El carbonato de rubidio , Rb 2 CO 3 , es un compuesto conveniente de rubidio ; es estable, no particularmente reactivo y fácilmente soluble en agua, y es la forma en que se vende habitualmente el rubidio.
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Carbonato de rubidio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.008.666 ![]() |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Rb 2 CO 3 | |
Masa molar | 230,945 g / mol |
Apariencia | Polvo blanco, muy higroscópico |
Punto de fusion | 837 ° C (1,539 ° F; 1,110 K) [1] |
Punto de ebullición | 900 ° C (1,650 ° F; 1,170 K) (se descompone) |
Muy soluble | |
−75,4 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | Irritante |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Carbonato de litio Carbonato de sodio Carbonato de potasio Carbonato de cesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Preparación
Esta sal se puede preparar agregando carbonato de amonio a hidróxido de rubidio . [2]
Usos
Se utiliza en algunos tipos de fabricación de vidrio mejorando la estabilidad y durabilidad, así como reduciendo su conductividad. También se utiliza como parte de un catalizador para preparar alcoholes de cadena corta a partir del gas de alimentación. [3]
Referencias
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). Encyclopædia Britannica . 23 (11ª ed.). Prensa de la Universidad de Cambridge. pag. 809. .
- ^ Patentes de Canadá