El nitruro de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula química Na 3 N. A diferencia del nitruro de litio y algunos otros nitruros , el nitruro de sodio es un nitruro de metal alcalino extremadamente inestable . Puede generarse combinando haces atómicos de sodio y nitrógeno depositados sobre un sustrato de zafiro a baja temperatura . [1] Se descompone fácilmente en sus elementos:
Nombres | |
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Nombre IUPAC Nitruro de sodio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.032.017 |
Número CE |
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Propiedades | |
Na 3 N | |
Masa molar | 82,976 g / mol |
Apariencia | sólido marrón rojizo o azul oscuro |
reacciona | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Amida de sodio imida de sodio |
Otros cationes | Nitruro de litio Nitruro de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
- 2 Na 3 N → 6 Na + N 2
Síntesis
El nitruro de sodio se puede sintetizar de dos formas diferentes: por descomposición térmica de NaNH 2 o por reacción directa de los elementos. [2] La forma más común de sintetizar con éxito nitruro de sodio ha sido realizada por Dieter Fischer & Martin Jansen y Grigori Vajenine utilizando el último método. La primera forma es introducir las proporciones deseadas de Na y N 2 en fase gaseosa por separado y depositarlas en una cámara de vacío sobre un sustrato enfriado, que luego se calienta a temperatura ambiente (298 K) para cristalizar. [1] El segundo método consiste en hacer reaccionar sodio elemental con nitrógeno activado por plasma sobre una superficie metálica. Esta síntesis se puede facilitar aún más introduciendo una aleación líquida de Na-K en el compuesto con el exceso de líquido eliminado y lavado con aleación fresca. Luego, el sólido se separa del líquido usando una centrífuga. Sin embargo, el método de Vajenine es muy sensible al aire y puede descomponerse y quemarse rápidamente, a menos que se exponga a un ambiente de oxígeno puro (O 2 ). [3]
Caracteristicas
El nitruro de sodio puede ser de color marrón rojizo o azul oscuro dependiendo de la síntesis del compuesto debido a propiedades intrínsecas. [1] [3] No muestra signos de descomposición después de varias semanas cuando está a temperatura ambiente. [3] El compuesto no tiene un punto de fusión ya que se descompone nuevamente en sus formas elementales como se demostró usando espectrometría de masas alrededor de 360 K. [1] [2] La entalpía estimada de formación para el compuesto es +64 kJ / mol. [3]
Estructura
El nitruro de sodio parece tener un 90% de iónico a temperatura ambiente, pero tiene la banda prohibida típica de un semiconductor. [2] [3] Adopta la estructura anti-ReO 3 con una celosía simple compuesta por octaedros NNa 6 . [1] [2] [3] [4] El compuesto tiene longitudes de enlace N-Na de 236,6 pm. [1] [3] Esta estructura se ha confirmado mediante difracción de rayos X y, más recientemente, difracción de neutrones en polvo y monocristales. [1] [2] [3] [4]
Referencias
- ↑ a b c d e f g Fischer, D., Jansen, M. (2002). "Síntesis y estructura del Na 3 N". Angew Chem . 41 (10): 1755. doi : 10.1002 / 1521-3773 (20020517) 41:10 <1755 :: AID-ANIE1755> 3.0.CO; 2-C .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )Fischer, D .; Cancarevic, Z .; Schön, JC; Jansen, MZ (2004). "Síntesis y estructura de K 3 N". Z. Anorg. Allg. Chem . 630 (1): 156. doi : 10.1002 / zaac.200300280 .. 'Elusive Binary Compound Prepared' Chemical & Engineering News 80 No. 20 (20 de mayo de 2002)
- ^ a b c d e Sangster, J. (2004). "Sistema N-Na (nitrógeno-sodio)". Revista de Equilibrio de Fase y Difusión . 25 (6): 560–563. doi : 10.1007 / s11669-004-0082-0 . S2CID 97905377 .
- ^ a b c d e f g h Vajenine, GV (2007). "Síntesis asistida por plasma y propiedades de Na 3 N". Química inorgánica . 46 (13): 5146–5148. doi : 10.1021 / ic700406q . PMID 17530752 .
- ^ a b Vajenine, GV, Hoch, C., Dinnebier, RE, Senyshyn, A., Niewa, R. (2009). "Un estudio estructural dependiente de la temperatura de anti- ReO 3- tipo Na 3 N: distorsionar o no distorsionar?". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 636 (1): 94–99. doi : 10.1002 / zaac.200900488 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
NH 3 N 2 H 4 | Él (N 2 ) 11 | ||||||||||||||||
Li 3 N | Ser 3 N 2 | BN | β-C 3 N 4 g-C 3 N 4 C x N y | N 2 | N x O y | NF 3 | Nordeste | ||||||||||
Na 3 N | Mg 3 N 2 | AlN | Si 3 N 4 | PN P 3 N 5 | S x N y SN S 4 N 4 | NCl 3 | Arkansas | ||||||||||
K 3 N | Ca 3 N 2 | ScN | Estaño | VN | CrN Cr 2 N | Mn x N y | Fe x N y | Estafa | Ni 3 N | CuN | Zn 3 N 2 | GaN | Ge 3 N 4 | Como | Se | NBr 3 | Kr |
Rb | Sr 3 N 2 | YN | ZrN | NbN | β-Mo 2 N | Tc | Ru | Rh | PdN | Ag 3 N | CdN | Posada | Sn | Sb | Te | NI 3 | Xe |
Cs | Ba 3 N 2 | Hf 3 N 4 | Broncearse | WN | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 3 N 2 | TlN | Pb | Compartimiento | Correos | A | Rn | |
P. | Ra 3 N 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La | CeN | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | UE | GdN | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
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