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Dióxido de telurio
TeO2powder.jpg
Cryst struct teo2.png
α-TeO 2 , paratelurita
Nombres
Otros nombres
Óxido de telurio (IV)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA100.028.357 Edita esto en Wikidata
UNII
  • InChI = 1S / O2Te / c1-3-2 chequeY
    Clave: LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYSA-N chequeY
  • InChI = 1 / O2Te / c1-3-2
    Clave: LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYAO
  • O = [Te] = O
Propiedades
TeO 2
Masa molar159,60 g / mol
AparienciaBlanco sólido
Densidad5,670 g / cm 3 ( ortorrómbico )
6,04 g / cm 3 ( tetragonal ) [1]
Punto de fusion 732 ° C (1350 ° F; 1005 K)
Punto de ebullición 1.245 ° C (2.273 ° F; 1.518 K)
despreciable
Solubilidadsoluble en ácido y álcali
2,24
Peligros
punto de inflamabilidadNo es inflamable
Compuestos relacionados
Otros cationes
Dióxido de azufre Dióxido de
selenio
Óxidos de telurio relacionados
Trióxido de
telurio Monóxido de telurio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El dióxido de telurio (TeO 2 ) es un óxido sólido de telurio . Se encuentra en dos formas diferentes, el telurito mineral ortorrómbico amarillo , β-TeO 2 , y el tetragonal sintético e incoloro (paratelurita), α-TeO 2 . [2] La mayor parte de la información relativa a la química de las reacciones se ha obtenido en estudios con paratelurita, α-TeO 2 . [3]

Preparación [ editar ]

La paratelurita, α-TeO 2 , se produce al hacer reaccionar el telurio con O 2 : [2]

Te + O 2 → TeO 2

Una preparación alternativa es deshidratar el ácido telúrico, H 2 TeO 3 , o descomponer térmicamente el nitrato de telurio básico , Te 2 O 4 · HNO 3 , por encima de 400 ° C. [2]

Propiedades físicas [ editar ]

La velocidad longitudinal del sonido en el dióxido de telurio es de 4.260 metros por segundo (14.000 pies / s) aproximadamente a temperatura ambiente. [4]

Propiedades químicas [ editar ]

El TeO 2 es apenas soluble en agua y soluble en ácidos fuertes e hidróxidos de metales alcalinos . [5] Es una sustancia anfótera y, por lo tanto, puede actuar como ácido o como base dependiendo de la solución en la que se encuentre. [6] Reacciona con ácidos para producir sales de telurio y bases para producir teluritos . Puede oxidarse a ácido telúrico o teluratos .

Estructura [ editar ]

La paratelurita, α-TeO 2 , se convierte a alta presión en la forma β- telurita. [7] Tanto la α-, (paratelurita) como la β- (formas de telurita) contienen cuatro coordenadas Te con los átomos de oxígeno en cuatro de las esquinas de una bipirámide trigonal. En paratelurita, todos los vértices se comparten para dar una estructura similar a un rutilo , donde el ángulo de enlace O-Te-O es de 140 °. α-TeO 2 En pares de teluritos de unidades piramidales trigonales, TeO 4 , que comparten un borde, comparten vértices para luego formar una capa. [7] La distancia Te-Te más corta en el telurito es de 317 pm, en comparación con las 374 pm del paratelurito. [7] Unidades similares de Te 2 O 6 se encuentran en el mineraldenningita . [7]

TeO
2se funde a 732,6 ° C, formando un líquido rojo. [8] La estructura del líquido, así como el vidrio que se puede formar a partir de él con un enfriamiento suficientemente rápido, también se basan en aproximadamente cuatro coordenadas Te. Sin embargo, en comparación con las formas cristalinas, el líquido y el vidrio parecen incorporar un desorden de corto alcance (una variedad de geometrías de coordinación) que marca el vidrio de TeO 2 como distinto de los formadores de vidrio de óxido único canónicos como el SiO 2 , que comparten la mismo orden de corto alcance con sus líquidos parentales. [9]

Usos [ editar ]

Se utiliza como material acústico-óptico .

