El pentacloruro de renio es un compuesto inorgánico de cloro y renio . El compuesto tiene la fórmula Re 2 Cl 10, pero generalmente se denomina pentacloruro de renio. Es un sólido de color marrón rojizo.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Pentacloruro de renio | |
Otros nombres Cloruro de renio (V), cloruro de renio, pentaclorhenio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.660 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
ReCl 5 | |
Masa molar | 363,471 g / mol |
Apariencia | rojo marrón |
Densidad | 4,9 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 220 ° C (428 ° F; 493 K) |
Punto de ebullición | N / A |
Reaccionará para descomponerse y liberar HCl (g) | |
+ 1225.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Monoclínico , MP48 ; a = 0,924 nm, b = 1,154 nm, c = 1,203 nm, α = 90 °, β = 109,1 °, γ = 90 ° [1] | |
P2 1 / c, No. 14 | |
Octaédrico | |
Peligros | |
Principales peligros | libera HCl tras la hidrólisis |
Ficha de datos de seguridad | MSDS |
Declaración R / S (desactualizada) | R : 36, 37, 38 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Hexafluoruro de renio |
Compuestos relacionados | No cloruro de trirenio , tetracloruro de renio, hexacloruro de renio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y preparación
El pentacloruro de renio tiene una estructura bioctaédrica y se puede formular como Cl 4 Re (μ-Cl) 2 ReCl 4 . La distancia Re-Re es 3,74 Å. [1] El motivo es similar al visto para el pentacloruro de tantalio .
Este compuesto se preparó por primera vez en 1933, [2] pocos años después del descubrimiento del renio. La preparación implica la cloración del renio a temperaturas de hasta 900 ° C. [3] El material se puede purificar por sublimación.
ReCl 5 es uno de los cloruros binarios de Re más oxidados. No se somete a más cloración. ReCl _ 6 ha sido preparado a partir de hexafluoruro de renio . [4] Se conoce el heptafluoruro de renio, pero no el heptacloruro. [5]
Usos y reacciones
Se degrada en el aire a un líquido marrón. [6]
Aunque el pentacloruro de renio no tiene aplicaciones comerciales, es de importancia histórica como uno de los primeros catalizadores de la metátesis de olefinas . [7] La reducción produce no cloruro de trirenio .
La oxigenación produce el oxicloruro de Re (VII): [8]
- ReCl 5 + 3 Cl 2 O → ReO 3 Cl + 5 Cl 2
La contraporción del penta y tricloruro da tetracloruro de renio .
Referencias
- ^ a b Mucker, KF; Smith, GS; Johnson, Q. (1968). "La estructura cristalina de ReCl 5 " (PDF) . Acta Crystallographica Sección B . 24 (6): 874. doi : 10.1107 / S0567740868003316 .
- ^ Geilmann, Wilhelm; Wrigge, Friedrich W .; Biltz, Wilhelm . (1933). "Pentacloruro de renio". Z. Anorg. Allg. Chem. (en alemán). 214 (3): 244. doi : 10.1002 / zaac.19332140304 .
- ^ Roger Lincoln, Geoffrey Wilkinson "Pentacloruro de renio y cloruros de metales volátiles por cloración directa usando un reactor de tubo vertical" Síntesis inorgánica, 1980, volumen 20, páginas 41-43. doi : 10.1002 / 9780470132517.ch11 .
- ^ Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). "Los esquivos haluros VCl 5 , MoCl 6 y ReCl 6 ". Angew. Chem. En t. Ed. 52 (2): 767–769. doi : 10.1002 / anie.201207552 . PMID 23172658 .
- ^ Stuart A. Macgregor y Klaus H. Moock "Estabilización de estados de alta oxidación en metales de transición. 2.1 WCl6 oxida [WF6] -, pero ¿oxidaría el PtCl6 [PtF6] -? Un estudio electroquímico y computacional de haluros metálicos de transición 5d: [MF6 ] z versus [MCl6] z (M = Ta a Pt; z = 0, 1−, 2−) "págs. 3284–3292. doi : 10.1021 / ic9605736
- ^ Edwards, DA; Ward, RT (1970). "Algunas reacciones del cloruro de renio (V)". Revista de la Sociedad Química A : 1617. doi : 10.1039 / J19700001617 .
- ^ Polimerización por apertura de anillo de endo y exodiciclopentadieno y sus derivados 7,8-dihidro, Hamilton, JG; Ivin, KJ; Rooney, JJ Journal of Molecular Catalysis 1986 , 36, 115.
- ^ Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Química inorgánica (2ª ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.
enlaces externos
- Información sobre el cloruro de renio en webelements