estequiometría
Estequiometría / ˌ s t ɔɪ k i ˈ ɒ m ɪ t r i / se refiere a la relación entre las cantidades de reactivos y productos antes, durante y después de las reacciones químicas .
La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa, donde la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que permite comprender que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos normalmente forman una relación de números enteros positivos. Esto significa que si se conocen las cantidades de los reactivos separados, entonces se puede calcular la cantidad del producto. Por el contrario, si un reactivo tiene una cantidad conocida y la cantidad de los productos se puede determinar empíricamente, entonces también se puede calcular la cantidad de los otros reactivos.
Aquí, una molécula de metano reacciona con dos moléculas de gas oxígeno para producir una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua . Esta ecuación química particular es un ejemplo de combustión completa. La estequiometría mide estas relaciones cuantitativas y se utiliza para determinar la cantidad de productos y reactivos que se producen o se necesitan en una reacción determinada. La descripción de las relaciones cuantitativas entre sustancias que participan en reacciones químicas se conoce como estequiometría de reacción . En el ejemplo anterior, la estequiometría de reacción mide la relación entre las cantidades de metano y oxígeno que reaccionan para formar dióxido de carbono y agua.
Debido a la bien conocida relación entre los moles y los pesos atómicos , las proporciones a las que se llega por estequiometría se pueden usar para determinar cantidades por peso en una reacción descrita por una ecuación balanceada. Esto se llama estequiometría de composición .
La estequiometría de gases se ocupa de las reacciones que involucran gases, donde los gases están a una temperatura, presión y volumen conocidos y se puede suponer que son gases ideales . Para los gases, la relación de volumen es idealmente la misma según la ley de los gases ideales , pero la relación de masa de una sola reacción debe calcularse a partir de las masas moleculares de los reactivos y productos. En la práctica, debido a la existencia de isótopos , las masas molares se utilizan en su lugar al calcular la relación de masas.
El término estequiometría fue utilizado por primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 cuando se publicó el primer volumen de la Estequiometría de Richter o el arte de medir los elementos químicos . [1] El término se deriva de las palabras griegas antiguas στοιχεῖον stoicheion "elemento" y μέτρον metron "medida". En griego patrístico , Nicéforo usó la palabra Stoichiometria para referirse al número de líneas del Nuevo Testamento canónico y algunos de los apócrifos .