El dióxido de telurio también es un formador de vidrio reacio, formará un vidrio en condiciones de enfriamiento adecuadas, [10] o con pequeñas adiciones de% molar de un segundo compuesto tal como un óxido o haluro. Los vidrios de TeO 2 tienen índices de refracción altos y transmiten a la parte del infrarrojo medio del espectro electromagnético , por lo que son de interés tecnológico para guías de ondas ópticas . También se ha demostrado que los vidrios de telurito exhiben una ganancia Raman hasta 30 veces mayor que la de la sílice , útil en la amplificación de fibra óptica . [11]

Seguridad [ editar ]

El TeO 2 es un posible teratógeno . [12]

La exposición a compuestos de telurio produce un olor parecido al ajo en el aliento, causado por la formación de telururo de etilo . [13]

Referencias [ editar ]

  1. ^ Pradyot Patnaik (2002). Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
  2. ↑ a b c Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . pag. 911. ISBN 978-0-08-022057-4.
  3. ^ WRMcWhinnie (1995) Telurio - Enciclopedia de química inorgánica de la química inorgánica Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons ISBN 978-0-471-93620-6 
  4. ^ https://intraaction.com/wp-content/themes/Divi/pdf/ATMModSeries08991.pdf
  5. ^ Mary Eagleson (1994). Química de la enciclopedia concisa . Berlín: Walter de Gruyter. pag. 1081. ISBN 3-11-011451-8.
  6. ^ KW Bagnall (1966). La química del selenio, telurio y polonio . Londres: Elsevier. págs.  59–60 . ISBN 0-08-018855-9.
  7. ^ a b c d Wells, AF (1984), Química inorgánica estructural (5.a ed.), Oxford: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
  8. ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Química inorgánica . Prensa académica. págs. 592–593. ISBN 0-12-352651-5.
  9. ^ Concejal, Oliver; Benmore, Chris; Feller, Steve; Kamitsos, Efstratios; Simandiras, Emmanuel; Liakos, Dimitrios; La jesuita Martha; Boyd, Makyla; Packard, Michael; Weber, Rick (2020). "Trastorno de corto alcance en fusión de TeO2 y vidrio". J. Phys. Chem. Lett . 11 (2): 427–431. doi : 10.1021 / acs.jpclett.9b03231 . PMID 31867975 . 
  10. ^ Tagiara, NS; Palles, D .; Simandiras, E .; Psycharis, V .; Kyritsis, A .; Kamitsos, IE (2017). "Síntesis, propiedades térmicas y estructurales del vidrio puro TeO2 y vidrios de zinc-telurito". Revista de sólidos no cristalinos . 457 : 116-125. doi : 10.1016 / j.jnoncrysol.2016.11.033 .
  11. ^ Stegeman R, Jankovic L, Kim H, Rivero C, Stegeman G, Richardson K, Delfyett P, Guo Y, Schulte A, Cardinal T (2003). "Vidrios de telurito con coeficientes máximos de ganancia Raman absolutos de hasta 30 veces el de la sílice fundida". Letras de óptica . 28 (13): 1126–8. doi : 10.1364 / OL.28.001126 . PMID 12879929 . 
  12. ^ Perez-D'Gregorio RE, Miller RK, Baggs RB (1988). "Toxicidad materna y teratogenicidad del dióxido de telurio en la rata Wistar: relación con la alimentación en pareja". Reprod. Toxicol . 2 (1): 55–61. doi : 10.1016 / S0890-6238 (88) 80009-1 . PMID 2980402 . 
  13. ^ Atta-ur-Rahman (2008). Estudios en Química de Productos Naturales, Volumen 35 . Elsevier. pag. 905. ISBN 978-0-444-53181-0.

Enlaces externos [ editar ]

  • TEO 2 propiedades en Moltech Berlin
  • Datos de seguridad para TeO 2