El nitrato de plata es un compuesto inorgánico con fórmula química AgNO
3. Esta sal es un precursor versátil de muchos otros compuestos de plata , como los que se utilizan en fotografía . Es mucho menos sensible a la luz que los haluros . Alguna vez fue llamado cáustico lunar porque la plata fue llamada luna por los antiguos alquimistas, quienes asociaron la plata con la luna. [7]
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Nitrato de plata | |
Nombre IUPAC sistemático Nitrato de plata (I) | |
Otros nombres Ácido nítrico, sal de plata (1+) Lapis infernalis Nitrato de argentous | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.958 |
Número CE |
|
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
un numero | 1493 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Ag N O 3 | |
Masa molar | 169,872 g · mol −1 |
Apariencia | sólido incoloro |
Olor | Inodoro |
Densidad | 4,35 g / cm 3 (24 ° C) 3,97 g / cm 3 (210 ° C) [1] |
Punto de fusion | 209,7 ° C (409,5 ° F; 482,8 K) [1] [3] |
Punto de ebullición | 440 ° C (824 ° F; 713 K) se descompone [1] |
122 g / 100 mL (0 ° C) 170 g / 100 mL (10 ° C) 256 g / 100 mL (25 ° C) 373 g / 100 mL (40 ° C) 912 g / 100 mL (100 ° C) [2] | |
Solubilidad | Soluble en acetona , [1] amoniaco , éter , glicerol |
Solubilidad en ácido acético. | 0,776 g / kg (30 ° C) 1,244 g / kg (40 ° C) 5,503 g / kg (93 ° C) [3] |
Solubilidad en acetona | 0,35 g / 100 g (14 ° C) 0,44 g / 100 g (18 ° C) [2] |
Solubilidad en benceno | 0,22 g / kg (35 ° C) 0,44 g / kg (40,5 ° C) [2] |
Solubilidad en etanol | 3,1 g / 100 g (19 ° C) [2] |
Solubilidad en acetato de etilo | 2,7 g / 100 g (20 ° C) [3] |
log P | 0,19 |
Susceptibilidad magnética (χ) | −45,7 · 10 −6 cm 3 / mol |
Índice de refracción ( n D ) | 1.744 |
Viscosidad | 3,77 cP (244 ° C) 3,04 cP (275 ° C) [3] |
Estructura | |
Estructura cristalina | Ortorrómbico, OP56 [4] |
Grupo espacial | P2 1 2 1 2 1 , Nº 19 [4] |
Grupo de puntos | 222 [4] |
Constante de celosía | a = 6,992 (2) Å, b = 7,335 (2) Å, c = 10,125 (2) Å [4] α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 93,1 J / mol · K [1] |
Entropía molar estándar ( S | 140,9 J / mol · K [1] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −124,4 kJ / mol [1] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −33,4 kJ / mol [1] |
Farmacología | |
Código ATC | D08AL01 ( OMS ) |
Peligros | |
Principales peligros | Reacciona explosivamente con etanol. Tóxico. Corrosivo. |
Pictogramas GHS | [5] |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H272 , H314 , H410 [5] |
Consejos de prudencia del SGA | P220 , P273 , P280 , P305 + 351 + 338 , P310 , P501 [5] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 0 3 BUEY |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD Lo ( más bajo publicado ) | 800 mg / kg (conejo, oral) 20 mg / kg (perro, oral) [6] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
En el nitrato de plata sólido , los iones de plata tienen tres coordinaciones en una disposición planar trigonal. [4]
Descubrimiento
Albertus Magnus , en el siglo XIII, documentó la capacidad del ácido nítrico para separar el oro y la plata al disolver la plata. Magnus notó que la solución resultante de nitrato de plata podría ennegrecer la piel. [8]
Síntesis
El nitrato de plata se puede preparar haciendo reaccionar plata, como lingotes de plata o papel de plata, con ácido nítrico , lo que da como resultado nitrato de plata, agua y óxidos de nitrógeno . Los subproductos de la reacción dependen de la concentración de ácido nítrico utilizada.
