedia de la guerra global y la civilización . Volumen 1 de las enciclopedias de Greenwood sobre las guerras mundiales modernas. Grupo editorial de Greenwood. pag. 365. ISBN 978-0-313-33733-8. Archivado desde el original el 1 de enero de 2014 . Consultado el 28 de noviembre de 2011 . En cualquier caso, hay evidencia lingüística de los orígenes chinos de la tecnología: en Damasco, los árabes llamaban al salitre utilizado para fabricar la pólvora "nieve china", mientras que en Irán se le llamaba "sal china". Cualquiera que sea la ruta migratoria |volume=tiene texto extra ( ayuda )
  47. ^ Oliver Frederick Gillilan Hogg (1970). Artillería: su origen, auge y decadencia . Archon Books. pag. 123. ISBN 9780208010407. Archivado desde el original el 19 de septiembre de 2015. Sin duda, los chinos conocían el salitre, el ingrediente esencial de la pólvora. Lo llamaron Chinese Snow y lo emplearon a principios de la era cristiana en la fabricación de fuegos artificiales y cohetes.
  48. ^ Oliver Frederick Gillilan Hogg (1963). Artillería inglesa, 1326-1716: siendo la historia de la artillería en este país antes de la formación del Regimiento Real de Artillería . Institución Real de Artillería. pag. 42. Sin duda, los chinos conocían el salitre, ingrediente esencial de la pólvora. Lo llamaron Chinese Snow y lo emplearon a principios de la era cristiana en la fabricación de fuegos artificiales y cohetes.
  49. ^ Oliver Frederick Gillilan Hogg (1993). Clubs to cannon: guerra y armas antes de la introducción de la pólvora (reimpresión ed.). Libros de Barnes & Noble. pag. 216. ISBN 978-1-56619-364-1. Consultado el 28 de noviembre de 2011 . Sin duda, los chinos conocían el salitre, el ingrediente esencial de la pólvora. La llamaron nieve china y la utilizaron a principios de la era cristiana en la fabricación de fuegos artificiales y cohetes.
  50. ^ Partington, JR (1960). A History of Greek Fire and Gunpowder (ilustrado, reimpresión ed.). Prensa JHU. pag. 335. ISBN 978-0801859540. Consultado el 21 de noviembre de 2014 .
  51. ^ Needham, Joseph; Yu, Ping-Yu (1980). Needham, Joseph (ed.). Ciencia y civilización en China: Volumen 5, Química y tecnología química, Parte 4, Descubrimiento e invención espagíricos: Aparatos, teorías y dones . Volumen 5. Colaboradores Joseph Needham, Lu Gwei-Djen, Nathan Sivin (ilustrado, reimpresión ed.). Prensa de la Universidad de Cambridge. pag. 194. ISBN 978-0521085731. Consultado el 21 de noviembre de 2014 . |volume=tiene texto extra ( ayuda )
  52. ^ "The Straight Dope: ¿El salitre suprime el ardor masculino?" . 1989-06-16. Archivado desde el original el 11 de octubre de 2007 . Consultado el 19 de octubre de 2007 .
  53. ^ Richard E. Jones y Kristin H. López (2006). Biología de la reproducción humana, tercera edición . Elsevier / Academic Press . pag. 225. ISBN 978-0-12-088465-0. Archivado desde el original el 1 de mayo de 2016.
  54. ^ "Diez razones por las que los verdaderos estadounidenses deberían ver '1776' este 4 de julio" . EW.com . Consultado el 1 de agosto de 2019 .

  • Barnum, Dennis W. (diciembre de 2003). "Un poco de historia de los nitratos". Revista de educación química . 80 (12): 1393. Código Bibliográfico : 2003JChEd..80.1393B . doi : 10.1021 / ed080p1393 .
  • David Cressy. Saltpeter: The Mother of Gunpowder (Oxford University Press, 2013) Revisión en línea de 237 pp por Robert Tiegs
  • Alan Williams. "La producción de salitre en la Edad Media", Ambix , 22 (1975), págs. 125–33. Maney Publishing , ISSN 0002-6980.

  • Tarjeta internacional de seguridad química 018402216
  • v
  • t
  • mi
Sales y derivados covalentes del ion nitrato
HNO 3 Él
LiNO 3 Sea (NO 3 ) 2 B (NO3)- 4 RONO 2 NO- 3
NH 4 NO 3 		HOONO 2 FNO 3 Nordeste
NaNO 3 Mg (NO 3 ) 2 Al (NO 3 ) 3 Si PAG S ClONO 2 Arkansas
KNO 3 Ca (NO 3 ) 2 Sc (NO 3 ) 3 Ti (NO 3 ) 4 VO (NO 3 ) 3 Cr (NO 3 ) 3 Mn (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 2
Fe (NO 3 ) 3 		Co (NO 3 ) 2
Co (NO 3 ) 3 		Ni (NO 3 ) 2 CuNO 3
Cu (NO 3 ) 2 		Zn (NO 3 ) 2 Ga (NO 3 ) 3 Ge Como Se Br Kr
RbNO 3 Sr (NO 3 ) 2 Y (NO 3 ) 3 Zr (NO 3 ) 4 Nótese bien Mes Tc Ru (NO 3 ) 3 Rh (NO 3 ) 3 Pd (NO 3 ) 2
Pd (NO 3 ) 4 		AgNO 3
Ag (NO 3 ) 2 		Cd (NO 3 ) 2 En (NO 3 ) 3 Sn (NO 3 ) 4 Sb (NO 3 ) 3 Te INO 3 Xe (NO 3 ) 2
CsNO 3 Ba (NO 3 ) 2   Hf (NO 3 ) 4 Ejército de reserva W Re Os Ir Pt (NO 3 ) 2
Pt (NO 3 ) 4 		Au (NO 3 ) 3 Hg 2 (NO 3 ) 2
Hg (NO 3 ) 2 		TlNO 3
Tl (NO 3 ) 3 		Pb (NO 3 ) 2 Bi (NO 3 ) 3
BiO (NO 3 ) 		Po (NO 3 ) 4 A Rn
FrNO 3 Ra (NO 3 ) 2   Rf Db Sg Bh Hs Monte Ds Rg Cn Nueva Hampshire Florida Mc Lv Ts Og
↓
La (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 3
Ce (NO 3 ) 4 		Pr (NO 3 ) 3 Nd (NO 3 ) 3 Pm (NO 3 ) 3 Sm (NO 3 ) 3 UE (NO 3 ) 3 Gd (NO 3 ) 3 Tb (NO 3 ) 3 Dy (NO 3 ) 3 Ho (NO 3 ) 3 Er (NO 3 ) 3 Tm (NO 3 ) 3 Yb (NO 3 ) 3 Lu (NO 3 ) 3
Ac (NO 3 ) 3 Th (NO 3 ) 4 PaO 2 (NO 3 ) 3 UO 2 (NO 3 ) 2 Np (NO 3 ) 4 Pu (NO 3 ) 4 Soy (NO 3 ) 3 Cm (NO 3 ) 3 Bk Cf Es Fm Maryland No Lr