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| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Nitruro de plata (I) | |
| Otros nombres Nitruro argentoso de plata fulminante | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
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| Propiedades | |
| Ag 3 N | |
| Masa molar | 337,62 |
| Apariencia | Sólido negro |
| Densidad | 9 g / cm 3 |
| Punto de ebullición | Explota a 165 ° C |
| Levemente | |
| Solubilidad | Se descompone en ácidos |
| Estructura | |
| cúbico centrado en la cara | |
| Peligros | |
| Principales peligros | Explosivo |
| Ficha de datos de seguridad | [1] |
| punto de inflamabilidad | Inflamable |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El nitruro de plata es un compuesto químico explosivo con el símbolo Ag 3 N. Es un sólido negro de aspecto metálico [1] que se forma cuando el óxido de plata o el nitrato de plata [2] se disuelven en soluciones concentradas de amoníaco , lo que provoca la formación de la diamina. complejo de plata que posteriormente se descompone en Ag 3 N. La energía libre estándar del compuesto es de aproximadamente +315 kJ / mol, lo que lo convierte en un compuesto endotérmico que se descompone explosivamente en plata metálica y nitrógeno gaseoso. [3]
Historia [ editar ]
El nitruro de plata se conocía anteriormente como plata fulminante , pero esto puede causar confusión con el fulminato de plata o la azida de plata , otros compuestos a los que también se hace referencia con este nombre. Los compuestos de fulminato y azida no se forman a partir de soluciones amoniacales de Ag 2 O. [3] La plata fulminante fue preparada por primera vez en 1788 por el químico francés Claude Louis Berthollet . [4]
Propiedades [ editar ]
El nitruro de plata es poco soluble en agua, pero se descompone en ácidos minerales; la descomposición es explosiva en ácidos concentrados. También se descompone lentamente en el aire a temperatura ambiente y explota al calentarse a 165 ° C. [5]
Peligros [ editar ]
El nitruro de plata a menudo se produce inadvertidamente durante experimentos que involucran compuestos de plata y amoníaco, lo que provoca detonaciones sorpresivas. La formación de nitruro de plata depende de la concentración de amoníaco en la solución. El óxido de plata en una solución de amoníaco 1,52 M se convierte fácilmente en nitruro, mientras que el óxido de plata en una solución de 0,76 M no forma nitruro. [3] El óxido de plata también puede reaccionar con el amoníaco seco para formar Ag 3 N. El nitruro de plata es más peligroso cuando está seco; El nitruro de plata seco es un explosivo de contacto que puede detonar con el menor contacto, incluso una gota de agua que cae. [3]También es explosivo cuando está húmedo, aunque menos, y las explosiones no se propagan bien en los depósitos húmedos del compuesto. Debido a su inestabilidad a largo plazo, los depósitos no detonados de Ag 3 N perderán su sensibilidad con el tiempo.
El nitruro de plata puede aparecer como cristales negros, granos, costras o depósitos espejos en las paredes del recipiente. Los depósitos sospechosos pueden disolverse agregando amoníaco diluido o una solución concentrada de carbonato de amonio , eliminando el peligro de explosión. [1] [6]
Otros usos del término [ editar ]
El nombre "nitruro de plata" también se usa a veces para describir un revestimiento reflectante que consta de capas delgadas alternas de metal plateado y nitruro de silicio . Este material no es explosivo y no es un verdadero nitruro de plata. Se utiliza para revestir espejos y escopetas . [7] [8]
Ver también [ editar ]
- Azida de plata
Referencias [ editar ]
- ↑ a b John L. Ennis y Edward S. Shanley (1991). "Sobre compuestos de plata peligrosos". J. Chem. Educ . 68 (1): A6. Código bibliográfico : 1991JChEd..68 .... 6E . doi : 10.1021 / ed068pA6 .
- ^ "Nitrato de plata" (PDF) . Consultado el 11 de febrero de 2010 . ,
- ↑ a b c d Edward S. Shanley, John L. Ennis (1991). "La química y la formación de energía libre del nitruro de plata". Ind. Eng. Chem. Res . 30 (11): 2503. doi : 10.1021 / ie00059a023 .
- ^ Ver:
- Berthollet (1788) "Procéde pour rendre la chaux d'argent fulminante" (Procedimiento para hacer tiza plateada fulminante), Observations sur la physique …, 32 : 474–475.
- Davis, Tenney L., La química de la pólvora y los explosivos (Las Vegas, Nevada: Angriff Press, 1998), pág. 401. (Publicado originalmente en 1941 y 1943 por Wiley de Nueva York, Nueva York).
- ^ Wolfgang A. Herrmann , Georg Brauer, ed. (14 de mayo de 2014). Métodos sintéticos de química organometálica e inorgánica: Volumen 5, 1999: Volumen 5: Cobre, Plata, Oro, Zinc, Cadmio y Mercurio . Georg Thieme Verlag. pag. 38. ISBN 978-3-13-179211-2.
- ^ "Óxido de plata" . Consultado el 11 de febrero de 2010 .
- ^ "Recubrimientos protectores de nitruro de silicio para espejos de vidrio plateado" . Consultado el 11 de febrero de 2010 .
- ^ "Escopetas Browning" . Consultado el 11 de febrero de 2010 .
| NH 3 N 2 H 4 | Él (N 2 ) 11 | ||||||||||||||||
| Li 3 N | Ser 3 N 2 | BN | β-C 3 N 4 g-C 3 N 4 C x N y | N 2 | N x O y | NF 3 | Nordeste | ||||||||||
| Na 3 N | Mg 3 N 2 | AlN | Si 3 N 4 | PN P 3 N 5 | S x N y SN S 4 N 4 | NCl 3 | Arkansas | ||||||||||
| K 3 N | Ca 3 N 2 | ScN | Estaño | VN | CrN Cr 2 N | Mn x N y | Fe x N y | Estafa | Ni 3 N | CuN | Zn 3 N 2 | GaN | Ge 3 N 4 | Como | Se | NBr 3 | Kr |
| Rb | Sr 3 N 2 | YN | ZrN | NbN | β-Mo 2 N | Tc | Ru | Rh | PdN | Ag 3 N | CdN | Posada | Sn | Sb | Te | NI 3 | Xe |
| Cs | Ba 3 N 2 | Hf 3 N 4 | Broncearse | WN | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 3 N 2 | TlN | Pb | Compartimiento | Correos | A | Rn | |
| P. | Ra 3 N 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La | CeN | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | UE | GdN | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| C.A | Th | Pensilvania | U 2 N 3 | Notario público | Pu | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | |||