- 3 Ag + 4 HNO 3 (frío y diluido) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
- Ag + 2 HNO 3 (caliente y concentrado) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Esto se realiza bajo una campana extractora debido a los óxidos de nitrógeno tóxicos que se desprenden durante la reacción. [9]
Reacciones
Una reacción típica con el nitrato de plata es suspender una varilla de cobre en una solución de nitrato de plata y dejarla durante unas horas. El nitrato de plata reacciona con el cobre para formar cristales similares a pelos de metal plateado y una solución azul de nitrato de cobre :
- 2 AgNO 3 + Cu → Cu (NO 3 ) 2 + 2 Ag
El nitrato de plata se descompone cuando se calienta:
- 2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Cualitativamente, la descomposición es insignificante por debajo del punto de fusión, pero se vuelve apreciable alrededor de 250 ° C y se descompone completamente a 440 ° C. [10]
La mayoría de los nitratos metálicos se descomponen térmicamente en los respectivos óxidos , pero el óxido de plata se descompone a una temperatura más baja que el nitrato de plata, por lo que la descomposición del nitrato de plata produce plata elemental.
Usos
Precursor de otros compuestos de plata
El nitrato de plata es la sal de plata más económica; también ofrece otras ventajas. No es higroscópico , a diferencia del fluoroborato de plata y el perclorato de plata . Es relativamente estable a la luz. Finalmente, se disuelve en numerosos disolventes, incluida agua. El nitrato se puede reemplazar fácilmente por otros ligandos , lo que hace que AgNO 3 sea versátil. El tratamiento con soluciones de iones haluro produce un precipitado de AgX (X = Cl, Br, I). Al hacer la película fotográfica , nitrato de plata se trata con haluro de sales de sodio o de potasio para formar insoluble de haluro de plata in situ en fotográfica de gelatina , que se aplica luego a tiras de tri- acetato o poliéster . De manera similar, el nitrato de plata se usa para preparar algunos explosivos a base de plata, como el fulminato , azida o acetiluro , mediante una reacción de precipitación .
El tratamiento del nitrato de plata con base da como resultado óxido de plata gris oscuro : [11]
- 2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O
Abstracción de haluros
El catión de plata, Ag+
, reacciona rápidamente con fuentes de haluro para producir el haluro de plata insoluble, que es un precipitado crema si se usa Br-, un precipitado blanco si Cl-
se utiliza y un precipitado amarillo si I-
se utiliza. Esta reacción se usa comúnmente en química inorgánica para abstraer haluros:
- Ag+
(aq) + X-
(aq) → AgX (s)
donde X-
= Cl-
, Br-
, o yo-
.
Otras sales de plata con aniones no coordinantes , a saber, tetrafluoroborato de plata y hexafluorofosfato de plata, se utilizan para aplicaciones más exigentes.
De manera similar, esta reacción se usa en química analítica para confirmar la presencia de iones cloruro , bromuro o yoduro . Las muestras se acidifican típicamente con ácido nítrico diluido para eliminar los iones que interfieren, por ejemplo, iones carbonato e iones sulfuro . Este paso evita la confusión de precipitados de sulfuro de plata o carbonato de plata con los de haluros de plata. El color del precipitado varía con el haluro: blanco ( cloruro de plata ), amarillo pálido / crema ( bromuro de plata ), amarillo ( yoduro de plata ). AgBr y especialmente AgI se fotodescomponen en el metal, como lo demuestra un color grisáceo en las muestras expuestas.
La misma reacción se utilizó en los barcos de vapor para determinar si el agua de alimentación de la caldera se había contaminado o no con agua de mar . Todavía se utiliza para determinar si la humedad en la carga anteriormente seca es el resultado de la condensación del aire húmedo o del agua de mar que se filtra a través del casco. [12]
Síntesis orgánica
El nitrato de plata se utiliza de muchas formas en síntesis orgánica , por ejemplo, para desprotección y oxidaciones. Ag+
se une a los alquenos de forma reversible y el nitrato de plata se ha utilizado para separar mezclas de alquenos mediante absorción selectiva. El aducto resultante se puede descomponer con amoníaco para liberar el alqueno libre. [13] El nitrato de plata es muy soluble en agua, pero es poco soluble en la mayoría de los disolventes orgánicos, excepto en el acetonitrilo (111,8 g / 100 g, 25 ° C). [14]
Biología
En histología , el nitrato de plata se usa para la tinción de plata , para demostrar fibras reticulares, proteínas y ácidos nucleicos . Por esta razón, también se utiliza para demostrar proteínas en geles PAGE . Se puede utilizar como colorante en microscopía electrónica de barrido . [15]
Medicamento
Las sales de plata tienen propiedades antisépticas . En 1881 Credé introdujo el uso de soluciones diluidas de AgNO 3 en los ojos de los recién nacidos al nacer para prevenir la contracción de la gonorrea de la madre, que podría causar ceguera. (En su lugar, ahora se utilizan antibióticos modernos). [16] [17] [18]
El nitrato de plata fundido, con forma de palos, se llamaba tradicionalmente "cáustico lunar". Se utiliza como agente cauterizante , por ejemplo, para eliminar tejido de granulación alrededor de un estoma . El general Sir James Abbott señaló en sus diarios que, en la India, en 1827, un cirujano británico lo infundió en las heridas del brazo provocadas por la mordedura de un perro rabioso para cauterizar las heridas y prevenir la aparición de la rabia. [19]
El nitrato de plata se usa para cauterizar los vasos sanguíneos superficiales de la nariz para ayudar a prevenir hemorragias nasales.
