Sulfito de sodio

anhidro

hidratar

Nombres

Nombre IUPAC

Sulfito de sodio

Otros nombres

Hypo clear (fotografía)
E221

Identificadores

Número CAS

7757-83-7^Y

Modelo 3D ( JSmol )

Imagen interactiva

CHEBI

CHEBI: 86477^norte

ChemSpider

22845^Y

Tarjeta de información ECHA

100.028.929

Número CE

231-821-4

Número e

E221 (conservantes)

PubChem CID

24437

Número RTECS

WE2150000

UNII

VTK01UQK3G^Y

Tablero CompTox ( EPA )

DTXSID2044260

InChI

InChI = 1S / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2^Y
Clave: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L^Y
InChI = 1 / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2
Clave: GEHJYWRUCIMESM-NUQVWONBAK

Sonrisas

[O-] S (= O) [O -]. [Na +]. [Na +]

Propiedades

Fórmula química

Na ₂ SO ₃

Masa molar

126.043 g / mol

Apariencia

Blanco sólido

Olor

Inodoro

Densidad

2.633 g / cm ³ (anhidro)
1.561 g / cm ³ (heptahidrato)

Punto de fusion

33,4 ° C (92,1 ° F; 306,5 K) (deshidratación de heptahidrato)
500 ° C (anhidro)

Punto de ebullición

Se descompone

solubilidad en agua

27,0 g / 100 ml de agua (20 ° C)

Solubilidad

Soluble en glicerol
Insoluble en amoniaco , cloro

log P

−4

Acidez (p K _a )

~ 9 (heptahidrato)

Índice de refracción ( n _D )

1.565

Estructura

Estructura cristalina

Monoclínico hexagonal (anhidro)
(heptahidrato)

Riesgos

Ficha de datos de seguridad

ICSC 1200

NFPA 704 (diamante de fuego)

2

0

punto de inflamabilidad

No es inflamable

Compuestos relacionados

Otros aniones

Selenito de sodio

Otros cationes

Sulfito de potasio

Compuestos relacionados

Bisulfito de
sodio Metabisulfito de
sodio Sulfato de sodio

Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).

verificar ( ¿qué es ?)^Ynorte

Referencias de Infobox

El sulfito de sodio ( sulfito de sodio ) es el compuesto inorgánico con la fórmula química Na 2 SO 3 . Un sólido soluble en agua de color amarillo pálido, se utiliza comercialmente como antioxidante y conservante. También se conoce un heptahidrato, pero es menos útil debido a su mayor susceptibilidad a la oxidación por el aire. ^[1]

Preparación

El sulfito de sodio se puede preparar tratando una solución de hidróxido de sodio con dióxido de azufre . Cuando se realiza en agua tibia, el Na ₂ SO ₃ precipita inicialmente como un sólido amarillo. Con más SO ₂ , el sólido se disuelve para dar el disulfito, que cristaliza al enfriarse. ^[1]

SO ₂ + 2 NaOH → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O

El sulfito de sodio se fabrica industrialmente tratando dióxido de azufre con una solución de carbonato de sodio. ^[2] La reacción general es:

SO ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SO ₃ + CO ₂

Aplicaciones

El sulfito de sodio se utiliza principalmente en la industria de la pulpa y el papel . ^[3]

Como agente eliminador de oxígeno, se utiliza para tratar el agua que se alimenta a las calderas de vapor para evitar problemas de corrosión, ^[4] en la industria fotográfica, protege las soluciones reveladoras de la oxidación y (como solución hipoclara) para lavar el fijador ( tiosulfato de sodio ). a partir de emulsiones de película y papel fotográfico.

Como agente reductor se utiliza en la industria textil como agente blanqueador, desulfurante y declorante (por ejemplo, en piscinas). Sus propiedades reductoras se aprovechan en su uso como conservante para evitar la decoloración de los frutos secos y para la conservación de carnes.

Se utiliza como reactivo en sulfonación y agente de sulfometilación. Se utiliza en la producción de tiosulfato de sodio .

Reacciones

Heptahidrato

Si se permite que el sulfito de sodio cristalice en una solución acuosa a temperatura ambiente o menos, lo hace como un heptahidrato. ^[1] Los cristales de heptahidrato florecen en aire caliente y seco. Los cristales de heptahidrato también se oxidan en el aire para formar el sulfato. La forma anhidra es mucho más estable frente a la oxidación por aire. ^[5]

Referencias

↑ a b c Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y pirosulfitos de los metales alcalinos". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 2 . págs. 162-167. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch49 . ISBN 9780470132333.
^ Weil, Edward D .; Sandler, Stanley R. (1999). "Compuestos de azufre". En Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (4ª ed.). Nueva York: John Wiley & Sons, Inc. p. 1937. ISBN 978-0471419617.
^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Química de sulfitos, tiosulfatos y ditionitesl". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a25_477 .
^ "Pre-caldera y control de corrosión de la caldera | GE Water" .
^ Índice Merck de sustancias químicas y drogas, 9ª ed. monografía 8451

[IS-1] Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y pirosulfitos de los metales alcalinos". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 2 . págs. 162-167. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch49 . ISBN 9780470132333.

[Kirk-Othmer-2] Weil, Edward D .; Sandler, Stanley R. (1999). "Compuestos de azufre". En Kroschwitz, Jacqueline I. (ed.). Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (4ª ed.). Nueva York: John Wiley & Sons, Inc. p. 1937. ISBN 978-0471419617.

[3] Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Química de sulfitos, tiosulfatos y ditionitesl". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a25_477 .

[4] "Pre-caldera y control de corrosión de la caldera | GE Water" .

[merck-5] Índice Merck de sustancias químicas y drogas, 9ª ed. monografía 8451