El persulfato de sodio es el compuesto inorgánico de fórmula Na 2 S 2 O 8 . Es la sal de sodio del ácido peroxidisulfúrico , H 2 S 2 O 8 , un agente oxidante . Es un sólido blanco que se disuelve en agua. Es casi no higroscópico y tiene una buena vida útil.
Nombres | |
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Otros nombres Peroxodisulfato de sodio Peroxodisulfato de sodio Peroxidisulfato de sodio Peroxidisulfato de sodio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.993 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1505 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Na 2 S 2 O 8 | |
Masa molar | 238,10 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Densidad | 2,59 g / cm 3 (densidad aparente suelta: 1,12 g / cm 3 ) [1] |
Punto de fusion | 180 ° C (356 ° F; 453 K) se descompone |
55,6 g / 100 ml (20 ° C) | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1136 |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 , H371 | |
P220 , P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P342 + 311 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Ditionito de sodio Sulfito de sodio Sulfato de sodio |
Otros cationes | Persulfato de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción
La sal se prepara por oxidación electrolítica de hidrogenosulfato de sodio :
- 2 NaHSO 4 → Na 2 S 2 O 8 + H 2
La oxidación se realiza en un ánodo de platino. [2] De esta forma se produjeron unas 165.000 toneladas en 2005. [3]
El potencial redox estándar del persulfato de sodio en sulfato de hidrógeno es 2.1 V, que es más alto que el del peróxido de hidrógeno (1.8 V) pero más bajo que el ozono (2.2 V). [4] El radical sulfato formado in situ tiene un potencial de electrodo estándar de 2,7 V.
Sin embargo, existen algunos inconvenientes al utilizar ánodos de platino para producir las sales; el proceso de fabricación es ineficiente debido a la evolución de oxígeno y el producto podría contener contaminantes provenientes de la corrosión del platino (principalmente debido a la naturaleza extremadamente oxidante del radical sulfato). Por tanto, se han propuesto electrodos de diamante dopados con boro como alternativas a los electrodos de platino convencionales. [5]
Aplicaciones
Se utiliza principalmente como iniciador de radicales para reacciones de polimerización en emulsión para polímeros a base de estireno como el acrilonitrilo butadieno estireno . [3] También aplicable para el curado acelerado de adhesivos con bajo contenido de formaldehído .
Otros usos
Es un blanqueador , tanto independiente (especialmente en cosméticos para el cabello) como como componente detergente . Es un sustituto del persulfato de amonio en mezclas de grabado para zinc y placas de circuito impreso , y se utiliza para el decapado de cobre y algunos otros metales.
También se utiliza como acondicionador de suelos y para la remediación de suelos y aguas subterráneas [5] [6] y en la fabricación de colorantes , modificación de almidón , activador de blanqueador , agente de desacoplamiento para desacoplamiento oxidativo, etc.
Química Orgánica
El persulfato de sodio es un agente oxidante especializado en química , clásicamente en la oxidación del persulfato de Elbs y las reacciones de oxidación de Boyland-Sims . También se utiliza en reacciones de radicales; por ejemplo, en una síntesis de diapocinina a partir de apocinina donde el sulfato de hierro (II) es el iniciador de radicales. [7]
Seguridad
La sal es un oxidante y forma mezclas combustibles con materiales orgánicos como el papel. Los agentes reductores fuertes como el magnesio pueden formar composiciones explosivas cuando se mezclan.
Referencias
- ^ Corporación FMC. Persulfato de sodio. "Copia archivada" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 21 de noviembre de 2011 . Consultado el 17 de noviembre de 2013 .CS1 maint: copia archivada como título ( enlace ) (consultado el 17 de noviembre de 2013).
- ^ Pietzsch, A .; Adolph, GJ Chem. Technol. Biotechnol. 1911, 30, 85.
- ^ a b Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort. "Compuestos de peroxo, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Bloque, Philip A., Richard A. Brown y David Robinson. "Nuevas tecnologías de activación para la oxidación química in situ de persulfato de sodio". Actas de la Cuarta Conferencia Internacional sobre la remediación de compuestos clorados y recalcitrantes. 2004.
- ^ a b Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hairul Hisham, Hamzah (2018). "Electrorreducción de peroxodisulfato: una revisión de una reacción complicada" . Revista de la Sociedad Electroquímica . ECS. 165 (13): H785 – H798. doi : 10.1149 / 2.1161811jes .
- ^ Wacławek, S., Lutze, HV, Grübel, K., Padil, VVT, Černík, M., Dionysiou, DD (2017) (2017). "Química de los persulfatos en el tratamiento de aguas y aguas residuales: una revisión". Revista de Ingeniería Química . 330 : 44–62. doi : 10.1016 / j.cej.2017.07.132 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Luchtefeld, Ron; Dasari, Mina S .; Richards, Kristy M .; Alt, Mikaela L .; Crawford, Clark FP; Schleiden, Amanda; Ingram, Jai; Hamidou, Abdel Aziz Amadou; et al. (2008). "Síntesis de diapocinina". J. Chem. Educ. 85 (3): 411. Código Bibliográfico : 2008JChEd..85..411D . doi : 10.1021 / ed085p411 .