Los dentistas a veces usan hisopos con infusión de nitrato de plata para curar las úlceras orales . Algunos podólogos utilizan el nitrato de plata para matar las células ubicadas en el lecho ungueal.
El médico canadiense CA Douglas Ringrose investigó el uso de nitrato de plata para procedimientos de esterilización , creyendo que el nitrato de plata podría usarse para bloquear y corroer las trompas de Falopio. [20] La técnica fue ineficaz. [21]
Desinfección
Se han realizado muchas investigaciones para evaluar la capacidad del ión de plata para inactivar Escherichia coli , un microorganismo comúnmente utilizado como indicador de contaminación fecal y como sustituto de patógenos en el tratamiento del agua potable. Las concentraciones de nitrato de plata evaluadas en experimentos de inactivación oscilan entre 10 y 200 microgramos por litro como Ag + . La actividad antimicrobiana de la plata vio muchas aplicaciones antes del descubrimiento de los antibióticos modernos, cuando cayó casi en desuso. Su asociación con la argiria hizo que los consumidores fueran cautelosos y los llevó a alejarse de ella cuando se les ofrecía una alternativa.
Contra las verrugas
La aplicación diaria repetida de nitrato de plata puede inducir la destrucción adecuada de las verrugas cutáneas , pero ocasionalmente pueden aparecer cicatrices pigmentadas. En un estudio controlado con placebo de 70 pacientes, el nitrato de plata administrado durante nueve días resultó en la eliminación de todas las verrugas en un 43% y una mejoría de las verrugas en un 26% un mes después del tratamiento en comparación con el 11% y el 14%, respectivamente, en el grupo de placebo. . [22]
Seguridad
Como oxidante, el nitrato de plata debe almacenarse adecuadamente lejos de compuestos orgánicos. A pesar de su uso común en concentraciones extremadamente bajas para prevenir la gonorrea y controlar las hemorragias nasales, el nitrato de plata sigue siendo muy tóxico y corrosivo. [23] La exposición breve no producirá ningún efecto secundario inmediato aparte de las manchas moradas, marrones o negras en la piel, pero con una exposición constante a altas concentraciones, los efectos secundarios serán notables, que incluyen quemaduras. La exposición prolongada puede causar daño ocular. Se sabe que el nitrato de plata irrita la piel y los ojos. El nitrato de plata no se ha investigado a fondo por su posible efecto carcinogénico . [24]
Actualmente, el nitrato de plata no está regulado en las fuentes de agua por la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos. Sin embargo, si se acumula más de 1 gramo de plata en el cuerpo, se puede desarrollar una condición llamada argiria . La argiria es una afección cosmética permanente en la que la piel y los órganos internos adquieren un color gris azulado. La Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos solía tener un límite máximo de contaminantes para la plata en el agua hasta 1990, cuando se determinó que la argiria no afectaba la función de ningún órgano afectado a pesar de la decoloración. [25] La argiria se asocia más a menudo con el consumo de soluciones de plata coloidal que con el nitrato de plata, ya que solo se usa en concentraciones extremadamente bajas para desinfectar el agua. Sin embargo, es importante tener cuidado antes de ingerir cualquier tipo de solución de iones de plata.
Referencias
- ^ a b c d e f g h Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c d Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2ª ed.). Ciudad de Nueva York : D. Van Nostrand Company. págs. 617 –619.
- ^ a b c d Kiper, Ruslan Anatolievich. "nitrato de plata" . Chemister.ru . Consultado el 20 de julio de 2014 .
