El tetracloruro de telurio es el compuesto inorgánico con la fórmula empírica TeCl 4 . El compuesto es volátil y se sublima a 200 ° C a 0,1 mmHg. [1] El TeCl 4 fundido es iónico y se disocia en TeCl 3 + y Te 2 Cl 10 2− . [1]
Nombres | |
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Nombres IUPAC Cloruro de telurio (IV) Hexadecacloruro de tetratelurio | |
Otros nombres Cloruro de telurio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.038 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
[TeCl 4 ] 4 | |
Masa molar | 1077,64 g / mol |
Apariencia | sólido higroscópico de color amarillo pálido (si se fusiona, líquido granate) |
Densidad | 3,26 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 224 ° C (435 ° F; 497 K) |
Punto de ebullición | 380 ° C (716 ° F; 653 K) |
Estructura | |
Monoclínico , MS80 | |
C12 / c1, No. 15 | |
Octaédrico distorsionado (Te) | |
Balancín (fase gaseosa) | |
2,59 D (fase gaseosa) | |
Peligros | |
Principales peligros | Tóxico, corrosivo, irritante respiratorio |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Tetrafluoruro de telurio Tetrabromuro de telurio Tetrayoduro de telurio |
Otros cationes | Tetracloruro de selenio Tetracloruro de polonio |
Compuestos relacionados | Dicloruro de telurio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
El TeCl 4 es monomérico en fase gaseosa, con una estructura similar a la del SF 4 . [2] En estado sólido, es un grupo tetramérico de tipo cubano , que consta de un núcleo de Te 4 Cl 4 y tres ligandos de cloruro terminales para cada Te. Alternativamente, esta estructura tetramérica se puede considerar como un tetraedro Te 4 con cloro que cubre la cara y tres cloro terminales por átomo de telurio, dando a cada átomo de telurio un ambiente octaédrico distorsionado
Síntesis
El TeCl 4 se prepara mediante cloración de telurio en polvo:
- Te + 2 Cl 2 → TeCl 4
La reacción se inicia con calor. El producto se aísla por destilación. [3]
Aplicaciones
El TeCl 4 es de interés ocasional en la síntesis orgánica . [4] Se añade a los alquenos para dar derivados de Cl-CC-TeCl 3 , en los que el Te puede eliminarse posteriormente con sulfuro de sodio. Los arenos ricos en electrones reaccionan para dar compuestos de aril Te. Por tanto, el anisol da TeCl 2 (C 6 H 4 OMe) 2 , que puede reducirse al diaril telururo.
Consideraciones de seguridad
Como ocurre con otros compuestos de telurio, el TeCl 4 es tóxico. También libera HCl por hidrólisis.
Referencias
- ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Algodón, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A .; Bochmann, Manfred (1999), Química inorgánica avanzada (6.a ed.), Nueva York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Suttle, JF; Smith, CRF (1950). Audrieth, Ludwig F. (ed.). Cloruro de telurio (IV) . Síntesis inorgánica. 3 . págs. 140-2. doi : 10.1002 / 9780470132340 . ISBN 978-0-470-13162-6.CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Petragnani, N .; Comasseto, JV (1991). "Reactivos de telurio en síntesis orgánica; avances recientes. Parte 1". Síntesis . 1991 (10): 793–817. doi : 10.1055 / s-1991-26577 . y Petragnani, N .; Comasseto, JV (1991). "Reactivos de telurio en síntesis orgánica; avances recientes. Parte 2". Síntesis . 1991 (11): 897–919. doi : 10.1055 / s-1991-26605 .