La azida de plata es el compuesto químico con la fórmula AgN 3 . Este sólido incoloro es un explosivo conocido .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Azida de plata (I) | |
Otros nombres Azida argentosa | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.034.173 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
AgN 3 | |
Masa molar | 149,888 g / mol |
Apariencia | sólido incoloro |
Densidad | 4,42 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 250 ° C (482 ° F; 523 K) explosivo |
Punto de ebullición | se descompone |
Solubilidad en otros disolventes. | 2,0 × 10 −8 g / L |
Estructura | |
Ortorrómbico oI16 [1] | |
Ibam, No 72 | |
Peligros | |
Principales peligros | Muy tóxico, explosivo |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y química
La azida de plata se puede preparar tratando una solución acuosa de nitrato de plata con azida de sodio . [2] La azida de plata precipita como un sólido blanco, dejando nitrato de sodio en solución.
- AgNO
3(aq) + NaN
3(aq) → AgN
3(s) + NaNO
3 (aq)
La cristalografía de rayos X muestra que AgN 3 es un polímero de coordinación con Ag + plano cuadrado coordinado por cuatro ligandos azida . En consecuencia, cada extremo de cada ligando azida está conectado a un par de centros Ag + . La estructura consta de capas bidimensionales de AgN 3 apiladas una encima de la otra, con enlaces Ag-N más débiles entre las capas. La coordinación de Ag + puede describirse alternativamente como un octaédrico 4 + 2 muy distorsionado, siendo los dos átomos de nitrógeno más distantes parte de las capas superior e inferior. [3]
Parte de una capa | Apilamiento de capas | Coordinación 4 + 2 de Ag + | Coordinación 2 + 1 de N en N- 3 |
En su reacción más característica, el sólido se descompone explosivamente, liberando gas nitrógeno:
- 2 AgN
3(s) → 3 N
2 (g) + 2 Ag (s)
El primer paso en esta descomposición es la producción de electrones libres y radicales azida; por tanto, la velocidad de reacción aumenta mediante la adición de óxidos semiconductores . [4] La azida de plata pura explota a 340 ° C , pero la presencia de impurezas lo reduce a 270 ° C. [5] Esta reacción tiene una energía de activación y un retraso inicial más bajos que la descomposición correspondiente de la azida de plomo . [6]
Seguridad
El AgN 3 , como la mayoría de las azidas de metales pesados , es un explosivo primario peligroso . La descomposición puede desencadenarse por exposición a luz ultravioleta o por impacto. [2] El nitrato de amonio cérico se utiliza como agente oxidante para destruir el AgN.
3en derrames. [5]
Ver también
- Nitruro de plata
Referencias
- ^ Marr HE III .; Stanford RH Jr. (1962). "Las dimensiones de la celda unitaria de la azida de plata". Acta Crystallographica . 15 (12): 1313-1314. doi : 10.1107 / S0365110X62003497 .
- ^ a b Robert Matyas, Jiri Pachman (2013). Explosivos primarios (1ª ed.). Saltador. pag. 93. ISBN 978-3-642-28435-9.[1]
- ^ Schmidt, CL Dinnebier, R .; Wedig, U .; Jansen, M. (2007). "Estructura cristalina y enlace químico de la fase de alta temperatura de AgN 3 ". Química inorgánica . 46 (3): 907–916. doi : 10.1021 / ic061963n . PMID 17257034 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Andrew Knox Galwey; Michael E. Brown (1999). Descomposición térmica de sólidos iónicos (vol.86 de Estudios de química física y teórica . Elsevier. P. 335. ISBN 978-0-444-82437-0.
- ^ a b Margaret-Ann Armor (2003). Guía de eliminación de productos químicos de laboratorio peligrosos, Química ambiental y toxicología (3ª ed.). Prensa CRC. pag. 452. ISBN 978-1-56670-567-7.
- ^ Jehuda Yinon; Shmuel Zitrin (1996). Métodos y aplicaciones modernos en el análisis de explosivos . John Wiley e hijos. págs. 15-16. ISBN 978-0-471-96562-6.