- ^ a b c d e Meyer, P .; Rimsky, A .; Chevalier, R. (1978). "Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Ejemplo de cristal parfait". Acta Crystallographica Sección B . 34 (5): 1457–1462. doi : 10.1107 / S0567740878005907 .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Nitrato de plata . Consultado el 20 de julio de 2014.
- ^ "Plata (polvo metálico y compuestos solubles, como Ag)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Definición de cáustico lunar" . dictionary.die.net . Archivado desde el original el 31 de enero de 2012.
- ^ Szabadváry, Ferenc (1992). Historia de la química analítica . Taylor y Francis. pag. 17. ISBN 978-2-88124-569-5.
- ^ "Elaboración de nitrato de plata" . YouTube .
- ^ Stern, KH (1972). "Propiedades a alta temperatura y descomposición de sales inorgánicas Parte 3, nitratos y nitritos" . Revista de datos de referencia físicos y químicos . 1 (3): 747–772. Código bibliográfico : 1972JPCRD ... 1..747S . doi : 10.1063 / 1.3253104 . S2CID 95532988 .
- ^ Campaigne, E .; LeSuer, WM (1963). "Ácido 3-tiofenocarboxílico (thenoico)" . Síntesis orgánicas .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volumen colectivo , 4 , p. 919(preparación de Ag 2 O, utilizada en la oxidación de un aldehído)
- ^ "Método del nitrato de plata" . Servicio de Información de Transporte . Gesamtverband der Deutschen Versicherungswirtschaf . Consultado el 22 de junio de 2015 .
- ^ Cope, AC; Bach, RD (1973). "trans-cicloocteno" . Síntesis orgánicas .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volumen colectivo , 5 , p. 315
- ^ "nitrato de plata" . chemister.ru . Consultado el 4 de abril de 2019 .
- ^ Geissinger HD (2011). "El uso de nitrato de plata como tinción para la microscopía electrónica de barrido de la íntima arterial y secciones de parafina del riñón". Revista de microscopía . 95 (3): 471–481. doi : 10.1111 / j.1365-2818.1972.tb01051.x . PMID 4114959 . S2CID 38335416 .
- ^ Peter. H (2000). "Dr. Carl Credé (1819-1892) y la prevención de la oftalmía neonatal" . Arch Dis Child Fetal Neonatal Ed . 83 (2): F158 – F159. doi : 10.1136 / fn.83.2.F158 . PMC 1721147 . PMID 10952715 .
- ^ Credé CSE (1881). "Die Verhürtung der Augenentzündung der Neugeborenen" . Archiv für Gynäkologie . 17 (1): 50–53. doi : 10.1007 / BF01977793 . S2CID 10053605 .
- ^ Schaller, Ulrich C. y Klauss, Volker (2001). "¿Sigue siendo válida la profilaxis de Credés para la oftalmía neonatal?" . Boletín de la Organización Mundial de la Salud . 79 (3): 262–266. doi : 10.1590 / S0042-96862001000300017 (inactivo el 31 de mayo de 2021). PMC 2566367 . PMID 11285676 .Mantenimiento de CS1: DOI inactivo a partir de mayo de 2021 ( enlace )
- ^ Biblioteca británica, registros de la oficina de la India, manuscritos europeos, MSS EUR F171 / 33/3, página 109.
- ^ Ringrose CA. (1973). "Esterilización de trompas de oficina". Obstetricia y Ginecología . 42 (1): 151–5. PMID 4720201 .
- ^ Cryderman v. Ringrose (1978), 89 DLR (3d) 32 (Alta SC) y Zimmer et al. contra Ringrose (1981) 4 WWR 75 (Alta CA).
- ^ Sterling, JC; Handfield-Jones, S .; Hudson, PM; Asociación Británica de Dermatólogos (2001). "Directrices para el tratamiento de las verrugas cutáneas" (PDF) . Revista británica de dermatología . 144 (1): 4–11. doi : 10.1046 / j.1365-2133.2001.04066.x . PMID 11167676 . S2CID 20179474 . Archivado desde el original (PDF) en 2011-08-08.
- ^ "Datos de seguridad para nitrato de plata (MSDS)" . Departamento de Química de la Universidad de Oxford.
- ^ "Hoja de datos sobre sustancias peligrosas del derecho a la información de Nueva Jersey: nitrato de plata" (PDF) .
- ^ "Compuestos de plata". Enciclopedia de tecnología química. Vol. 22. Cuarta Ed. Excec. Ed. Jaqueline I. Kroschwitz. Nueva York: John Wiley and Sons, 1997.
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 1116
- Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |