El fluoruro de cloruro de sulfurilo es el compuesto químico con la fórmula SO 2 ClF. Es un gas incoloro que se condensa fácilmente. Es una molécula tetraédrica.
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Fluoruro de cloruro de sulfurilo | |||
Otros nombres Cloruro de fluoruro de sulfurilo | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.033.737 | ||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
ClFO 2 S | |||
Masa molar | 118,52 g / mol | ||
Apariencia | gas incoloro | ||
Densidad | 1.623 g / cm 3 a 0 ° C | ||
Punto de fusion | −124,7 ° C (−192,5 ° F; 148,5 K) | ||
Punto de ebullición | 7,1 ° C (44,8 ° F; 280,2 K) | ||
hidroliza | |||
Solubilidad en otros disolventes. | SO 2 y éter | ||
Estructura | |||
tetraédrico | |||
Peligros | |||
Principales peligros | moderadamente tóxico, corrosivo | ||
Ficha de datos de seguridad | "Ficha de datos de seguridad externa" | ||
Frases R (desactualizadas) | R14 R34 [1] | ||
Frases S (desactualizadas) | S24 / 25 S26 S27 S28 S36 / 37/39 S38 S45 [1] | ||
Compuestos relacionados | |||
Compuestos relacionados | SO 2 Cl 2 , SO 2 F 2 ClSO 2 (NCO) | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
El fluoruro de cloruro de sulfurilo licuado se emplea como disolvente para compuestos altamente oxidantes. [2]
Preparación
La síntesis a escala de laboratorio comienza con la preparación de fluorosulfito de potasio : [3]
- SO 2 + KF → KSO 2 F
Esta sal luego se clora para dar fluoruro de cloruro de sulfurilo [4]
- KSO 2 F + Cl 2 → SO 2 ClF + KCl
El calentamiento adicional (180 ° C) de fluorosulfito de potasio con el fluoruro de cloruro de sulfurilo da fluoruro de sulfurilo .
- KSO 2 F + SO 2 ClF → SO 2 F 2 + KCl + SO 2
Alternativamente, se puede preparar fluoruro de cloruro de sulfurilo sin usar gases como materiales de partida tratando el cloruro de sulfurilo con fluoruro de amonio o fluoruro de potasio en ácido trifluoroacético . [5]
- SO 2 Cl 2 + NH 4 F → SO 2 ClF + NH 4 Cl
Referencias
- ^ a b "Fluoruro de cloruro de sulfurilo, destilado, 99%" . Archivado desde el original el 17 de noviembre de 2015 . Consultado el 19 de febrero de 2013 .
- ^ Koppe, Karsten; Bilir, Vural; Frohn, Hermann-J .; Mercier, Hélène PA; Schrobilgen, Gary J. (2007). "Síntesis, solución de caracterización de RMN múltiple y reactividades de [C 6 F 5 Xe] + sales de aniones de borato de coordinación débil, [BY4] - (Y = CF 3 , C 6 F 5 , CN o OTeF 5 )". Química inorgánica . 46 (22): 9425–9437. doi : 10.1021 / ic7010138 . PMID 17902647 .
- ^ Seel, F .; Czerepinski, Ralph G .; Cady, George H. (1967). Fluorosulfito de potasio . Inorg. Synth. Síntesis inorgánica. 9 . págs. 113-115. doi : 10.1002 / 9780470132401.ch29 . ISBN 978-0-470-13240-1.
- ^ Seel, F .; Duncan, Leonard C .; Czerepinski, Ralph G .; Cady, George H. (1967). Fluoruro de cloruro de sulfurilo y fluoruro de sulfurilo . Inorg. Synth. Síntesis inorgánica. 9 . págs. 111-113. doi : 10.1002 / 9780470132401.ch28 . ISBN 9780470132401.
- ^ Prakash Reddy, V .; Bellew, Donald R .; Prakash, GK Surya (1992). "Una preparación conveniente de fluoruro de cloruro de sulfurilo". Revista de química del flúor . 56 (2): 195-197. doi : 10.1016 / S0022-1139 (00) 81102-1 .